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第2頁共2頁基礎化學實驗報告·韓進實驗八（一）醋酸電離常數的測定——pH法【目的要求】1、掌握利用pH法測定電解質的電離常數的基本原理；2、學習pH計的使用方法；3、鞏固滴定管、移液管、吸量管、容量瓶的使用操作。3、進一步熟悉溶液的配置與標定，規范稱量、滴定的操作。【實驗原理】醋酸在水溶液中存在電離平衡：，由電離度和電離常數的定義有：，當時，，由此計算醋酸的電離度和電離常數。【實驗步驟】1、250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液的配制與標定。①稱量NaOH2.0g，放入小燒杯中，加水溶解，轉入試劑瓶，充分混合搖勻。②稱量KHC8H4O4（）0.8~1.0g，分別加入到標號為1～3的錐形瓶中，加40mL水溶解。加入2滴0.2%的酚酞溶液，用待測定NaOH溶液滴定至微紅色且30s不變色。平行滴定3份，要求精密度良好。2、300mL0.2mol·L-1的HAc溶液的配配制與標定。①用10mL量筒量取冰乙酸（17.5mol·L-1）3.4～3.5mL，注入小燒杯中，加去離子水稀釋后轉入試劑瓶，再加水至300mL，充分混合搖勻。②用移液管分別向標號為1～3的三個錐形瓶中放入待測HAc溶液25.00mL，并加入2滴0.2%的酚酞溶液，用已標定濃度的NaOH溶液滴定其至微紅色且30s不變色。平行滴定3份，要求精密度良好。3、配制不同濃度的HAc溶液。①用吸量管分別吸取2.50mL、5.00mL已知濃度醋酸溶液，用移液管移取25.00mL已知濃度醋酸溶液，分別注入三只50mL容量瓶中，定容，搖勻。②將原醋酸溶液和新配制的醋酸溶液分別注入標號為1～4的四個干燥小燒杯中，按照由稀到濃的順序用pH計測定1～4號燒杯中不同濃度的HAc的pH。【數據記錄與結果處理】1、數據記錄表1NaOH濃度的標定平行實驗第一份第二份第三份稱量KHC8H4O4的質量/g1.01470.84640.8090消耗NaOH溶液的體積/mL25.9021.5420.70NaOH溶液的濃度/（mol·L-1）0.19190.19240.1914相對偏差00.26%0.26%NaOH溶液的平均濃度/（mol·L-1）0.1919表2HAc濃度的標定NaOH溶液的標準濃度/（mol·L-1）0.1919平行滴定的份數123移取HAc溶液的體積/mL25.0025.0025.00消耗NaOH溶液的體積/mL25.5225.5425.52HAc的濃度/（mol·L-1）測定值0.19590.19600.1959相對偏差00.051%0平均值0.1959表3HAc溶液pH的測定室溫：20.5燒杯編號配制HAc溶液濃度/（mol·L-1）pH[H+]/（mol·L-1）電離度α電離常數測定值平均值13.364.5%23.213.2%32.861.4%42.701.0%2、數據處理①相關公式，，將相關組數據帶入即可求得。于是測得HAc的電離常數為。【實驗反思

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