12內部資料，請勿外傳12內部資料，請勿外傳金屬和金屬材料【學問梳理】1、金屬材料包括純金屬和合金。合金是指在 中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特征的物質。【理解概念】①合金確定是 〔填“混合物”或“純潔物〕②合金中確定含有 〔填“金屬”或“非金屬〕合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，熔點一般比組成它們的純金屬低，所以合金具有更廣泛的用途。鐵合金包括生鐵和鋼，其主要成分是 ,不同點是含碳量不同。生鐵的含碳量為 ，鋼的含碳量為 。2、金屬的物理性質：常溫下為固態〔 除外，有金屬光澤〔銅為 色，金為 色，有良好的 ．和延展性。3、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反響比較金屬的活動性：鎂、鋁、鐵、銅、金〔依據金屬與氧氣反響的難易程度與反響現象的猛烈程度推斷〕鎂與氧氣反響的化學方程式鋁與氧氣反響的化學方程式鐵與氧氣反響的化學方程式銅與氧氣反響的化學方程式“真金不怕火煉”說明金即使 時也不與 反響。【結論】 、 比較活潑， 、 次之， 最不活潑。【思考】鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？用鋼絲球清刷鋁鍋好不好？2H2↑等質量的鎂、鋅、鐵、銅分別參與到等質量的足量的稀鹽酸中，寫出相應的化學方程式和現象：〔現象： 〕〔現象： 〕〔現象： 〕〔現象： 〕現象比較結論：鎂、鋅、鐵、銅的活動性由強到弱的挨次3、金屬與金屬化合物溶液的反響：金屬〔較活潑〕+鹽溶液→另一金屬〔較不活潑〕+另一鹽I.如：鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘外表有，溶液由色變為 色，化學方程式為。(“濕法冶金”原理)II.如：鋁浸入硫酸銅溶液中，鋁外表有，溶液由色變為 色，化學方程式為。12內部資料，請勿外傳12內部資料，請勿外傳III.如：銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲外表有，溶液由 色變為 色，化學方程式為。IV.如：銅絲浸入硫酸鋁溶液中，現象。結論： 比銅活潑，銅比活潑。4、常見金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸漸減弱在金屬活動性挨次里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動性就越強〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔不行用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液〔金屬化合物的溶液〕中置換出來。【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：① ；② 。5、置換反響：由一種 與一種 反響，生成另一種與另一種 的反響。【例題精講】1、人類生產、生活中常常使用鐵。以下關于鐵的說法正確的選項是〔 〕A．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以任憑開采B．生鐵是含少量碳的鐵合金C．廢棄鐵制品回收本錢太高，屬于不行回收的垃圾D．純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差2、往AgNO和Cu(NO3 32渣中參與稀鹽酸，有無色的氣體放出，則濾液中確定存在的物質是〔 〕A．AgNO、Cu(NO)、Fe(NO) B．Cu(NO)、Fe(NO)3 32 32 32 32C．Fe(NO) D．Fe(NO)32 33進展的試驗是〔〕4、請依據以下探究試驗，答復以下問題。〔1〕欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最正確試驗方案是〔〕將鐵、銅分別放入到硝酸銀溶液中將鐵、銅、銀分別放入鹽酸溶液中C．將鐵、銀分別放入到硫酸銅溶液中3Mg進展的試驗是〔〕4、請依據以下探究試驗，答復以下問題。〔1〕欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最正確試驗方案是〔〕將鐵、銅分別放入到硝酸銀溶液中將鐵、銅、銀分別放入鹽酸溶液中C．將鐵、銀分別放入到硫酸銅溶液中D．將銀、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中〔2〕欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中的三種。① ② ③ (3)與確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是 5、x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進展有關試驗，結果如下表(能發生置換反響的記為“√”，不能反響的記為“一”，無標記的表示未做該試驗)。這四種金屬的活動性挨次為〔 〕A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>XX鹽酸 √Y—Z W— √Z的硝酸鹽W的硝酸鹽 √√—6.Zn、Cu分別參與到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別參與到ZnSO4溶液中③將Zn分別參與到FeSO、CuSO

溶液中④將Fe分別加4 4入到ZnSO、CuSO溶液中，其中可行的是〔 〕4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④生成氫氣質量和反響時間的關系如右圖所示，以下表達正確的選項是〔A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H的質量M＜N2C．相對原子質量較大的是ND．生成氫氣質量和反響時間的關系如右圖所示，以下表達正確的選項是〔A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H的質量M＜N2C．相對原子質量較大的是ND．產生H的速率N＞M2〕【課堂習題】1、金屬鎢廣泛用于制造燈絲，有“光明使者”的美譽，這是由于鎢能導電且〔 〕A．密度大 B．硬度大 C．延展性好 D．熔點高2、將適量的鐵粉投入到稀鹽酸溶液中，以下試驗現象不存在的是〔 〕A．鐵粉的質量漸漸削減 B．有無色氣體產生C．有紅棕色的氯化鐵生成 D．溶液漸漸變為淺綠色3、小明把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，覺察鋅外表有紅色物質生成，由此他認為〔 〕A．鋅和銅都是活潑金屬 B．鋅和銅都是不活潑金屬C．鋅比銅活潑 D．銅比鋅活潑4〔2023·內江中考〕金屬不具有的物理通性是〔 〕A．銀白色光澤 B.導熱性 C.延展性 D.導電性5〔2023·潼南中考〕以下關于“大佛穿金”的說法中不正確的選項是〔 〕A．金不易被腐蝕 B．金不易被氧化C．大佛更“顯靈” D．增加大佛的賞識性6、(2023·婁底中考)金屬活動性挨次在工農業生產和科學爭論中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的挨次及元素名稱、符號均正確的一組是〔 〕A．金Au>銀Ag>銅Cu B．鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢Hg D．鋁Cl>鎂Mg>鋅Zn7分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性稀硫酸Cu溶液溶液。僅用組內物質就能夠直接到達目的的是〔 〕A．僅有① B．②③ C．①③ D．①②③8、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相像的性質是〔 〕A．都是銀白色的固體 B．有導電性C．能和稀硫酸反響 D．通常狀況下能與氧氣反響〔2〕反思與溝通。經過爭論，該小組同學全都認為：比較金屬與酸〔2〕反思與溝通。經過爭論，該小組同學全都認為：比較金屬與酸反響產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：方法一是在一樣時間內測量氫氣體積的大小。假設用右圖所示裝置測量，則接口c應 〔填a”或b〕相連。方法二是測定產生一樣體積氫氣時 。9、物質的性質打算用途，以下物質的用途中主要利用其化學性質的是〔 〕A.用銅制導線 B.用武德合金制保險絲C.用氮氣作保護氣 D.用生鐵制鐵鍋10、如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別參與等質量的鋅片和鐵片，則從反響開頭到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左11、以下事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是〔 〕A．鐵的年產量比銅高 B．鐵桶不能用來盛裝農藥波爾多液C．鐵的硬度比銅大 D．一樣條件下，鐵比銅更易被腐蝕12、在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4〕這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數按由大到小挨次排列的是〔 〕A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO13、有X、Y、ZXY、ZY和Z分別放入稀硫酸中，YZX、Y、Z由強至弱的挨次正確的選項是〔〕A.X ZY B.XYZ C.YZX D.ZYX14．把一樣體積、一樣質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反響時間的關系如右圖所示這三種金屬的活動性挨次為 X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的挨次為 。15〔2023.長沙市〕以下有關金屬的說法正確的選項是()A．鋁具有很好的抗腐蝕性能 B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純潔物 D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來16.〔2023MgCuFe試驗方案試驗現象試驗方案試驗現象方案一方將FeCuSO4Fe質析出覺察__〔填元素試驗結論金屬活動性：Fe__Cu〔填“＞”〕該反響的反響類型屬于_反響。金屬活動性：Mg__Cu〔填“＞”案二MgCu在空氣中灼燒符號能猛烈燃燒，而另一種不能〕方MgFe放入__〔一種觀看到__〔填元案三酸〕溶液中，觀察現象素符號〕產生氣泡的速度較慢金屬活動性挨次：Mg＞Fe17．有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，假設試驗室只供給一瓶稀硫酸和必要儀器。你認為能測出合金 〔填序號〕中銅的質量分數；取上述〔1〕20g50g的稀硫酸，恰好完全反響，測得燒杯內剩余物質69.8g。求：①產生氫氣的質量；②求出該合金中銅的質量分數。金屬資源的保護【學問梳理】金屬的冶煉、腐蝕與防護1、工業煉鐵根本原理：一氧化碳復原氧化鐵的試驗試驗裝置：試驗步驟：試驗開頭時，先通 ，排出玻璃管內空氣，然后 。試驗完畢時，要先 ，連續通 ，直到 。試驗現象： 色的氧化鐵變為 色，澄清石灰水 ，導管口有 色火焰。使用酒精噴燈說明反響條件為寫出玻璃管內發生反響的化學方程式是鐵冶煉過程，表達一氧化碳的 化學性質，還有 、 也具有這種性質。最終是尾氣處理裝置，寫出相關化學方程式〔4〕工業煉鐵：①原料： 、 、石灰石、空氣等。②原理：在 條件下，利用復原劑 把鐵從 中復原出來。2、鐵的銹蝕與防護鐵生銹的條件：① ② 防銹措施：①保持金屬外表的 ；②金屬外表涂上一層 ；③轉變金屬構造，制成合金。3、保護金屬資源的有效途徑：〔1、防止 2、金屬的 利用、有打算 開采礦物 4、查找金屬的 4、含雜質物質的化學方程式計算對于含雜質的物質〔不管是反響物，還是生成物，必需換算成純物質的質量，才能依據化學方程式進展計算。純物質的質量=不純物質的質量×純物質的質量分數〔即純度〕純物質的質量=不純物質的質量×(1–雜質的質量分數)【例題精講】1、在煉鐵的高爐中，復原劑和燃料分別是 〔 〕A．CH B．CCO C．COC22、以下做法，不起防銹作用的是 〔 〕

D．H C2在鐵制品外表鍍鋅C．保存鐵制品上的鐵銹

在金屬機械上涂油D．在車、船的外表刷漆3、鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。生活中的鐵制品簡潔生銹，主要緣由是 提出以下保護鐵資源的建議，其中正確的選項是 A、防止鐵制品腐蝕。 B、回收利用廢舊鐵制品。 C、任意開采鐵礦石鋁制品不易生銹的緣由是 4801004%的生鐵多少噸？5〔2023·鞍山中考〕某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如以以以下圖所示。請答復有關問題：12內部資料，請勿外傳12內部資料，請勿外傳為避開一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接挨次為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是試驗開頭時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。試驗進展一段時間后，玻璃管A中消滅的現象為為 。除CO外，還有哪些物質可以復原FeO (請寫一物質的化學式)。23

，反響方程式【課堂習題】1、鋼鐵生銹的過程確定不發生 〔 〕A.物理變化 B.緩慢氧化 C.自燃 D.化合反響2、在以下狀況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是〔 〕A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在含沙粒較多的、潮濕透氣的中性土壤中D.在枯燥、致密、不透氣的土壤中3、以下合金的是( )A．焊錫 B．黃銅 C．生鐵 D．石墨4、2023年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進展，長沙變成歡快的海洋，寬闊師生參與了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風采。秀麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優越的性能有〔答出一點即可緣由是 。5、鋼鐵是重要的金屬材料。以下鐵制品的用途中，利用金屬的導熱性的是 〔填字母，下同〕鐵錘 B.鐵鍋 C.鐵絲 D.水龍頭目前世界上已有50%以上的廢鋼特得到回收利用，其目的是 節約金屬資源 B.合理開采礦物 C.防止鋼鐵生銹為防止水龍頭生銹，其外表鍍有一層鉻，鐵生銹的條件是6、高爐煉鐵用赤鐵礦作原料。欲制備含鐵9720085%的氧化鐵的赤鐵礦多少噸？7、小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過試驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是〔 〕AlCl3

Cu(NO) 溶液 C．HSO溶液 D．AgNO溶液3 2 2 4 38、將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反響后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是( )A．鐵 B．碳 C．鐵、碳混合物 D．硫酸亞鐵12內部資料，請勿外傳12內部資料，請勿外傳9．如以以下圖為煉鐵試驗裝置，按以下要求進展答復：A B C(1)寫出有標號的儀器名稱：① ；② ；(2)在試驗開頭時，應先通一會兒CO，再加熱，目的是 。在試驗過程中A、B、C處的現象分別是A ；B ；C 。其中石灰水的作用 。C中酒精燈的作用 。A、B、C三處發生反響的化學方程式分別為：A ；B ；C 在上述A的反響中，氧化鐵失去氧變為鐵，發反響〔填“氧化”或“復原”〕，而CO能奪取氧化鐵中的氧，它具有 性，利用這種性質工業上常用來 。10、右邊是某探究試驗裝置圖。一段時間后，能觀看到什么現象?(裝置氣密性良好，且開頭時U型管兩端的紅墨水液面相平)①10、右邊是某探究試驗裝置圖。一段時間后，能觀看到什么現象?(裝置氣密性良好，且開頭時U型管兩端的紅墨水液面相平)①②11．現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反響，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質量：Mg—24、Fe—56、Zn—658.0g19.6gH2SO4140g分四次參與該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質量數據記錄如下：次數參與稀硫酸的質量／g剩余固體的質量／g通過計算(寫出計算過程)，求：該混合物粉末中銅的質量分數?該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

1 2 3 435.O 35.0 35.O 35.O6.8 5.6 4.4 4.2※典型例題1．以以以下圖為一氧化碳復原氧化銅的裝置圖：圖中A處的試驗現象是 ，B處的試驗現象是 。該裝置存在的主要問題是， ，改進的具體措施是 。以下物質混合時，鐵能溶解但無氣體產生的是〔 〕A、鐵粉和鹽酸 B、鐵和硫酸銅溶液 C、鐵釘和稀硫酸 D、鐵釘浸沒在水中3〔濱州市、YZ是金屬活動性挨次表里的三種金屬，它們在溶液中能發生如下反響。①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④ZH2SO4應。則三種金屬的活動性滿足〔 〕A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y把鐵片分別放入以下物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是〔 〕A、Al(SO) B、CuSO C、HSO D、AgNO2 4 4 2 4 37．(南昌市〕將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反響，產生氫氣的質量與反響時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬推斷合理的是〔〕A．鐵、鎂C．鋅、鐵B．鐵、鋅D．鋅、鎂6〔臨沂將確定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中7．(南昌市〕將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反響，產生氫氣的質量與反響時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬推斷合理的是〔〕A．鐵、鎂C．鋅、鐵B．鐵、鋅D．鋅、鎂甲乙甲乙生成氫氣的質量與反響時間的關系〔見右圖。分析圖像得到的以下結論 氫中，確定正確的選項是〔 〕 氣質金屬甲比金屬乙活潑 的質金屬甲比金屬乙的相對原子質量大 量金屬乙比金屬甲的反響速率大 \g金屬乙比金屬甲的化合價高 O 反響時間/s9.〔衡陽市〕向含有AgNOCu(NOZn(NO3 32 32向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則以下結論正確的選項是〔 〕A．濾液中確定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾液中確定含Fe2+

，可能含Zn2+10.〔樂山市〕如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別參與等質量的鋅片和鐵片，則從反響開頭到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左10.〔樂山市〕如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別參與等質量的鋅片和鐵片，則從反響開頭到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D．濾液中確定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+11.〔廣東省〕有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的挨次是〔 〕A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲12.〔濰坊市〕為驗證12.〔濰坊市〕為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個試驗。其中不必進展的試驗是〔〕13〔福州〕人類生活離不開金屬。粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱。①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，緣由是鐵要與、等物質共同作用才會生銹。粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱。①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，緣由是鐵要與、等物質共同作用才會生銹。②推想發熱劑成分中氯化鈉的作用是。66以下各組物質間發生置換反響。A．Fe和CuSO溶液 B．Mg和MnSO溶液 C．Mn和FeSO溶液4 4 4①寫出Fe和CuSO溶液反響的化學方程式 。4②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由的挨次 。※課堂練習1、有關鐵的表達錯誤的選項是〔 〕A、鐵在潮濕的空氣中易生銹 B、生鐵的含碳量比鋼的含碳量低C、鐵元素在地殼中的含量比鋁少 D、確定條件下，鐵在氧氣中燃燒生成FeO23E、鐵是黑色且硬度較大的金屬 F、生鐵和鋼屬于鐵的兩種單質G、鐵制容器能盛放硫酸銅溶液 H、人類歷史上最早使用的金屬是鐵2〔2023長沙〕以下有關金屬的說法正確的選項是 ( )A．鋁具有很好的抗腐蝕性能 B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純潔物 D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來3、鐵生銹的變化是〔 〕A、燃燒 B、緩慢氧化 C、自燃 D、置換反響4、生鐵和足量的稀鹽酸充分反響后，會留有殘渣，殘渣的主要成分是〔 〕A、Fe B、FeCl25、以下化學方程式正確的選項是〔 〕A、2Fe+6HCl＝2FeCl

C、FeCl3B、Fe+HSO

＝FeSO

D、C+H↑3 2 4 4 2C、4Fe+3O

＝2FeO

D、2Fe+3CuSO＝3Cu+Fe(SO2 23 4 2 436、鋁鍋燒開水時，被水浸到的地方常因鋁與水中某種鹽溶液而變黑，這種水中可能含有〔 〕A、鈣鹽 B、鐵鹽 C、鎂鹽 D、鈉鹽7、把鐵片放入以下溶液中，溶液質量削減的是〔 〕A、氯化鈉 B、稀硫酸 C、硫酸鎂 D、硫酸銅8、有以下四組試劑，要證明銅、鎂、鐵的金屬活動性挨次，你選用的試劑是〔〕A、FeCuFeSO4

B、FeMgCuSO4

C、MgCuFeSO4

D、FeCuMgSO49、日常生活中接觸到的香煙紙盒上的金屬是，保溫瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是，常用于制做電纜的金屬是、。10X、Y、ZX和YXYYZ分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在ZY沒有變化。依據以上試驗事實，答復以下問題：X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的挨次為 ；11、(汕頭)把一樣體積、一樣質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H11、(汕頭)把一樣體積、一樣質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反響時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性挨次為 ；假設X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的挨次為 。12(2挨次依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后挨次跟 (填序號)選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。為探究錳與鐵的金屬活動性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體Mn+2金屬 鐵 錳與鹽酸反響現象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快結論 活動性鐵 (填“＞”“＜”)錳除了比較與酸反響產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方(寫出所需藥品即可)： 和 。將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調整至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，請推斷：①假設天平仍保持平衡，燒杯中確定沒有剩余的物質是 ；②假設天平失去平衡，則指針確定偏向放 的一邊。13.(攀枝花市)某企業因經營不善而停工，一年多來，很多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該