PAGEPAGE1一、單元信息

化學單元作業設計基本信息學科年級學科教材版本單元名稱化學九年級化學人教版第八單元 金屬和金屬材料單元組織方式自然單元 重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內容1金屬材料8.1金屬材料 活動4金屬的物理性質和某些化學性質2金屬的化學性質8.2金屬的化學性質 活動4金屬的物理性質和某些化學性質3金屬資源的利用和保護8.3金屬的資源的利用和保護二、單元分析（一）課標要求了解常見金屬的物理性質,知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途,但同時還活中金屬的用途總結物質的性質；認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金。用途的原因；知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應；反應解釋一些與日常生活有關的化學現象；知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物,了解利用鐵礦石煉鐵的原理；會根據化學方程式進行有關含雜質的反應物或生成物的計算；了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。（二）教材分析反應的規律性知識(如金屬活動性順序)，金屬資源的利用(如鐵的冶煉以及冶煉時有關雜質問題的計算)，金屬資源的保護(如金屬的腐蝕和防護、廢舊金屬的回收利用)等。從教社會發展的關系等情感、態度和價值觀方面教育。定的。本單元的重點是:鐵、鋁銅等金屬和合金的重要性質和用途;金屬活動性順序;有關化學方程式計算中的雜質問題計算;鐵銹蝕的條件及其防護,合理利用金屬資源的意識。難點是:對金屬活動性順序的初步探究;對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究;有關化學方程式計的條件及其防護一直是歷年各省市中考考查的重點和熱點。（三）學情分析學生在日常生活上及在物理課相關的學習中,對金屬材料及金屬的物理性質已有一定的認識和了解,雖然聽過類似“鋁合金”的詞語,但對合金的概念和性能并不清晰。且對于金學生保護金屬資源，保護環境的意識。三、單元學習作業目標學生熱愛生活，熱愛化學的情感。（2）知道金屬的化學性質，能根據金屬的化學性質比較金屬的活動性。對化學與生活密切聯系的認識。（4）知道金屬生銹的條件及防止金屬銹蝕的方法，金屬資源，愛護環境的意識。四、單元作業設計思路大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出本單元作業的知識結構如圖所示。化學研究物質的組成結構化學研究物質的組成結構性質及金屬材料的組成性學科概念金屬材料的組成性物理性質用途合金概念，性質物理性質用途合金概念，性質純金屬金金金屬材料金屬資源的利金屬的化學 金屬資源的金屬資源的保金屬資源與氧與酸與金氣反的反屬化映的應現合物現象，象化反應化學學方的現 鐵的冶煉鐵含雜質物質金屬生銹條保護金屬資源途徑事實鐵的冶煉鐵含雜質物質金屬生銹條保護金屬資源途徑認識純金屬和合金了解金屬的物理性質體會性質與用途的關系了解合金和組成合金的純金屬的區別知道金屬的化學性質認識純金屬和合金了解金屬的物理性質體會性質與用途的關系了解合金和組成合金的純金屬的區別知道金屬的化學性質能根據金屬的化學性質比較金屬的活動性熟悉金屬活動性順序表的應用能解釋與日常生活有關的化學問題贈強學生對化學與生活密切聯系的認識。第一課時：金屬材料第一課時：金屬材料第三課時：金屬的資源的利用和保護金屬材料第二課時金屬的化學性質知道金屬生銹的條件及防止金屬銹蝕的方法知道廢舊金屬對環境的污染認識回收利用廢舊金屬的重要性知道金屬生銹的條件及防止金屬銹蝕的方法知道廢舊金屬對環境的污染認識回收利用廢舊金屬的重要性增強學生珍惜金屬資源，愛護環境的意識。五、課五、課時作業第八單元 課題1 金屬材料途。（改編題）作業1

基礎題食品包裝袋中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ）A.導電性 B.延展性C.抗腐蝕性 D.導熱性1.參考答案:B2.時間要求:1分鐘3.評價設計本題是從金屬的物理性質出發考察學生對金屬物理性質ACD答案是對金屬的用途與性質之間的關系理解不透。4.作業分析與設計意圖學與生活密切聯系，增強學生熱愛生活，熱愛化學的情感。（原創題）作業2

提升題金屬的用途非常廣，下列有關金屬材料的說法正確的是( )A.合金中各成分保持各自的性質B.合金的熔點比組成它的純金屬熔點高C.物質的用途完全由其性質決定，與其它因素無關D.合金是金屬與金屬熔合在一起制成的1.參考答案：A2.時間要求:1～2分鐘3.評價設計B是合金的硬度和熔點混淆了。錯選C是對于決定物質用途的其他因素不清楚。錯寫D是對于合金的定義不清楚。測評學生對合金的定義，合金的優點以及物質的性質與用途之間關系的理解。4.作業分析與設計意圖途關系的認識。拓展題（原創題）作業3閱讀下列材料，回答問題：2022年冬奧會在我國北京和張家口兩市聯合舉辦，速度滑冰是備受人們喜愛的一項冬季運動。而作為運動員最重要的裝備--冰刀鞋，可以說讓運動員如虎添翼，搖曳生姿。則是冰刀的關鍵。滌滌綸鞋帶牛皮鞋面粉末鋼比如速度滑冰、短道速滑和花樣滑冰。點焊接不直，也沒有相關矯正設備。如果碳雜質過多，就會影響冰刀鞋的質量。。句話所涉及的化學方程式 ；。(寫一點)1.參考答案:（1）粉末鋼 （2）小于，C+O2CO2（3）物理變化 （4）合金的硬度大或耐腐蝕性強。2.時間要求:3～5分鐘3.評價設計（1）學生要是有錯誤答案，是對鋼的認識不清。生鐵和鋼的區別不清楚。（4）無意義或空白答案，對于合金比純金屬的優點記憶不清。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案知道鋼是金屬材料金屬材料包括純金屬和合金知道生鐵和鋼都是合金知道常見金屬的合金（2）無意義或空白答案知道鋼與生鐵的區別知道生鐵和鋼的含碳量知道怎樣降低生鐵的含碳量能通過物質的用途體會物質的性質（4）無意義或空白答案知道合金的單個優點知道合金的多個優點會比較合金比純金屬的優良性能能通過物質的用途體會物質的性質4.作業分析與設計意圖國熱愛科技的情感。測評學生對金屬材料合金的認識，對合金的優良性能的了解。課題2 金屬的化學性質（第一課時）課時目標:知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（改編題）作業1

基礎題NaI+Cl2=2NaCl+I2”是實驗室從海藻中提取碘單質的化學反應方程式，它屬于（ ）A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應1.參考答案答案: C2.時間要求:1分鐘3.評價設計錯選ABD不理解四大基本反應類型，不知道它們之間的區別。4.作業分析與設計意圖知識的遷移運用能力。(改編題）作業2

提升題相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為5%的鹽酸反應(A、B在生成物中均為+2價)，生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是( )PAGEPAGE7A.金屬的活動性A>BB.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質量B>AD.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等1.參考答案:A2.時間要求:2～3分鐘3.評價設計錯選B是對圖標認知不清，圖像縱坐標表示的是氫氣質量，與體積無關。錯選C不知道等質量的金屬與足量酸反應表示氫氣質量與相對原子質量的關系。錯選D方程式不熟，不理解各物質之間的質量關系。4.作業分析與設計意圖化學知識體系，而且有助于提高學生的邏輯思維。（改編題）作業3

拓展題2022年北京冬奧會最大特色之一就是“綠色環保”。本屆冬奧會獎牌的制作材料一部分來源于從廢舊電子設備中回收的金、銀、銅，常常用稀硫酸將廢舊電子設備中的金、銀、銅等金屬回收。（1）下列性質中，與金、銀、銅可用于制作獎牌無關的是 A.導電性好 B.有金屬光澤C.化學性質較穩定（2）用稀硫酸浸泡可將廢舊電子設備中的鋁、鐵等金，其基本反應類型是 。（3）有同學說可以通過鋁鐵與鹽酸反應速率快慢來比較金屬的活動性，你是否同意。（4）從廢舊電子設備中回收金、銀、銅優點 。（請寫出一點）1.參考答案:（1）A（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 置換反應（3）不同意，需控制變量。（4）節約金屬資源或節約成本或保護環境2.時間要求:5分鐘3.評價設計（1）通過情境設計讓學生理解金屬性質與用途的關系應基本類型的理解。（3）金屬與酸反應速率快慢不能判斷活動性強弱，考查學生對化學實驗設計中控制變量的運用理解。意識。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案知道金屬個別性質知道金屬多個性質金屬的物理性質、化學性質與用途關系能熟練掌握生活中常見金屬的性質與用途了解其相關性質（2）無意義或空白答案能書寫個別物質化學式，知道個別基本反應類型能書寫簡單物正確標出反應條件；知道多個基本反應類型能書寫熟悉物質化學式，能配平方程式；知道幾大基本反應類型的區別運用所學書寫陌生反應的方程式，能熟練判斷化學反應的基本類型（3）無意義或空白答案知道金屬與酸反應產生氣體知道位于活動性表中H之前的金屬能置換出酸中的H知道不同金屬與酸反應產生氣泡速率不同知道從控制變量角度分析金屬與酸反應快性4.作業分析與設計意圖學生對金屬回收利用的重要意義的認識，增強學生愛護環境保護環境的意識，滲透了“科學精神與社會責任”這一核心素養的培養。課題2 金屬的化學性質（第二課時）課時目標:認識常見金屬與金屬化合物溶液反應及其規律，能用置換反應定義書寫這斷，并能利用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。（改編題）作業1

基礎題動性順序是（）A. 丙>乙>甲B.乙>甲>丙C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙1.參考答案:B2.時間要求:1～2分鐘3.評價設計錯選是不理解活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。錯選D是不理解在控制變量的情況下金屬與酸反應產生氣泡的速率越快，說明金屬活動性越強。4.作業分析與設計意圖活動性順序表的理解與應用。（改編題）作業2

提升題金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。(1)鋁比較活潑，為什么生活中的鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?(2)農業上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅)，請用化學方程式解釋。(3)將少量的鐵放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，濾紙上的固體為 ，充分反應后過濾，濾紙上的固體為 ，溶液中的溶質為 。1.參考答案:一步氧化。（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 2.時間要求:3～5分鐘。3.評價設計阻止鋁進一步氧化”的知識記憶不清；（2）能書寫熟悉物質間反應的化學方程式，是對基礎化學變化的化學方程式書寫的考察，學生答題情況應該不錯；（3）能書寫簡單熟悉物質化學式，能根據題意判斷化學變化進而能根據題目要求判斷反應后溶液中溶質成份及濾渣成份。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或知道鋁可知道鋁與氧氣知道多種金屬能理解鐵生銹反應生成的氧表面的氧化鐵以和氧氣化鋁是一層致不能保護里面空白答案反應生成密的氧化膜，與氧氣的反應的鐵被銹蝕的氧化鋁可以阻止鋁進原因一步氧化（2）無意義或空白答案會寫出個別物質化學式會寫出簡單物質化學式能書寫熟悉物質的化學方程式能運用所學書寫陌生物質反應的方程式（3）無意義或空白答案能書寫簡單熟悉物質化學式能準確書寫化學方程式能根據題目要求判斷反應后溶液中溶質成份及濾渣成份會分析陌生反應溶質與固體成份4.作業分析與設計意圖PAGEPAGE10的興趣。（原創題）作業3

拓展題根據金屬活動性順序表，位于氫前的金屬與酸反應，那么金屬與水反應嗎？【實驗探究】探究鈉鎂鋁金屬的活動性【查閱資料】1.金屬越活潑，金屬與水反應越劇烈2.實驗發現鋁與冷水沸水幾乎不反應，鋁與水蒸氣發生明顯反應。【設計實驗】步驟一：向三支試管中加入適量的蒸餾水表面四處游動，熔成光亮的小球，發出嘶嘶的聲音。步驟三：向第二只試管中加入打磨光亮的一小塊鎂條。鎂與冷水反應緩慢。和沸水幾乎不反應。回答下列問題:(1)金屬活動性Na Mg Al(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種氣體，寫出該反應的化學方程式 ，基本反應類型是 。。1.參考答案：（1）> >（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置換反應（3）煤油2.時間要求：5分鐘3.評價設計（1）考察學生學會利用資料提示從不同的實驗現象，判斷出金屬活動性強弱的能力。理解。（3）能根據材料快速獲取信息。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案知道個別金屬活動性表中金屬活動性關系能熟記金屬活動性表知道有的金屬可以和水反應學會根據不同金屬與水反應現象不同判斷金屬活動性大小（2）無意義或空白答案會書寫簡單物質化學式；知道個別化學基本反應類型能寫出熟悉物質化學式；知道多個化學基本反應類型會根據質量守恒定律元素守恒書寫未知物質化學式；知道四大基本反應類型能根據信息書寫陌生反應方斷化學反應基本類型4.作業設計意圖：素養的培養。課題3 金屬資源的利用與保護（第一課時）課時目標:知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法;會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。（改編題）作業1

基礎題下列鐵礦石中不宜用于煉鐵的是（ ）A赤鐵礦(主要成分Fe2O3) B.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)C.黃鐵礦(主要成分FeS2) D.菱鐵礦（主要成分FeCO3）1.參考答案:C2.時間要求:1分鐘3.評價設計錯選ABD學生對于污染物記憶不清，對于質量守恒原因不理解，不會從化學反應元素種類不變這一角度分析問題。4.作業分析與設計意圖環境的意識。（改編題）作業2

提升題用1000t含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦，可以煉出含雜質3%的生鐵多少噸?1.參考答案解:設可以煉出含雜質3%的生鐵的質量為x+ + 160100080%112 (13%)XX=577.3t答:可以煉出含雜質3%的生鐵的質量為577.3t。2.時間要求:5分鐘3.評價設計能書寫簡單熟悉物質化學式能書寫準確的化學方程式能正確標出已知量和未知量能根據方程式準確計算出要求的量，掌握計算題的格式。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構無意義或空白答案能書寫熟悉物質的化學式能準確書寫化學方程式知道方程式中化學式代表的是純凈物，學會將含雜質物質的質量轉化為純凈物的質量能根據題干信息準確標出已知量，未知量，掌握根據化學方程式計算物質質量的方法及步驟4.作業分析與設計意圖：業生產的緊密關系，從而提高學習化學的興趣。（原創提）作業3

拓展題明明同學在了解了微型實驗之后對課本上實驗室煉鐵的裝置進行了改進，如圖所示：(1)寫出CO還原Fe203的化學方程式 ；；(3)a處的氧化鐵完全反應后接下來的操作是 ；。1.參考答案:+ + （2）紅色粉末變成黑色;澄清石灰水變渾濁（3）先熄滅酒精燈，繼續通CO至裝置冷卻（4）節約藥品； 沒有尾氣處理裝置，污染空氣2.時間要求:5分鐘3.評價設計（1）出現化學式書寫錯誤，條件漏寫，沒有配平等問題，不能正確書寫化學方程式；（2）氧化鐵和鐵粉的顏色記憶不清導致出錯，再有就是漏寫b處實驗現象；（3）實驗室煉鐵的操作步驟不理解導致記憶混亂，出現問題；CO剩余對空氣會造成污染；關鍵還是操作要點模糊導致的錯誤。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案會寫出個別物質化學式能書寫熟悉物質的化學式能準確書寫有關物質化學式并配平能根據信息書寫陌生物質反應的方程式（2）無意義或空白答案知道個別反應現象熟悉多個物質反應的現象知道常見物質的顏色及狀態能根據反應原理描述實驗現象（3）無意義或空白答案知道簡單實驗步驟熟悉實驗室煉鐵步驟熟悉煉鐵原能根據所學知識對創新改進裝置進行理解理，知道生成的鐵在高溫下會與O2反應（4）無意義或空白答案知道微型實驗的個別優點知道微型實驗多個優點知道CO是學會尋找創新裝有毒氣體，實驗中需要進行尾氣處置的優點，掌握實驗過程中有污染性物質參與或理產生的處理方法4.設計分析與設計意圖保護環境的意識，體現對學生“科學探究與創新意識”“科學精神與社會責任”化學核心素養的培養。課題3 金屬資源的利用和保護（第二課時）課時目標:了解鐵生銹的條件，知道防止金屬銹蝕的簡單方法，知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。基礎題（改編題）作業1( )①②③A.①②B.①③C.②③D.①②③1.參考答案:.A2.時間要求:1分鐘3.評價設計錯選BCD，對控制變量法的理解不透，不會從對照實驗中尋找變量。4.作業分析與設計意圖通過鐵生銹條件的探究，考查學生對實驗設計中控制變量的理解運用能力。提升題（改編題）作業2:我國每年因金屬銹蝕浪費了大量的金屬資源，了解金屬銹蝕條件知道如何防止金屬銹蝕十分重要，請回答下列金屬的有關問題。（1）鐵在潮濕空氣中易生銹，請寫出鐵銹的主要成分 ；鋁比鐵活潑，為什么鋁的抗腐蝕性比鐵好 ；（2）銅在潮濕的空氣中長時間放置，其表面會出現一層主要成分為的銅綠，請寫出生成銅綠的反應方程式 ；（3）請寫出一條防止金屬銹蝕的方法 。1.參考答案:（1）Fe2O3；鋁與氧氣生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止里面的鋁被氧化，而鐵生銹生成的鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應。（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（3）保持鐵制品表面潔凈干燥或在金屬表面涂油刷漆或制成合金（合理即可）2.時間要求:3～4分鐘3.評價設計樣的設計為了鞏固課本知識的同時適當的延伸；陌生化學反應方程式的能力；前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案能寫出鐵銹的化學式金屬可以與氧氣反應知道鐵表面鐵銹、鋁表面氧化鋁結構的區別認識物質結構與性質關系（2）無意義或空白答案能書寫個別物質化學式能寫出正確的化學方程式能根據質量守恒判斷銅生銹的條件運用信息寫出陌生化學反應方程式4.設計分析與設計意圖生方程式的書寫能力，贈強學生保護金屬資源的意識。拓展題（改編題）作業3閱讀短文，回答問題

生活垃圾去哪兒了?生活垃圾通常指在日常生活中產生的固體廢物。大多數生活垃圾可進行無害化處理，包括衛生填埋和焚燒兩種方式，部分垃圾可進行循環利用。廚余垃圾可以被加工成有機肥或復合肥料，用于綠化或農業施肥。金屬垃圾中，鋁的回收使用率最高。工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3)在通電條件下發生分解反應生產鋁。回收鋁所需的能量比工業生產鋁所需能量的10%還要低。送到再生工廠進行再次分揀。塑料標簽因不能再生，會被集中處理;塑料瓶蓋經加工后可制成地墊、提手等;塑料瓶身被粉碎、消毒、去污處理后，熔融、造粒為米粒大小的再生聚酯切片，進而用來制造新瓶子或被拉絲制作成衣服面料、布袋等。件下還可制得乳酸。而乳酸又可進一步合成可降解塑料。依據短文內容回答下列問題:；收利用的意義是 )A.肥料 B.地墊 C.可降解塑料1.參考答案:（1）循環利用（2）2Al2O32Al+3O2↑ 節約金屬資源，保護環境（3）ABC2.時間要求:5分鐘3.評價設計（1）和（3）空考查學生短時間內通過閱讀材料篩選出有用信息能力。回收的意義。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（2）無意義或空白答案能書寫個別簡單物質化學式能書寫相關物質化學式能準確寫出化學方程式，條件標注準確能根據題目描述準確書寫陌生化學方程式4.設計分析與設計意圖素養。六、單元質量檢測作業（一）單元質量檢測作業內容（改編題）作業1

基礎題沒在等質量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時間后杠桿將會 （ ）A.右端上翹，左端下沉C．仍保持平衡D．無法判斷1.參考答案：B2.時間要求：2分鐘3.評價設計份質量的鐵可以置換出來64份質量的銅，固體的質量增加，所以左邊上升，右邊下降。故選B4.作業設計意圖:讓學生根據金屬與酸溶液反應和金屬與鹽溶液反應后的質量變化情況的對比來解決問題。鞏固并應用金屬的化學性質。（原創題）作業2

提升題 閱讀下列短文，回答問題。帶走，使蠟燭周圍的溫度降低，當溫度低于蠟燭的著火點（190攝氏度）時，蠟燭就不會燃燒了。程式為 ；蠟燭不再熄滅了，請你幫她解釋原因是 ；(4)金屬銅長時間放在空氣中，其表面會出現一層主要成分為的銅綠，它是銅與空氣中的 （填化學式）共同反應生成的產物。1.參考答案：(1)不同(2)2Cu+O

加熱2CuO(3)做了幾次試驗后銅絲溫度升高，再吸收的熱量不足以使蠟燭周圍的溫度降低到蠟燭的著火點以下，所以蠟燭不再熄滅。(4)O2、H2O、CO22.時間要求：3分鐘3.評價設計是因為銅絲吸熱使蠟燭火焰周圍的溫度降低到它的著火點以下而沙土滅火是因為隔絕了空氣；（2）從學生的感官認識到理性分析的考察，讓學生能從現象分析出原因；釋原因呢？來發散學生的思維；更進一步認識金屬銅。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案知道滅火的原理和金屬的物理性質知道滅火的原理和金屬物理性質之間的聯系用滅火的原理分析所用到的金屬物理性質對滅火的原理和金屬物理性質關聯的辨析（2）無意義或空白答案能正確書寫化學方程式能正確書寫常見的化學方程式能知道物質顏色以及質量守恒定律能根據已有信息判斷所發生的的化學變化（3）無意義或空白答案知道實驗現象和燃燒的條件知道燃燒的條件和滅火的原理能從異常現象分析可能的原因能從異常現象聯系滅火的原理來分析可能的原因（4）無意義或空白答案知道質量守恒定律及空氣的組成知道空氣的組成、理解質量守恒定律的實質知道化學變化前后元素的種類不變根據化學變化前后元素的種類不變和銅與銅綠的不同來辨析4.作業設計意圖：于生活，從而學會用化學知識來解決生活中的問題。提升題（改編題）作業3：工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。已知生鐵的含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%。（1）請寫出高爐煉鐵的原理 ；（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是 。焦炭的作用是 ；性；（4）鋼鐵制品可能會生銹，請寫出防止金屬生銹的方法 。1.參考答案：高溫（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（2）增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分 提供熱量和CO（3）使生鐵中碳充分反應，降低碳的含量 延展（4）刷漆，涂油，電鍍等2.時間要求：3分鐘3.評價設計高溫(1)高爐煉鐵的原理是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2使反應更充分；焦炭的作用是提供熱量和CO體現了金屬的延展性；(4)防止金屬生銹可以采取刷漆。涂油。電鍍，制成合金等方法。前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案知道煉鐵原理高爐煉鐵是生鐵知道生鐵和鋼的區別知道常見金屬的合金（2）無意義或空白答案知道原料粉碎目的知道充分反應的條件知道焦炭的作用能通過物質的用途體會物質的性質（3）無意義或空白答案知道生鐵如何煉鋼知道金屬特點會比較生鐵和鋼的性能知道煉鐵和煉鋼區別（4）無意義或空白答案知道合金的單個優點知道鐵生銹的原理知道防止生銹的方法能比較幾種保護金屬資源的方式4.作業分析與設計意圖：學生思考工藝流程圖題的解題思路和方法。（改編題）作業4

拓展題某化學興趣小組的學生，發現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：猜想一：R>Al>Cu 猜想二： 猜想三：Al>Cu>R【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，RSO4溶液呈藍色；常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現象實驗結論一把鋁絲