1（微視頻）初中化學同步教學知識講解課題3制取氧氣一、實驗室制取氧氣常用的藥品1、高錳酸鉀暗紫色固體，受熱分解放出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。2、氯酸鉀白色固體，與黑色二氧化錳混合加熱生成氧氣和氯化鉀。3、分解過氧化氫放出氧氣同時生成水。二、加熱高錳酸鉀或加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣1、裝置圖：實驗編號現象（1）加熱試管，排水法收集氧氣

（2）把帶火星的木條伸入集氣瓶中導管口有氣泡冒出木條復燃2、實驗步驟及現象：3、反應原理（即反應的表達式）：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2三、探究：分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗編號現象分析結論（1）把帶火星的木條伸入盛有5mL5%的過氧化氫溶液中（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管（3）重新加入過氧化氫，并把帶火星的木條伸入試管，重復操作有少量氣泡冒出，木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很少常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復燃有大量氣泡冒出，木條復燃過氧化氫仍然分解迅速，放出大量氧氣常溫下過氧化氫溶液分解很慢,放出氧氣少。常溫下二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解,放出的氧氣使帶火星的木條復燃。二氧化錳仍然能催化分解過氧化氫反應原理：過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2OO21、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。2、催化劑的特點：①催化劑概括為“一變二不變”一變：是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，“改變”包括加快和減慢。二不變：是指催化劑的質量和化學性質在反應前后沒有改變，但物理性質可能改變。②催化劑不會影響生成物的質量，且同一反應可有不同的催化劑。四、催化劑和催化作用硫酸銅溶液、紅磚粉末、土豆塊等3、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。③驗證某物質是否為催化劑的步驟：A、稱量一定量的某物質，記錄質量m1；B、取兩套實驗裝置裝入相同質量的反應物，向其中一套裝置內加入該物質比較反應的速率（通常根據產生相同結果所需時間來確定）；C、從反應后所得混合物中提取該物質（過濾、洗滌、烘干）再稱量質量，記錄為m2,比較m1與m2是否相等；D、取定量提取物加入反應物中，記錄產生同樣結果所需時間。五、從反應物和生成物的種類多少分析以下反應的特點，與化合反應有什么不同？高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱過氧化氫水+氧氣二氧化錳反應物一種，生成物兩種或兩種以上。分解反應化合反應概念由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應特點“一變多”的化學反應“多變一”的化學反應字母表達式X→A+B+…C+D+…→Y聯系兩者都是化學反應的基本類型之一

六、氧氣的工業制法1、分離液態空氣原理：利用液態空氣中液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化過程：空氣壓縮降溫液態空氣低溫蒸發氮氣首先蒸發