四川省涼山市青神中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在薄荷香型牙膏上有一種抗牙腐蝕藥物，其化學式為Na2FPO3，與該化合物中磷元素的化合價相同的含磷化合物是A．Na2HPO3

B．PH3

C．KH2PO4

D．H3PO2參考答案：C2.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中，漏斗的尖端應該接觸燒杯內壁B.向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁C.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線參考答案：B解析：過濾操作中，為防止液體流下時飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，A正確；向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，B錯誤；蒸餾完畢后，應先熄滅酒精燈停止加熱，由于此時裝置內還有一定量的蒸氣，因此要繼續通冷卻水，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線(一般1～2cm)時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，以防止將水加多而超過刻度線，D正確。3.對于反應4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4mol/（L·min）C.v(H2O)＝0.25mol/（L·s） D.v(NO)＝9mol/（L·min）參考答案：A【詳解】如果都用氧氣表示其反應速率，則根據反應速率之比是化學計量數之比結合方程式可知選項A～D分別是[mol/(L·min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反應速率最快的是選項A。答案選A。【點睛】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。換算時要注意單位的統一。4.用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：①滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內的液面上升，氣體變成無色；③滴管內的液面再次下降。下列說法中不正確的是()A.現象①中產生的紅棕色氣體為NO2B.產生現象②的原因是NO2與水反應C.產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應D.最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2參考答案：D試題分析：A．用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中，銅和濃硝酸反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因滴管內有氣體生成，壓強增大，所以，液面下降，現象①中產生的紅棕色氣體為NO2，正確；B．現象①中產生的二氧化氮能和水反應，N元素的化合價既升高又降低，N元素的化合價由+4升高到+5價，降低到+2價，反應為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，從方程式可知，3mol紅棕色的二氧化氮與水反應，生成1mol一氧化氮無色氣體，氣體體積減少，滴管內壓強減少，所以滴管內液面上升，氣體變成無色，正確；C．現象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸與內置的螺旋狀銅絲反應，3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管內有氣體生成，壓強增大，所以，液面下降，所以產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應，正確；D．滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現象③3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應生成硝酸，硝酸繼續與銅反應，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內溶液中的溶質一定有Cu(NO3)2，可能有硝酸，錯誤。5.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.3mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算．【分析】根據當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據電荷守恒計算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質的量，可計算反應后鉀離子的總濃度．【解答】解：設體積均為1L，鋁離子的物質的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O1

4x

0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根據電荷守恒，則n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反應時又KOH引入了0.4molK+，所以K+總量為0.7mol，此時溶液體積變為2L，故c（K+）=0.35mol/L，故選：C．6.實驗室中進行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學的是（考察粗鹽的提純）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2參考答案：C略7.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。8.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關說法中錯誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩定性強于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對分子質量比CH4大，所以密度應比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩定性不如甲烷，故D錯誤。答案選D。【點睛】掌握烷烴的結構和性質特點是解答的關鍵，注意元素周期律和烷烴知識的遷移靈活應用。

9.原子序數為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設三周期為第二、三、四周期，A的原子序數為Z－8，B的原子序數為Z－1，D的原子序數為Z＋1，C的原子序數為Z＋18，原子序數之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿），確認A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數是R的原子序數減去R所在周期的元素種類，C的原子序數是R的原子序數加上R所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數是R的原子序數減去A所在周期的元素種類，C的原子序數是R的原子序數加上R所在周期的元素種類，從而判斷結果。10.下列關于海水資源綜合利用的說法中．正確的是A．海水蒸發制海鹽的過程只發生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：D11.能正確表示下列反應的離子方程式為(

)A.將大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O參考答案：A【詳解】A、碳酸鈣難溶于水、醋酸是弱電解質，大理石與醋酸反應的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸鈉，反應離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。答案選A。12.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態或溶于水中能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質

B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LB.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數為5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為2NA參考答案：C【詳解】A、在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯誤；B、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，B錯誤；C、16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個，C正確；D、NO2和N2O4的摩爾質量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個數為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數為NA個，現在為兩者的混合物，故分子數介于NA到2NA之間，D錯誤。答案選C。14.油脂和蛋白質都是維持人體生命活動所必需的營養物質，以下敘述正確的是A．油脂和蛋白質都是天然高分子有機化合物B．油脂和蛋白質都能發生水解反應C．油脂和蛋白質都有固定的熔沸點D．油脂和蛋白質都不能使溴水褪色參考答案：B15.下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅②產生的有害氣體比③多

D．三種方案中①方案最優參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2015秋?贛州期中）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇的儀器是．（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是．（4）操作③的目的是．為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是．（5）操作④的目的是．參考答案：1.坩堝2.不能

改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3﹣，以后操作中無法除去3.取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）4.除去過量的Ba2+

減少一次過濾操作5.除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸考點：粗鹽提純．

專題：離子反應專題．分析：（1）操作①將固體混合物加熱，根據給固體加熱常用儀器進行選擇；（2）除雜不能引入新的雜質；（3）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會增加了過濾操作次數；（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發出來，不影響氯化鈉的純度．解答：解：（1）根據圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故答案為：不能；改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3﹣，以后操作中無法除去；（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，增加一次過濾操作；故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．點評：本題考查了物質除雜的實驗方法，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入