浙江省臺州市臨海市職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。2.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時(shí)相等參考答案：C略3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B.鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D.硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是：A．通過灼熱的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水C．加入適量的稀鹽酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再過濾，可除去KCl溶液中的少量MgCl2參考答案：略5.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；D．依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒解答．【解答】解：A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；故選：A．6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（

）A．氨水與鹽酸的反應(yīng)

B．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：D略7.同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法正確的是A．分子數(shù)之比等于2：3

B．物質(zhì)的量之比等于1：1C．原子數(shù)之比等于3：2

D．質(zhì)量之比等于1：1參考答案：B同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，選B。8.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子參考答案：B9.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略10.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A．化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B．有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D．化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B11.相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件下的最佳組合是

①純鋅粒②粗鋅粒③0.1mol·L-1硝酸

④0．1mol·L-1硫酸

⑤98%硫酸⑥加熱⑦用冰水冷卻

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略12.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時(shí)間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．故選：D．13.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是：A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C14.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-

B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．NH4+、Ag+、NO3－、Cl－

D．K+

、CO32－、Cl－、Na+參考答案：A略15.1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量（）A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能判斷參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只試管中的原氣體是A

,B

,C

寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：__________________。(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，參考答案：(1)A

NO2

B

SO2

C

CO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

溶液都變紅色

(2)

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②mol·L－1(3)紫色石蕊試液變紅

紅色由淺變深

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________．（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________________________________________________．（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______________（填選項(xiàng)序號）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．參考答案：(1)

(2)第二周期VIA族

(3)離子鍵、共價(jià)鍵

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)

(6)Cl

bd（1）C的最高價(jià)氧化物是CO2，含有極性鍵。（2）氧位于第二周期第ⅥA族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。（4）硫的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物。（6）比較元素非金屬性強(qiáng)弱可從一下幾個(gè)方面考慮：1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。2．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4．非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。5．非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)18.寫出與下列反應(yīng)相對應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鉀與醋酸溶液的反應(yīng)（2）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)參考答案：（1）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑略19.（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，