江西省九江市全豐中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是(

)

正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCu

CuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，故選C。

2.下列敘述中正確的是

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源C.煤、石油、天然氣是一級能源

D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源參考答案：AC3.下列物質不能由單質直接反應制得的是（）A．HCl

B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2參考答案：D【分析】變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物，氯氣、氧氣均為氧化性強的物質，以此來解答．【解答】解：A．氫氣與氯氣直接化合生成HCl，故A不選；B．Fe與氧氣反應生成直接生成Fe3O4，故B不選；C．Cu與氯氣反應直接生成CuCl2，故C不選；D．Fe與氯氣化合直接生成FeCl3，故D選；故選D．4.將質量分數為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數變為2a％，此時該H2SO4的物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是

（

）A．

c2＝2c1

B．c2＞2c1

C．c2＜2c1

D．無法確定參考答案：B略5.同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑X＞Y＞Z B.氣態氫化物穩定性HX＞HY＞HZC.非金屬性X＜Y＜Z D.氣態氫化物還原性HX＞HY＞HZ參考答案：B【分析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，以此判斷元素對應單質、化合物的性質。【詳解】同主族元素對應最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，則A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B.非金屬性越強，則其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態氫化物穩定性HX＞HY＞HZ，故B正確；C.同主族元素對應最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故C錯誤；D.非金屬性越強，則其氣態氫化物的還原性越弱，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態氫化物還原性HX＜HY＜HZ，故D錯誤。故選B。6.某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對分子質量為38，則混合氣體中HF的體積分數為（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．無法計算參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：根據HF、（HF）2、（HF）3的摩爾質量判斷混合氣體的可能組成情況，然后利用極值法判斷混合氣體中氟化氫的體積分數范圍，再根據計算結果進行判斷．解答：解：HF的摩爾質量為20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩爾質量分別為40g/mol、60g/mol，則混合氣體中一定含有HF，可能為HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三種情況，根據極限假設法：當混合氣體為HF和（HF）2時，設氟化氫HF的體積為x，（HF）2的體積為y，則：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的體積分數為：×100%=10%；當混合氣體為HF和（HF）3時，設HF的體積為x，（HF）3的體積為y，則：=38，解得：x：y=11：9，HF的體積分數為：×100%=55%，所以混合氣體中氟化氫的體積分數介于10%～55%之間，故選A．點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度不大，注意極值法在混合物的計算中的應用方法，正確判斷混合氣體的可能組成為解答本題的關鍵，試題培養了學生分析、理解能力及化學計算能力．7.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D本題考查了萃取的原理及裝置。四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，所以碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，故D錯，其余都是正確的，故該題選D。8.某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，（不考慮反應過程中溶液體積的變化），實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是

A．AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱，體系溫度升高

B．BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低

C．該反應速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關系來表示

D．C點后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完參考答案：D略9.下列儀器中常用于物質分離的是()①漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽⑦蒸發皿A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤⑦

D．①③⑥參考答案：C略10.下列離子組合，能夠大量共存的是

A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-

C、加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D、強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B略11.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（

）A．左、下方區域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右、上方區域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略12.兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．分析：根據n=計算氫氣的物質的量，再計算提供1mol電子需要金屬的平均質量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質量應都等于平均值或1個組分大于平均值、另一組分小于平均值．解答：解：標況下，11.2L氫氣的物質的量==0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質量為20.75g，A、反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量=mol×65g/mol=32.5g，反應中Al表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量=×27g/mol=9g，平均質量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質量9g，反應中Fe表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量=mol×56g/mol=28g，平均質量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質量28g，反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯誤；D、提供1mol電子需要Mg的質量12g，Cu與元素不反應，相當于消耗Cu的質量無窮大，平均質量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．13.化學物質豐富多彩，下列有關物質的說法正確的是（

）A.漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物B.過氧化鈉是一種強氧化劑，不可作為氧氣來源C.熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導電，所以都屬于電解質D.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光，該現象屬于膠體的丁達爾效應參考答案：D【詳解】A.液氯中只有氯分子，屬于純凈物，A項錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應放出氧氣，可作為氧氣來源，B項錯誤；C.電解質必須是化合物，鹽酸是混合物、銅是單質，鹽酸和銅都不屬于電解質，C項錯誤；D.夏日傍晚的萬丈霞光，是膠體的丁達爾效應，D項正確。本題選D。14.下列說法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2不是電解質參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此判斷。【詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水反應生成碳酸的緣故，碳酸是電解質，CO2是非電解質，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠導電，是因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質，則Cl2既不是電解質也不是非電解質，D正確；答案為D。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。15.下列性質的遞變規律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強D.Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力依次增強參考答案：B【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素，從上到下，隨原子序數增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。【詳解】A項、元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩定性依次減弱，故A正確；B項、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯誤；C項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，故C正確；D項、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數增大，金屬性依次增強，單質的失電子能力依次增強，故D正確。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請設計實驗測定該樣品的純度。可供選擇的裝置：可供選擇的藥品:CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水請回答下列問題:(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設計選擇的儀器組合是

(填字母)。A.①④⑤

B.①②④⑤

C.⑤⑥⑦

D.①③⑤⑦(2)實驗選擇的藥品是

，所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)

(填字母)(3)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的離子方程式:

；

(4)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液。①向400ml該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3-和CO32-的物質的量濃度之比約為A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1②將上述溶液蒸發結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，能測定混合物中Na2CO3質量分數的是

。A.取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。(5)井下采煤個人用的自救器(類似呼吸面具)中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現自救器自救功能的化學反應方程式：

。

參考答案：(1)

A(2)蒸餾水G-A、B-F(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O22Na2O+2H2O===4Na++4OH-

(4)①C②ABD(5)2Na2O2+2CO2===2

Na2CO3+O2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）按系統命名法命名：①有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是

。②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”(如：中標*的C為手性碳)。C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有_______種,寫出其中一種的名稱

。（2）烷烴分子中—CH3、—CH2—、、的個數分別為a、b、c、d，則烷烴分子中的氫原子數n與a、b、c、d的關系為：n=