浙江省紹興市嵊州中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示實驗操作中正確的是參考答案：A2.下列說法正確的是(

)A．元素周期表中，族序數都等于該元素原子的最外層電子數B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D．同周期元素原子的最外層電子數相同參考答案：C略3.下列敘述中，錯誤的是

A．1mol任何微粒都含有6.02×1023個該種微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子

C．1mol水中含有2mol氫元素和lmol氧元素

D．1molNH3分子含有6.02×1024個電子參考答案：C4.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.64gSO2含有氧原子數為1NA

B.物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA參考答案：D略6.下列有機物不是同一種物質的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和參考答案：C略7.在下列元素中，最高正化合價數值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar參考答案：B8.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

（

）A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大參考答案：C9.某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO3-、K+和M離子，經測定Ca2+、NO3-、K+離子的物質的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的A．Na+

B．CO32-

C．Mg2+

D．Cl-參考答案：D略10.下列化學電池不易造成環境污染的是（

）A.鉛蓄電池

B.鋅錳電池

C.鎳鎘電池

D.氫氧燃料電池參考答案：D略11.下列化學用語正確的是（）A．硫化氫分子的電子式： B．S2﹣的結構示意圖：C．HClO的結構式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的電子式：參考答案：C【考點】電子式；原子結構示意圖．【分析】A．H2S為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子；B．硫離子核內有16個質子，核外有18個電子；C．次氯酸中心原子為氧原子，存在1個氧氯鍵和1個氫氧鍵；D．氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式沒有標出．【解答】解：A．H2S為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子，電子式：，故A錯誤；B．硫離子的核內有16個質子，故硫離子的結構示意圖為：，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子是氧原子，結構式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶荷，銨根離子和氯離子還應該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；

故選：C．12.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下28gN2含有的電子數為10NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NAC.室溫下44gCO2含有的分子數是NAD.100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA參考答案：C分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）==1mol；D項，鹽酸中不含HCl分子。詳解：A項，n（N2）==1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）==1mol，室溫下44gCO2含有分子數是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+和Cl-，鹽酸中不含HCl分子，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質的量，電解質溶于水發生電離。13.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（

）A．密度比為16∶11

B．分子個數比為16∶11C．體積比為1∶1

D．氧原子個數比為1∶1參考答案：A略14.相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略15.下面關于硅的敘述中，正確的是（

）A．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D．硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各放一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________參考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游碼調零后再天平零點。（2）不應放在紙上而應放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應立即轉移而應該冷卻下來再轉移（4）沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉移到容量瓶中（5）沒有反復搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標簽應貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列分別屬于：同位素

、同素異形體

、同系物

同分異構體

。（填編號）

A.金剛石和石墨

B.和Ca

C.C和C

D.O2和O3E.SO2和SO3

F.CH3CH2OH和CH3OCH3

G.D2O和T2O

參考答案：C

AD

H

FI略18.膠體是分散質粒子的直徑大小在

之間的分散系．參考答案：1nm～100nm．考點：膠體的重要性質．.專題：溶液和膠體專題．分析：根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，本質區別就是分散質的微粒直徑不同．溶液中分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，據此即可解答．解答：解：膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：1nm～100nm．點評：-本題主要考查了分散系的分類依據知識，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．19.已知下列反應：H2(g)=2H(g)

ΔH1=＋Q1