山東省臨沂市蓮花山學校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A.標準狀況下，4.0gCH4中含有共價鍵的數目為NAB.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2NAC.0.3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－數目為0.3NAD.一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA參考答案：A解析：.標準狀況下，4.0gCH4的物質的量為0.25mol，一個CH4分子中含有4個共價鍵，故0.25molCH4含有共價鍵的數目為NA，正確；B.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數不能進行計算，錯誤；C.在0.3mol·L-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3－數目為無法進行計算，錯誤；D.SO2與氧氣反應是可逆的，故一定條件下6.4gSO2不可能完全轉化為SO3，故轉移電子數小于0.2NA，錯誤。2.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略3.某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機物蒸氣和甲醛參考答案：D略4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數等于X原子核電荷數的2倍，Y、Z原子的核外電子數之和與X、W原子的核外電子數之和相等。下列說法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸D.Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數等于X原子核電荷數的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z原子的核外電子數之和與X、W原子的核外電子數之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項錯誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C，若Z為P，Z的最高價氧化物對應水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D，若Y為F，F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應中水是氧化劑，D項正確；答案選D。5.下列敘述中，正確的是（）A．不同的原子之間只能構成共價化合物B．單質中不一定存在非極性鍵C．非金屬原子之間只能構成共價化合物D．Cl2的沸點比F2高，這與化學建的大小有關參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵和分子間作用力的區別．分析：A．不同的原子之間可能構成單質；B．單原子分子中不存在化學鍵，金屬中存在金屬鍵；C．非金屬原子之間可能構成單質；D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關．解答：解：A．不同的原子之間可能構成單質，如HD，故A錯誤；B．單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，金屬中存在金屬鍵，如Fe等金屬單質，故B正確；C．非金屬原子之間可能構成單質，如氮氣等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力越大其熔沸點越高，與化學鍵無關，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學鍵與物質的關系、物質熔沸點高低影響因素等知識點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，易錯選項是AD，注意化學鍵影響分子的穩定性不影響熔沸點，為易錯點．6.（2009·廣東卷）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是…（

）參考答案：BD在恒容狀態下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態，二是還沒有達到平衡狀態，仍然在向正反應方向移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動的程度越大，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態的，剛反應時，平衡向右移動，NO2的含量減少，而后達到平衡時，由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NO2的含量逐漸增加，故D項可能與實驗結果相符合。

7.（2006·上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價化合物是A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4參考答案：8.阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數目為0.6NAB.標準狀況下，2.24LSO3含分子數為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質的量為0.1mol，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中包含了7個記性共價鍵，所以極性鍵的總數應為0.7mol，故A錯誤；B.標況下標況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1NA;所以C選項是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個可逆反應，不可能進行完，所以不能全部變成0.2NA的產物，故D錯。點睛：本題通過考察阿伏伽德羅常數，主要檢測了學生平時化學基礎知識的掌握情況。9.B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

（

）A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B．元素B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．D的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略10.下列說法正確的是()。A．根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)C．AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質量大D．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小參考答案：BC略11.向體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2molSO3，則下列說法正確的是A．該反應的平衡常數為1620，再充入2molSO3時，平衡逆向移動，當反應平衡時，平衡常數K減小B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJC．該條件下，測得某時刻，原容器中SO2濃度為0.5mol/L、O2濃度為0.25mol/L，則此時v(正)<v(逆)D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同參考答案：B略12.有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=QkJ/mol右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是A．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數B．a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量C．Q>0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率D．Q<0時，y軸表示達到平衡時A的濃度參考答案：B略13.近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（）A.

石油屬于可再生礦物能源

B.

石油主要含有碳、氫兩種元素C.

石油的裂化是物理變化

D.

石油分餾的各餾分均是純凈物

參考答案：答案：B考點：本題考查的是石油的組成及性質等知識點。解析：煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯；石油的裂化是將碳鏈較長的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學變化，C錯；石油分餾是依據蒸餾原理將石油中各成分按沸點范圍進去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內的混合物，故D錯。

14.(08溫州市“八校聯考”)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是

（）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：答案：D15.下列各組分類中，有錯誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；

。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，E的結構簡式為：根據以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應類型為___________。（2）I的結構簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________________。（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。參考答案：(1)C9H10

碳碳雙鍵

消去反應

(2)(3)

(4)

(5)解析：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，則烴A的相對分子質量為118，根據商余法，118÷12=9…10，其化學式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發生加成反應，說明B為溴代烴，根據C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成E，結合E的結構簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F為，F再與苯乙醇發生酯化反應生成的酯I為。(1)A的結構簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應類型為消去反應，故答案為：C9H10；碳碳雙鍵；消去反應；(2)由分析可知I的結構簡式為，故答案為：；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學方程式為；故答案為；(4)的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，說明分子結構中含有酚羥基，1mol

W參與反應最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結構簡式為，故答案為：；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發生縮聚反應生成J的化學方程式為或；故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。注意結合題給信息及有機反應條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構體結構簡式和有機方程式的書寫，要根據學過的基礎知識遷移應用。18.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋9SO2，其中氧化劑為

▲

。

（2）“溶解”時反應的離子方程式為

▲

。

（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是

▲

。（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

▲

mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是

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