四川省瀘州市高寨中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：略2.下列各組離子在呈強酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Al3+、ClO-、NO3-參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數為0.1NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數目，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；如本題中的D，標況下CCl4不是氣體。4.一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如圖。電池工作時電極上發生的反應為：RuIIRuII*(激發態)

RuII*→RuIIII3﹣+2e﹣→3I﹣下列關于該電池的敘述正確的是:A.電池工作時，是將化學能轉化為電能B.電池工作時，電解質溶液中I﹣和I3﹣濃度不斷減少C.透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高D.電解質溶液中發生反應：2Ru3++3I﹣═2Ru2++I3﹣參考答案：D【詳解】A.根據圖示可知，該電池工作時，是將太陽能轉化為電能的裝置，A錯誤；B.電池工作時，電解質溶液中I-和I3-濃度不變，B錯誤；C.根據裝置圖可知，電子由透明導電玻璃上通過用電器轉移至鍍Pt導電玻璃上，所以透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢低，C錯誤；D.電池工作時，在電解質溶液中發生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，D正確；故合理選項是D。

5.某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經濟和環保等方面考慮，你認為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經濟、環保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經濟。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

6.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6參考答案：B7.下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A．銅片是負極 B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經導線流向銅片 D．銅片質量逐漸減少參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經導線流向銅片，而電流從正極流向負極，故C錯誤；D．負極鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以負極鋅質量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質量不變，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．8.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（

）A．為人體內的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略9.下列各項實驗操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：B10.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略11.最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（18O2），氧－18是一種穩定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關說法正確的是A．1.8g18O2氣體的物質的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子數為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素參考答案：B略12.在相同的溫度和壓強下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1參考答案：B略13.常溫下，下列物質不能與稀鹽酸反應的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、鹽酸的酸性強碳酸．【解答】解：A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應，故A不選；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故C不選；D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故D不選；故選B．14.科學家在-100℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法不正確的是A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X的性質與烯烴類似，容易發生加成反應C.X在常溫下不能穩定存在D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少參考答案：A【分析】由烴X的結構可知，X的分子式為C5H4，分子中有C=C鍵。【詳解】A．含C=C鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；

B．含C=C鍵，性質與烯烴類似，容易發生加成反應，故B正確；C．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩定存在，故C正確；

D．該烴的化學式為C5H4，烴分子中含氫量越高，完全燃燒消耗的氧氣越多，故等質量燃燒時，CH4的耗氧量較多，故D正確；故選A。15.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.X、Z燒杯中分散質相同B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C.Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能產生丁達爾效應參考答案：AA.X中是氯化鐵溶液，Z中是氫氧化鐵膠體，兩燒杯中分散質不同，錯誤；B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，正確；C.Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，正確；D.丁達爾現象是膠體的現象，Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結合有關數據根據電荷守恒分析判斷。【詳解】（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定存在SO42—，根據實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據圖像可知與銨根反應的氫氧根的物質的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據電荷守恒，陰離子電荷總物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【點睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖像的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質、發生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為﹣1價）．（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價．（2）以上反應中的氧化劑為，還原劑為，氧化產物是，還原產物是，當有2molCuI參與反應時，轉移電子mol．參考答案：1.+1

2.CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：（1）Hg為+2價，I為﹣1價，化合物中正負化合價的倒數和為0；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，結合化合價變化計算轉移電子．解答：解：（1）Hg為+2價，I為﹣1價，則Cu元素的化合價為[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×=+1，故答案為：+1；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，則還原劑為Hg，氧化產物為Cu2HgI4，Cu元素的化合