河南省平頂山市水寨中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C.反應中產生0.2mol氣體時，轉移0.6mol電子D.該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的參考答案：B【分析】根據CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。2.下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u參考答案：B略3.2011年3月11日日本發生了特大地震，福島一核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是

A

B

C

D參考答案：D試題分析：A、為易燃物標志，故A錯誤；B、為爆炸品標志，故B錯誤；C、為劇毒品標志，故C錯誤；D、為放射性標志，故D正確；故選D。4.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現有NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液的順序正確的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH參考答案：CA．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發生反應。5.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略6.下列說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故A錯；B.二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，因為非金屬性Cl>Br，所以HBr比HCl的熱穩定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質量決定的，因為同主族組成的結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。7.不屬于乙醇化學性質的是A．可與金屬鈉反應

B．能發生加成反應

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發生酯化反應參考答案：B略8.常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是（）A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略9.綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。下列反應類型最能體現“原子經濟性”原則的是①取代反應②加成反應③酯化反應④水解反應⑤加聚反應A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C10.下列粒子只能作還原劑的是①S

②S2－

③SO42－

④SO32－

⑤Cl－

⑥NaA、①②④

B、②⑤⑥

C、①⑤⑥

D、②④⑤參考答案：C略11.下列變化中，需加入還原劑的是

（

）A．2Cl-

Cl2

B．Fe3+

Fe2+

C．NH4+

NH3

D．HCO3-

CO2參考答案：B略12.下列實驗能證明有SO2存在的是：①能使品紅溶液褪色；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③能使澄清石灰水變渾濁；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水（黃色）中，能使溴水褪色。其中正確的是（

）A．都能證明

B．都不能證明

C．①④⑤都能證明

D．只有⑤能證明參考答案：B13.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換參考答案：C14.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。15.元素性質呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正價呈周期性變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現象是鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產生，但反應很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應停止了，這種現象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應的產物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應，產生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應的溫度影響著鐵和硫酸反應的產物；但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變為稀硫酸，而稀硫酸與鐵反應將產生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應物的濃度、反應的溫度和反應物用量都是影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設計成簡單的實驗，讓學生進行對比，總結歸納出影響鐵與硫酸反應產物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的分子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應①的化學方程式為____________________________________。工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。參考答案：

略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①___

___，⑥___

___，⑦__

__。（2）畫出原子的結構示意圖：④___

__

___，⑧___

。（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是__

___，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是__

__。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是