2023-2024學(xué)年吉林省延邊二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．各組分濃度不再隨時間而變化B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D．反應(yīng)不再進(jìn)行2、SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是()A．電子流動方向為：B→b→a→A→BB．a(chǎn)、A極上均發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．離子交換膜為陽離子交換膜D．B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+3、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑B．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0C．E2表示反應(yīng)X→C的活化能D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變4、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WC．原子半徑：X>Y>Z>WD．金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-5、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加6、測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，若試驗結(jié)果偏低，原因可能是A．坩堝未完全干燥 B．加熱過程中晶體有少量濺失C．坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì) D．加熱后未放入干燥器中冷卻7、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)或措施可行的是（）A．升溫 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．幾滴CuSO4溶液8、25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)9、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH310、室溫下，某無色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，一定能大量共存的離子組是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—11、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-112、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

:（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．CaCO3 D．Na2CO313、下列圖示與對應(yīng)的敘述錯誤的是A．圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞B．圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的D．圖丁表示其他條件不變時，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)15、關(guān)于電解槽的敘述不正確的是(

)A．是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 B．與電源正極相連的是陽極C．陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng) D．參與電解的陽離子移向陰極16、體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（寫出一種即可）18、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。19、某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實(shí)驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實(shí)驗的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)20、可逆反應(yīng)在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。21、在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________。已知700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=____________，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標(biāo)號）。a.容器中壓強(qiáng)不變b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變在1000℃下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v(正)__________v(逆)（填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、B4、A5、B6、D7、B