學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2016—2017學年福建省泉州市南安一中高一（上)期末化學試卷一．選擇題：本大題共17小題，每小題3分,共51分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求．1．下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是（)A．英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念B．法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學說C．湯姆生﹣﹣﹣發現電子D．英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現象的氧化學說2．關于物質的類別，下列說法正確的是（）A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩定的分散系3．下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精4．下列說法正確的是（）A．只含一種元素的物質一定是單質B．只含一種分子的物質一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質生成的反應一定是置換反應5．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數目為1。5NAB．0。5molNH3含有的電子數目為4NAC．28gCO含有的分子數目為NAD．2NA個氯氣分子的物質的量是2mol6．下列關于膠體的認識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質無關B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達爾現象的表現C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間7．如圖所示,下列實驗操作與方法不正確的是(）A．過濾 B．檢查容量瓶是否漏水C．氣密性檢查 D．蒸發8．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．無色試液在焰色反應中呈黃色,推斷試液是鈉鹽溶液,不含鉀鹽C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32﹣D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42﹣9．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（)選項ABCD物質KNO3溶液CO2水乙醇雜質KOHH2O（g)溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A．A B．B C．C D．D10．我國稀土資源豐富．下列有關14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質量數相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數相同11．某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是(）A．該氯原子的相對原子質量為B．mg該氯原子的物質的量為molC．該氯原子的摩爾質量為aNAgD．ag該氯原子所含的電子數為17mol12．下列關于氯的說法中正確的是(）A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素,它們的化學性質相同C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質13．下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl214．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是(）選項氯水滴入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D15．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為（)Cl2的體積(標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln（Cl﹣）/mol1。52.03。0n（Br﹣）/mol3。02.81。8n（I﹣)/molx（x＞0）00A．5:15：4 B．5:12：4C．15：30：8 D．條件不足，無法計算16．實驗表明:將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環,且兩環顏色不同,下列有關說法中不正確的是(）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環呈白色,外環呈紅色或淺紅C．內外環上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍色石蕊試紙上，會出現與上述相同的現象17．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產生反物質,這是我國科學家首次利用激光成功產生反物質．物質和反物質是對稱的，反物質是由反粒子構成，反粒子的質量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質子和反中子代替原子核中的質子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構成反分子，進而構成反物質．下列選項錯誤的是（）A．氫原子的結構示意圖為:；則反氫原子的結構示意圖為：B．反氫原子中有一個帶負電荷的反質子和一個帶正電荷的反電子C．反氫原子的摩爾質量為1g/molD．21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質子二．填空題(本大題共4小題，共43分）18．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．（1)已知O的相對原子質量為16,則O3的摩爾質量為．（2)48gN2H4的物質的量為，所含氫原子數目為．（3）標準狀況下,相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為；相同質量的CH4和SO2分子個數比為．19．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式(1）是化合反應又是氧化還原反應的．（2）是分解反應又是氧化還原反應的．（3)是氧化還原反應又是置換反應的．(4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式．（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式．20．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如圖:【查閱資料】①上述流程所示物質中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式：．（2）欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl質量為g．(3)實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有．（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為．（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法：操作步驟現象結論取少量氯化銨產品于試管底部，表明氯化銨產品純凈21．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣，某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是．（2）C中反應的化學方程式為，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D中發生反應的化學方程式為．（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是，雙通管F中玻璃纖維(不參與反應）的作用是．（5)H中盛有NaOH溶液，發生反應的化學方程式為．三、計算題（本大題共1小題,共6分）22．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1)若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發生裝置使用的不同儀器是．(2）現將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應(雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：①生成的Cl2在標準狀況下的體積．②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度．

2016-2017學年福建省泉州市南安一中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題：本大題共17小題,每小題3分，共51分．在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求．1．下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是(）A．英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念B．法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學說C．湯姆生﹣﹣﹣發現電子D．英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現象的氧化學說【考點】化學史．【分析】A．道爾頓提出了原子的概念;B．拉瓦錫測定了空氣的組成；C．英國物理學家湯姆生發現電子;D．波義耳1661年提出了元素的概念．【解答】解：A．英國化學家道爾頓提出了原子的概念，創立了原子論，故A錯誤;B．法國化學家拉瓦錫的組要貢獻是用天平作為工具進行定量實驗，測定了空氣的組成，故B錯誤；C．英國物理學家湯姆生發現電子，故C正確;D．波義耳于1661年提出了元素的概念，標志著近代化學的誕生，故D錯誤．故選C．2．關于物質的類別，下列說法正確的是（）A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩定的分散系【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物;分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】A．兩種或者兩種以上物質組成的是混合物；B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱；C．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物;D．濁液不穩定放置產生沉淀．【解答】解：A．冰和水是一種物質，屬于純凈物，故A錯誤；B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿,故B正確；C．KHSO4電離產生的陽離子除了氫離子還有鉀離子，屬于鹽，不是酸，故C錯誤;D．濁液不穩定放置產生沉淀,故D錯誤；故選：B．3．下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等．非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物,非金屬氧化物等；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．【解答】解：A．硫酸、硫酸鋇都電解質，故A不選；B．氨氣本身不能電離產生自由移動離子,屬于非電解質，氫氧化鈉為電解質，故B不選；C．鹽酸為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故C不選；D．食鹽在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，酒精在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質，故D選;故選：D．4．下列說法正確的是(）A．只含一種元素的物質一定是單質B．只含一種分子的物質一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質生成的反應一定是置換反應【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；單質和化合物．【分析】A．只含一種元素的物質,可能是混合物；B．純凈物是由一種物質組成；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物;D．分解反應中有可能有單質生成．【解答】解:A．只含一種元素的物質,可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素,是混合物，不是單質，故A錯誤；B．純凈物是由一種物質組成，則只含一種分子的物質一定純凈物，故B正確；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物,是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物,故C錯誤;D．分解反應中有可能有單質生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應是分解反應，不是置換反應，故D錯誤．故選B．5．下列有關阿佛加德羅常數(NA）的說法錯誤的是（)A．0.5molH2O含有的原子數目為1。5NAB．0.5molNH3含有的電子數目為4NAC．28gCO含有的分子數目為NAD．2NA個氯氣分子的物質的量是2mol【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個電子；C、求出CO的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來計算;D、物質的量n=．【解答】解:A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故A正確；B、氨氣中含10個電子，故0。5mol氨氣中含5NA個電子，故B錯誤；C、28gCO的物質的量為1mol，故分子個數N=nNA=NA個，故C正確；D、物質的量n===2mol，故D正確．故選B．6．下列關于膠體的認識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質無關B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達爾現象的表現C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間【考點】膠體的重要性質．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質溶液；B、大氣是膠體；C、根據氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；D、膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小．【解答】解：A、河水為膠體，海水是電解質溶液，故在河流的入海口，河水會發生膠體的聚沉,從而形成三角洲,和膠體的性質有關，故A錯誤；B、大氣是膠體，當陽光透過大氣時，會形成一束束光束,是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質有關,故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續加熱，當溶液變為紅褐色時即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間,故D正確．故選A．7．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是(）A．過濾 B．檢查容量瓶是否漏水C．氣密性檢查 D．蒸發【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾遵循一貼二低三靠；B．蓋上塞子,倒置觀察是否漏水；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．圖中漏斗下端應緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺,故A錯誤;B．蓋上塞子,倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確;C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗氣密性的操作合理,故C正確；D．NaCl溶于水，圖中蒸發可獲得NaCl，故D正確；故選A．8．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．無色試液在焰色反應中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽C．加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32﹣D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42﹣【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍,氣體為氨氣；B．觀察K的焰色反應，需要透過藍色的鈷玻璃；C．氣體為二氧化碳或二氧化硫;D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇．【解答】解：A．氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍,氣體為氨氣,則溶液中含有NH4+，故A正確；B．觀察K的焰色反應，需要透過藍色的鈷玻璃,則呈黃色可知含鈉元素,不一定含K元素，故B錯誤；C．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C錯誤；D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則溶液中含有SO42﹣或銀離子，但二者不同時存在，故D錯誤；故選A．9．下表為各物質中所含有的少量雜質,以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項ABCD物質KNO3溶液CO2水乙醇雜質KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價;物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應，導管長進短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl，引入新雜質KCl，不能除雜,故A錯誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應,導管長進短出可洗氣，圖中裝置合理,故B正確;C．水與酒精互溶,不能利用圖中分液裝置分離，故C錯誤;D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理,故D錯誤;故選B．10．我國稀土資源豐富．下列有關14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質量數相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數相同【考點】核素．【分析】根據具有相同質子數,不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素來解答．【解答】解：A、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素,故A錯誤；B、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，兩者互為同位素，故B正確；C、14462Sm與15062Sm的質量數分別是144和150，兩者的質量數不同，故C錯誤;D、14462Sm與15062Sm均屬于Sm元素，故質子數和核外電子數相同，而是Sm元素的兩種不同核素，故中子數不同，故D錯誤．故選B．11．某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是(）A．該氯原子的相對原子質量為B．mg該氯原子的物質的量為molC．該氯原子的摩爾質量為aNAgD．ag該氯原子所含的電子數為17mol【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．某一原子的相對原子質量是指：以一個碳﹣12原子質量的作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的1/12的比值；B．已知質量求物質的量,運用公式n=m/M求；C．摩爾質量的單位為g/mol；D．氯原子的質子數為17，1個氯原子所含的電子數是17．【解答】解：A．氯原子的相對原子質量為，故A錯誤；B．根據公式n=，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量(摩爾質量）為(aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol，故B正確；C．一個該氯原子的質量是a，1mol該氯原子的質量（摩爾質量)為（aNA）g/mol,單位錯誤，故C錯誤；D．一個該氯原子的質量是a,ag該氯原子個數NA，1個氯原子所含的電子數是17個，該氯原子所含的電子數為17NA，故D錯誤．故選B．12．下列關于氯的說法中正確的是（）A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質相同C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質【考點】氯氣的化學性質．【分析】A、氯氣在化學反應中既可以做氧化劑,還可以做還原劑；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子；C、氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，還做還原劑,故A錯誤；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子,所以它們的化學性質不相同，故B錯誤;C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集,故C正確;D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物,所以不是同一物質，故D錯誤;故選C．13．下列物質既能通過單質間化合反應制取,也能通過單質與鹽酸反應制取的是（)A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2【考點】氯氣的化學性質．【分析】Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態，金屬與鹽酸反應，鹽酸具有弱氧化性，以此來解答．【解答】解：A．Cu與鹽酸不反應，故A不選；B．Fe與氯氣反應生成FeCl3,故B不選；C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，故C不選；D．Zn和氯氣之間反應生成ZnCl2，與鹽酸反應生成ZnCl2，故D選;故選D．14．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【考點】氯氣的化學性質．【分析】A、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子;B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發生中和反應；C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅,則氯氣具有氧化性,故A錯誤;B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液,氯氣能將碘離子氧化為碘單質,碘單質遇淀粉變藍,則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．15．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為(）Cl2的體積（標準狀況)5.6L11。2L22。4Ln（Cl﹣）/mol1。52.03。0n(Br﹣）/mol3.02。81。8n（I﹣)/molx（x＞0）00A．5：15：4 B．5：12：4C．15：30：8 D．條件不足,無法計算【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5.6L時溶液中I﹣為xmol,則說明通入5。6LCl2只發生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣,由表中數據可知原溶液中溴離子為3mol,通入氯氣到11.2L氯氣，I﹣為0mol，碘離子完全反應，同時氧化0.2mol溴離子，發生反應：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣,Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據氯氣體積計算反應生成的氯離子物質的量，進而計算原溶液中氯離子物質的量，由方程式可知溶液中陰離子總的物質的量不變(不含氫氧根離子），據此計算原溶液中碘離子的物質的量,據此解答；【解答】解:還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5。6L時溶液中I﹣為xmol，則說明通入5。6LCl2只發生:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中數據可知原溶液中溴離子為3mol，通入11.2L氯氣，其物質的量為=0。5mol，I﹣為0mol,碘離子完全反應，同時氧化0。2mol溴離子，發生反應：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯氣反應生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol﹣1mol=1mol，由方程式可知溶液中陰離子總的物質的量不變（不含氫氧根離子）,故原溶液中碘離子的物質的量為2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol,故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物質的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15:4，故選：A．16．實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環,且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是（)A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環呈白色，外環呈紅色或淺紅C．內外環上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍色石蕊試紙上，會出現與上述相同的現象【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣,H+使溶液呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅;HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同．然后以此來解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確;B、內環呈白色外環呈紅色或淺紅色，內環是HClO起作用，外環是H+起作用,故B正確；C、內環呈白色外環呈紅色或淺紅色，內環是HClO起作用，外環是H+起作用，內外環上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應和氧化還原反應，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會出現相同的現象，故D錯誤；故選D．17．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布,其利用超強短激光成功產生反物質，這是我國科學家首次利用激光成功產生反物質．物質和反物質是對稱的,反物質是由反粒子構成，反粒子的質量、壽命、自旋等與粒子完全相同,但所帶電荷的電性相反．如果用反質子和反中子代替原子核中的質子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構成反分子，進而構成反物質．下列選項錯誤的是(）A．氫原子的結構示意圖為：；則反氫原子的結構示意圖為:B．反氫原子中有一個帶負電荷的反質子和一個帶正電荷的反電子C．反氫原子的摩爾質量為1g/molD．21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質子【考點】原子結構與元素的性質．【分析】由題意可知反氫原子原子核內有一個質子，帶負電，核外有一個電子，帶正電，可表示為，以此解答該題．【解答】解：A．氫原子和反氫原子的質子、電子電荷相反，故A正確；B．由題給信息可知,反氫原子中有一個帶負電荷的反質子和一個帶正電荷的反電子，故B正確;C．質量不變，反氫原子的摩爾質量為1g/mol，故C正確；D．21H的反氫原子中質子數仍為1，有1個帶負電荷的反質子,故D錯誤．故選D．二．填空題(本大題共4小題，共43分）18．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．（1）已知O的相對原子質量為16,則O3的摩爾質量為48g/mol．（2）48gN2H4的物質的量為1.5mol,所含氫原子數目為6NA．（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為1：4；相同質量的CH4和SO2分子個數比為4：1．【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1）摩爾質量在數值上等于相對分子質量；（2）根據n=結合分子組成計算；（3）根據n==結合分子的構成和物質的組成來計算．【解答】解：（1）已知O的相對原子質量為16,則O3的相對分子質量為48，所以摩爾質量為48g/mol；故答案為：48g/mol;(2）48gN2H4的物質的量為n==1.5mol，則所含氫原子數目為1。5mol×4×NA=6NA；故答案為：6NA;（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的物質的量相同,則質量比等于摩爾質量之比，即為16:64=1:4；相同質量的CH4和SO2的物質的量之比等于摩爾質量之比的倒數，即物質的量之比為4：1，所以分子個數比為4：1；故答案為：1:4；4：1．19．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式（1）是化合反應又是氧化還原反應的2Mg+O22MgO．（2）是分解反應又是氧化還原反應的2H2O2H2↑+O2↑．（3）是氧化還原反應又是置換反應的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．(4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式H2O+Na2O=2NaOH．【考點】氧化還原反應．【分析】（1）Mg與氧氣發生化合反應，且為氧化還原反應;（2）水分解為氧化還原反應;(3)鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應；（4）二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水；（5）氧化鈉與水反應生成NaOH．【解答】解：(1）Mg與氧氣發生化合反應，且為氧化還原反應，反應為2Mg+O22MgO,故答案為：2Mg+O22MgO；（2）水分解為氧化還原反應，反應為2H2O2H2↑+O2↑，故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；(3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應，反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;（4）二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水,反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(5)氧化鈉與水反應生成NaOH，反應為H2O+Na2O=2NaOH，故答案為：H2O+Na2O=2NaOH．20．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如圖：【查閱資料】①上述流程所示物質中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：請回答下列問題：(1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式：(NH4)2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．(2）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl質量為11。7g．（3）實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有玻璃棒、燒杯、蒸發皿．（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃．（5)不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法:操作步驟現象結論取少量氯化銨產品于試管底部，加熱如果試管底部沒有固體剩余表明氯化銨產品純凈【考點】制備實驗方案的設計．【分析】將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發濃縮，根據溶解度曲線可知，在溫度較高時，硫酸鈉溶解度較小,所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結晶，過濾得氯化銨固體，經洗滌干燥得氯化銨產品，(1)硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨;(2）根據Cl元素守恒計算NaCl的質量；（3）實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還需要蒸發皿、玻璃棒、燒杯；（4）從溶解度曲線判斷硫酸鈉和氯化銨的溶解度變化特點分析，在35﹣45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度;（5)氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，根據固體加熱是否有剩余固體確定氯化銨是否除凈．【解答】解：將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發濃縮，根據溶解度曲線可知，在溫度較高時，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液,將氯化銨溶液冷卻結晶，過濾得氯化銨固體，經洗滌干燥得氯化銨產品，(1）硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨，反應方程式為(NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，故答案為:（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4;（2）10。7gNH4Cl的物質的量為=0。2mol,根據Cl元素守恒，需要NaCl的物質的量也為0.2mol，質量為0。2mol×58。5g/mol=11.7g，故答案為：11。7；（3）實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外,還需要蒸發溶液的蒸發皿、盛放晶體的燒杯、攪拌用的玻璃棒，故答案為：蒸發皿、燒杯、玻璃棒；（4)根據硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小；由兩物質的溶解度曲線不難看出，只有在35～45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度,故答案為:35℃；（5）加熱條件下氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,如果固體完全是氯化銨，則加熱后沒有固體剩余，如果有固體剩余就證明氯化銨不純凈，所以其檢驗方法為:取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，如果試管底部沒有固體剩余，就說明氯化銨純凈，故答案為:加熱;如果試管底部沒有固體剩余．21．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣，某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是分液漏斗．(2）C中反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是C．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是干燥氯氣，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應)的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管．（5）H中盛有NaOH溶液，發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】A中的濃鹽酸與B中的二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣通入C水中生成HCl和HClO，氯氣進入D中與KI反應生成單質碘，再進入E通過濃硫酸干燥，在F中與Fe反應生成氯化鐵,G中干燥劑可以防止H中的水蒸氣進入F中，最后H中NaOH溶液用于吸收多余的氯氣；（1）依據儀器形狀說出其名稱；（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，根據HCl和HClO的電離分析；（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘；生成的氯化鐵易堵塞導管；（4）制取的氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥氯氣，應除去氯氣中的水蒸氣;(5）氯氣有毒,要進行尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯