河南省商丘市匡城鄉聯合中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A.原子序數：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，

A．由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，以此來解答。2.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑下列敘述不正確的是A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑B.在氮化鋁的合成反應中，C是還原劑C.氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D.上述反應中每生成1molAlN，轉移3mole-參考答案：A略3.以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2

③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃⑤制取蒸餾水時，先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶

⑥進行分液操作時，先從上口倒出上層液體，后從通過下端活塞放出下層液體A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.全部參考答案：B試題分析：①試管的加熱是先局部受熱，再集中加熱，正確；②做H2還原CuO實驗時，先通H2,排除空氣后再加熱，防止出現安全隱患，反應結束后先停止加熱，在停止通氫氣，正確；③在反應進行之前，先檢查裝置的氣密性，再加藥品進行試驗，正確；④點燃易燃易爆的氣體時，要先驗純，之后再進行試驗，正確；⑤在做蒸餾的實驗時，應先通冷卻水，再進行加熱，正確；⑥在進行分液時，先將位于下層的液體從分液漏斗的下層放出后，關閉下活塞，再將上層液體從上口倒出，錯誤；故本題說法正確的是①②③④⑤，本題選擇B。4.下列關于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數等于負電荷總數，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．5.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素

參考答案：A略6.在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶參考答案：C【詳解】A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。

7.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態氫化物分子的空間結構是三角錐形B．氣態氫化物的穩定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略8.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是參考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是()

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸D．Y單質很難與H2化合參考答案：C解析X、Y、Z分別是He、F、S。10.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，則其氣態氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C11.下列裝置能達到實驗目的是（

）圖1圖2圖3圖4

A.利用圖1裝置進行噴泉實驗B.利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C.利用圖3裝置制備NH3D.利用圖4裝置收集SO2氣體參考答案：A二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內氣體的壓強迅速減小，而形成噴泉，A正確；HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現象，苯的密度小于水的密度，氯化氫仍與水接觸，同樣會引起倒吸，B錯誤；實驗至制備氨氣常將氯化銨與氫氧化鈣固體混合物加熱，沒有加熱裝置，C錯誤；SO2氣體密度大于空氣密度，必須用向上排空氣法收集，應短管進，長管出，D錯誤；正確選項A。點睛：要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸；一般是將可溶性氣體通入有機溶劑中，且必須用密度大于水、與水互不相溶的有機物如四氯化碳等。12.下列有機物互為同分異構體的是（

）①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③參考答案：A單烯烴和環烷烴通式相同，炔烴和二烯烴通式相同。13.在常壓和500℃條件下，等物質的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，則其體積大小順序正確的是（

）A、V3＞V2＞V4＞V1

B、V3＞V4＞V2＞V1C、V3＞V1＞V2＞V4

D、V2＞V3＞V1＞V4參考答案：C14.下列溶液中導電能力最強的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C15.下列物質與水反應最劇烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應式：

；負極反應式：

；

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據鐵、銅之間的置換反應設計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質溶液可為酸或銅鹽溶液，可設計裝置圖為

負極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應為2H++2e﹣→H2↑，負極反應為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據鐵和銅的置換反應設計，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應原理為鐵和銅離子發生氧化還原反應生成銅和二價鐵離子，反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表是某地區市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛生許可證號××衛碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時，待食品熟后加入碘鹽

（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成_______激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

（2）食鹽中加碘,這里碘指的是

，其中碘元素的化合價為________。（3）根據含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易___________。（4）辨別真假碘鹽時,可將鹽撒在淀粉溶液或切開的馬鈴薯切面上，以下判斷正確的是？

（

）

A.如顯出綠色，是真碘鹽

B.如顯出紅色，是真碘鹽C.如顯出藍色，是真碘鹽

D.如顯出黃色，是真碘鹽(5)國家規定每千克食鹽中應含有40～50mg的碘酸鉀。為了檢驗某食鹽是否加碘，某同學取食鹽樣品428g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.03mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-參考答案：（1）甲狀腺（2）KIO3

＋5

（3）分解

(4)C

（5）合格解析：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-n(I2)=0.030mol·L-1×18.00mL×10-3mL·L-1×0.5=0.27×10-3molIO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；n(KIO3)=0.27×10-3mol×1/3=0.090×10-3mol每千克食鹽中含KIO3：214g·mol-1×0.090×10-3mol×1000g/428g=45mg該加碘食鹽是合格的。18.（5分）用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。（2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）氣