浙江省杭州市四季青中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略3.能源家族成員：①石油②電力③風能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

()

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D4.在容量瓶上沒有的標記是

A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．規格（容量）參考答案：C略5.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于B的原子序數。則根據元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A參考答案：D略6.下列有關實驗原理或操作正確的是

（

）A．噴泉實驗

B．轉移溶液

C．收集氯化氫氣體

D．稀釋濃硫酸參考答案：A略7.可逆反應達到平衡的重要特征是：A．反應停止了

B．正、逆反應的速度均為零C．正、逆反應都還在繼續進行 D．正、逆反應的速率相等參考答案：D8.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質的量濃度（c）C．質量分數（w）

D．摩爾質量（M）參考答案：B9.

貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是

（

）A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠離食品）參考答案：B略10.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數:

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略11.在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④氣體總物質的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略12.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應C．葡萄糖、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應D．石油經過分餾得到多種烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品參考答案：B略13.下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A.用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B.蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片C.溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：CA．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發生爆沸現象，蒸餾操作時為了避免發生暴沸現象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。14.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和水參考答案：D略15.（不定項）下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO-+H2↑②向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①

B．②

C．③

D．④參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）

(5)產物Mn2+是反應的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3的稀溶液呈黃色，回答下列問題：(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結構示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________(3)W(OH)2在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2固體得到___________。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)光導纖維

Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2O3【分析】根據元素的性質及用途等信息分析元素的種類；根據核外電子排布情況確定在元素周期表中的位置；根據物質的性質及反應的現象書寫反應方程式，及用相關化學用語表示物質的組成和結構?！驹斀狻縕是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，則Z為硅；ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，則X為氯；Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，則Y為鋁；W原子的最外層電子數小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3的稀溶液呈黃色，則W為鐵；(1)X為氯元素，在元素周期表的位置為：第三周期ⅦA族；氯離子的結構示意圖為：；用電子式表示HCl的形成過程:；(2)Z為硅，二氧化硅在通訊領域用作光導纖維；根據題干信息知鍺NaOH溶液在有H2O2存在時反應生成鍺酸鹽，反應化學方程式為：Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；(3)反應現象知該反應為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3不穩定，灼燒分解得到固體Fe2O3。

18.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產生，并無氣泡冒出，請結合信息寫出該反應的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析】根據題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類，根據元素周期律比較氫化物的穩定性及離子半徑大小；根據物質性質書寫對應離子方程式。【詳解】F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，則D應該是第二周期元素，F應該是第三周期元素。設F的最外層電子數是x，則D的最外層電子數就是2x，因此有關系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，則D是氧元素，F是Al。C、D、F三種元素的原子序數之和為28，C和D的最外層電子數之和為11，因此C的原子序數是28－8－13＝7，C的最外層電子數為11-6=5，即C是氮元素。D與L屬于同主族，且L的原子序數大于D的，因此L是S元素，I的原子序數最大，則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個不同的短周期，所以A是氫元素。A與E同主族，則根據E的原子序數大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序數只能是14或15，則根據B和G屬于同主族且B的原子序數小于氮元素的可知，G不是P，應該是Si，則B是碳元素；（1）非金屬最弱的是硅，所以氣態氫化物穩定性最弱的是硅化氫；電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故答案為：SiH4；r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)（2）氯和硫兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合