課時跟蹤檢測（五十七）微型實驗設計與評價1．下列有關實驗裝置的說法正確的是()A．裝置①用于測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積B．裝置②用于比較醋酸、硼酸、碳酸的酸性強弱C．裝置③用于制取并檢驗乙烯D．裝置④用于配制100mL0.100mol·L－1稀鹽酸2．(2023·威海模擬)利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．利用裝置甲測量鋅粒和3mol·L－1硫酸反應生成H2的體積B．利用裝置乙制取并收集干燥、純凈的NOC．裝置丙可用于由FeSO4溶液制備FeSO4·7H2OD．裝置丁所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度3．下列操作能達到實驗目的的是()目的操作A驗證淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱、攪拌、冷卻后，滴加過量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加幾滴碘水B銀氨溶液的配制向硝酸銀溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀剛好消失C除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋、Cl－用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復幾次D證明酸性：H2CO3＞HClO用pH試紙分別測定等濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH4．室溫下，某同學用圖中裝置在通風櫥中進行如下實驗：實驗現象試管Ⅰ中開始無明顯現象，后逐漸有微小氣泡生成，反應越來越劇烈，試管口上方出現紅棕色氣體，溶液呈藍色試管Ⅱ中劇烈反應，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向溶液中持續通入N2，溶液又變為藍色下列說法不正確的是()A．試管Ⅰ中紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成B．等質量的Cu完全溶解時，Ⅰ中消耗的HNO3更少C．試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是因為溶有NO2D．藍色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四邊形結構，中心離子不可能為sp3雜化5．以下實驗設計能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A檢驗某溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)取少量該溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀B用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，欲使反應后的溶液恢復原狀加入Cu(OH)2固體C證明I－的還原性強于Fe2＋向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色D驗證某鹽為銨鹽加熱該鹽與NaOH的混合溶液，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體6．草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，其受熱易分解。按如圖所示裝置來探究草酸亞鐵的熱分解產物。下列說法錯誤的是()A．實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體由黑色變為紅色，則證明分解產物中有CO2和COB．反應結束后，取裝置A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應先熄滅裝置A、E處酒精燈，再持續通入N2直至溫度恢復至室溫7．下列實驗操作不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A配制Na2S溶液將Na2S固體加入適量NaOH溶液，攪拌B除去MgCl2溶液中的Fe2＋雜質加入H2O2，再加入MgO，攪拌、靜置、過濾C測定NaHCO3溶液的濃度用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，用酚酞作指示劑D證明反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2存在限度將濃度均為0.1mol·L－1的硫酸鐵溶液和KI溶液等體積混合，充分反應后再滴加數滴KSCN溶液，振蕩8．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論不正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A向PbO2中滴加濃鹽酸，加熱，出現黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀氣體X一定具有強氧化性C向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，無現象，再加入H2O2溶液，溶液變成血紅色Fe2＋具有還原性D向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的強9．NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示。下列有關敘述錯誤的是()A．滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B．裝置B中盛放濃硫酸以除去水C．裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D．裝置D連接抽氣過濾裝置可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾10．(2023·珠海模擬)鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是()A．裝置①用于制備CO2，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B．裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C．在裝置④中生成了鉬單質D．裝置⑥中的現象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的11．[乙酰苯胺()是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑。實驗室利用可逆反應制備乙酰苯胺的裝置圖如圖，在圓底燒瓶中加入新蒸餾過的10mL苯胺(，易被氧化，ρ＝1.02g·cm－3，沸點為184.4℃)、15mL冰醋酸(ρ＝1.05g·cm－3，沸點為117.9℃)、0.1g鋅粉，裝上分餾柱，插上溫度計，加熱，控制柱頂溫度105℃。經過一系列操作得產品11.1g。下列說法錯誤的是()A．鋅粉與醋酸反應放出氫氣可防止苯胺被氧化B．控制105℃的目的是及時蒸出水蒸氣，使平衡正向移動，提高產率C．為提高冷凝效果，可用球形冷凝管代替分餾柱D．乙酰苯胺的產率約為85%課時跟蹤檢測（五十七）微型實驗設計與評價1．下列有關實驗裝置的說法正確的是()A．裝置①用于測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積B．裝置②用于比較醋酸、硼酸、碳酸的酸性強弱C．裝置③用于制取并檢驗乙烯D．裝置④用于配制100mL0.100mol·L－1稀鹽酸解析：選B二氧化氮能與水反應，不能通過排水法測定二氧化氮的體積，A錯誤；醋酸可以和NaHCO3反應產生氣泡，硼酸不能，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，B正確；濃硫酸與乙醇共熱制乙烯過程中可能有二氧化硫產生，二氧化硫也能使溴水褪色，C錯誤；不能在容量瓶中稀釋溶液，D錯誤。2．(2023·威海模擬)利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．利用裝置甲測量鋅粒和3mol·L－1硫酸反應生成H2的體積B．利用裝置乙制取并收集干燥、純凈的NOC．裝置丙可用于由FeSO4溶液制備FeSO4·7H2OD．裝置丁所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度解析：選ANO不能用排空氣法收集，選項B錯誤；蒸發硫酸亞鐵溶液需要在無氧的環境下在蒸發皿中進行，選項C錯誤；盛裝鹽酸的滴定管應該選擇酸式滴定管，選項D錯誤。3．下列操作能達到實驗目的的是()目的操作A驗證淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱、攪拌、冷卻后，滴加過量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加幾滴碘水B銀氨溶液的配制向硝酸銀溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀剛好消失C除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋、Cl－用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復幾次D證明酸性：H2CO3＞HClO用pH試紙分別測定等濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH解析：選B因NaOH溶液能與單質碘反應，驗證淀粉是否完全水解，應直接滴入碘水，A項錯誤；配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀剛好溶解，B項正確；除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋、Cl－，應該用滲析的方法，用半透膜而不是濾紙，C項錯誤；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其溶液的pH，D項錯誤。4．室溫下，某同學用圖中裝置在通風櫥中進行如下實驗：實驗現象試管Ⅰ中開始無明顯現象，后逐漸有微小氣泡生成，反應越來越劇烈，試管口上方出現紅棕色氣體，溶液呈藍色試管Ⅱ中劇烈反應，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向溶液中持續通入N2，溶液又變為藍色下列說法不正確的是()A．試管Ⅰ中紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成B．等質量的Cu完全溶解時，Ⅰ中消耗的HNO3更少C．試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是因為溶有NO2D．藍色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四邊形結構，中心離子不可能為sp3雜化解析：選ACu與稀硝酸反應生成NO，NO與氧氣反應生成紅棕色氣體NO2，故A項錯誤；根據方程式3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，等質量的Cu完全溶解時，消耗的稀硝酸更少，B項正確；反應后試管Ⅰ和Ⅱ中的溶液均為Cu(NO3)2溶液，向試管Ⅱ的溶液中持續通入N2，溶液又變成藍色，說明試管Ⅱ的溶液中溶有NO2，故試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，C項正確；若中心離子Cu2＋采取sp3雜化，則[Cu(H2O)4]2＋呈四面體結構，故D項正確。5．以下實驗設計能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A檢驗某溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)取少量該溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀B用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，欲使反應后的溶液恢復原狀加入Cu(OH)2固體C證明I－的還原性強于Fe2＋向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色D驗證某鹽為銨鹽加熱該鹽與NaOH的混合溶液，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體解析：選C若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，先加鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，由于產生的SO2易溶于水，SO2可被硝酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終產生BaSO4白色沉淀，故無法判斷溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤；用惰性電極電解硫酸銅溶液，反應的化學方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，欲使反應后的溶液恢復原狀，應加入CuO或CuCO3固體，B項錯誤；向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色，說明發生反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可證明I－的還原性強于Fe2＋，C項正確；銨鹽和NaOH的混合溶液受熱后會產生NH3，NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的藍色石蕊試紙無法檢驗產生的氣體，D項錯誤。6．草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，其受熱易分解。按如圖所示裝置來探究草酸亞鐵的熱分解產物。下列說法錯誤的是()A．實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體由黑色變為紅色，則證明分解產物中有CO2和COB．反應結束后，取裝置A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應先熄滅裝置A、E處酒精燈，再持續通入N2直至溫度恢復至室溫解析：選B實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物中有CO2，裝置E中固體由黑色變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，A正確。由上述分析可知，分解產物中有CO，CO能還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取裝置A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，B錯誤。CO在裝置E中還原氧化銅，為避免干擾，因此裝置C的作用是除去混合氣中的CO2，C正確。反應結束后，應先熄滅裝置A、E處酒精燈，再持續通入N2直至溫度恢復至室溫，避免生成的銅單質被氧化，D正確。7．下列實驗操作不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A配制Na2S溶液將Na2S固體加入適量NaOH溶液，攪拌B除去MgCl2溶液中的Fe2＋雜質加入H2O2，再加入MgO，攪拌、靜置、過濾C測定NaHCO3溶液的濃度用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，用酚酞作指示劑D證明反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2存在限度將濃度均為0.1mol·L－1的硫酸鐵溶液和KI溶液等體積混合，充分反應后再滴加數滴KSCN溶液，振蕩解析：選D用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液時，因生成的CO2會溶于水，故滴定終點溶液呈酸性，不能用酚酞作指示劑，C錯誤；證明反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2存在限度，可檢驗Fe3＋不能反應完全，則應該使用硫酸鐵溶液與過量的KI溶液反應，D錯誤。8．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論不正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A向PbO2中滴加濃鹽酸，加熱，出現黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀氣體X一定具有強氧化性C向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，無現象，再加入H2O2溶液，溶液變成血紅色Fe2＋具有還原性D向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的強解析：選B向PbO2中滴加濃鹽酸，加熱，出現黃綠色氣體，HCl被氧化為氯氣，說明PbO2具有氧化性，A項正確；向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀，若白色沉淀為BaSO4，則氣體X具有強氧化性，如氯氣，若白色沉淀為BaSO3，則氣體X具有堿性，如氨氣，B項錯誤；溶液變成血紅色，說明Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，即Fe2＋具有還原性，C項正確；溶液變藍色，說明KI被NaNO2氧化為I2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，知NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的強，D項正確。9．NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示。下列有關敘述錯誤的是()A．滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B．裝置B中盛放濃硫酸以除去水C．裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D．裝置D連接抽氣過濾裝置可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾解析：選B實驗目的實驗原理試劑狀態及反應條件裝置制備H2SFeS＋2HCl(濃)=H2S↑＋FeCl2固液反應，不加熱A制備NiSH2S＋NiSO4=NiS↓＋H2SO4氣液反應，不加熱CNiS易被氧氣氧化，故反應前需將裝置中的空氣排出，A項正確；制備的H2S氣體中含有HCl雜質，則裝置B用于除去HCl氣體，應選用飽和NaHS溶液，B項錯誤；為防止水中溶解氧的干擾，裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水，C項正確；裝置D連接抽氣過濾裝置可使裝置D中形成負壓，致使裝置C中的渾濁液進入裝置D中進行過濾，D項正確。10．(2023·珠海模擬)鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是()A．裝置①用于制備CO2，其中稀鹽酸可用稀硫