江蘇省常州市燕山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（）A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaOH溶液、濃硫酸C．NaHCO3溶液、硅膠

D．濃鹽酸、堿石灰參考答案：A試題分析：利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，答案選A。2.已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)與反應(yīng)條件無關(guān)．【解答】解：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，D說法錯(cuò)誤．故選C．3.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略4.下列說法正確的是(

)A.某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物C.N2和CS2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力參考答案：C【詳解】A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獯嬖贜≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CS2分子中C為+4價(jià)，原子最外層有4個(gè)電子，S為-2價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，一般而言，在化合物中元素化合價(jià)的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。

5.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)是（

）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：B略6.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.21mol·L－1

B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1

D.0.26mol·L－1參考答案：C略7.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是(

)A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3參考答案：ANaN3中N元素的化合價(jià)為-價(jià)，反應(yīng)后全被氧化成0價(jià)的N2；KNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后全被還原成0價(jià)的N2。A項(xiàng)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)原子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1，正確；B項(xiàng)，氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為35.84L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaN3中氮元素的化合價(jià)為-，錯(cuò)誤；答案選A。8.2011年3月11日日本發(fā)生9級地震，福島核電站發(fā)生核泄漏，主要放射性物質(zhì)為131

53I，下列有關(guān)131

53I敘述錯(cuò)誤的是A．131

53I是碘的一種核素

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I質(zhì)量數(shù)為131

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：B9.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時(shí)應(yīng)懸于容器上方滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)定容后就進(jìn)行搖勻，操作正確，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A.天然氣是二級能源

B.石油是二級能源C.電能是一級能源

D.水力是一級能源參考答案：D11.下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．Al3+、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A．12.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C13.X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數(shù)X＞Y

B．原子半徑X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素參考答案：B略14.對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答．解答：解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，顯然D中比值越大，反應(yīng)速率最快，故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法可快速比較反應(yīng)的快慢，也可利用轉(zhuǎn)化法比較，題目難度不大15.將濃溴水加入到苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了()A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．萃取參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是___________________________________；C中選用的試劑是________，其作用是______________________________________。(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________，將此生成物溶于少量水，得到________色溶液。(3)某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：①該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是___________________________________________。②與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________。③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是________________________________________________________________________。④請?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。參考答案：(1)吸收氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣(2)Cu＋Cl2CuCl2藍(lán)(3)①比較Cl2與HClO誰有漂白性(答案合理均可)②B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色③Cl2污染空氣④三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時(shí)生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為

、

。（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：

。（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是

。（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見呢，請給出理由。

參考答案：略18.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價(jià)為：_______；該反應(yīng)中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.如圖是實(shí)驗(yàn)室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答：（1）乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是．（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是

．（4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．參考答案：（1）羧基；（2）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）蒸餾．考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）乙酸的官能團(tuán)是羧基；（2）甲中發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫去的是羥基，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸