天津津沽實驗中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

參考答案：D略2.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下面結論正確的是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu2＋參考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，發生如下反應：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應停止后再加入鐵釘無任何變化，說明反應后的溶液中無Cu2＋，也無H＋，此溶液為FeSO4溶液。所得不溶物一定有Cu，可能還含有剩余的Fe粉。3.下列有關電池的說法不正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池參考答案：A【詳解】A、銅鋅原電池中Zn為負極，電子從鋅電極沿外電路流向銅電極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅為較活潑金屬，鋅電極是負極，選項B正確；C．燃料電池可把化學能轉化為電能，選項C正確；D、手機上用的可以連續充放電的鋰離子電池屬于二次電池，選項D正確；答案選A。4.下列反應是氧化還原反應的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應是有元素化合價變化的化學反應，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中Mn、O元素的化合價變化，故C項正確。5.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：AB6.下列各組物質中，所含化學鍵類型完全相同的是A、HCl和MgCl2

B、H2O和CO2

C、Ar和CCl4

D、NH4Cl和NaOH參考答案：D略7.某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（

）

A.①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D、②③④參考答案：B略8.關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是A、金屬元素僅存在于礦物中。B、金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含。C、少數金屬元素以游離態存在，大多數金屬元素以化合態存在。D、金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內也存在少量金屬元素。參考答案：CD9.人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果，這是因為干冰在室溫下很容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是參考答案：D10.下列物質的性質與應用對應正確的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁參考答案：B【詳解】A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D.Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。11.下列化學用語表達正確的是A.Na2O2的電子式：B.Al3＋的結構示意圖：C.CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D.用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→參考答案：C分析：A．根據過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物分析判斷；B．根據鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩定結構分析判斷；C．根據CH3COOCH3的結構簡式結合酯的命名分析判斷；D．根據氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據此書寫鋁離子的結構示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結構簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。12.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發生還原反應，轉移的電子數為8molC．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略13.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，那么一個鉛筆字所消耗的碳原子數約為（

）A.5×1019個

B.2.5×1019個

C.2.5×1022個

D.5×1022個參考答案：B用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，其中碳原子的質量是0.5mg，碳原子的物質的量是，碳原子的個數是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案選B。14.某二價陽離子含24個電子，它的質量數為59，則該離子核內中子數是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略15.下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（

）A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C.植物進行光合作用時，光能轉化為化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能參考答案：A【詳解】A.太陽能電池直接將太陽能轉化為電能，不屬于化學反應，與氧化還原反應無關，A符合題意；B.鋰離子電池放電時候，正極要得到電子發生還原反應，負極失去電子發生氧化反應，與氧化還原反應有關，B項不符合題意；C.植物進行光合作用時產生O2，元素從化合態轉化為游離態，化合價發生變化，與氧化還原反應有關，C項不符合題意；D.葡萄糖在人體內被氧化時要消耗O2，生成CO2和水，化合價發生變化，與氧化還原反應有關，D項不符合題意；本題答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據__________現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發生反應的離子方程式為：__________________。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

檢出H2O

(3)品紅溶液

檢出SO2

(4)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．（1）寫出A，C元素符號：AC

（2）B的離子結構示意圖：

D在周期表的位置：

．（3）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性：

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

．參考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HF＞HCl＞H2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】短周期元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其質子數=24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．【解答】解：短周期元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其質子數=24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，（1）由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；（2）B為Na元素，質子數為11，其離子的結構示意圖為；D為Cl元素，原子序數為17，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；（3）非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物穩定性為：HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）2、HClO4，反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．18.寫出下列物質在水中電離的方程式：（1）NaHSO4在水中電離的方程式．（2）H2CO3電離方程式（只寫第一級電離）．參考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考點：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；解答：解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，第一步的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣；故答案為：H2CO3?H++HCO3﹣；點評：本題考查了物質電離過程的分析電離方程式書寫，注意強弱電解質的判斷，題目較簡單．19.現有下列十種物質：①H2

②鋁

③CaO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：分類標準

氧化物

電解質屬于該類的物質②

⑧