廣東省惠州市博羅縣楊村中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．清晨在茂密的森林中常常可以看到從枝葉間透過一道道光柱D．明礬的凈水參考答案：A2.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C略3.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略4.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．C+CO22CO參考答案：CD解：A、化合價變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反應類型，故A錯誤；B、反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、硫元素的化合價從﹣2價升到0價，還有的從+4價降到0價，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，故C正確；D、化合價變化的是碳元素，一種是有0價升高到+2價，一種是由+4價降到+2價，是歸中反應類型，故D正確；故選CD．5.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略6.秋冬季節往往會出現大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。7.有下列物質：①碘水、②銀氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4，在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產物及水解是否完全)時，除淀粉外，還需使用上述試劑，判斷使用的試劑及其先后順序為()A．④①③②

B．①④②③C．⑤①③②

D．①⑤②③參考答案：A略8.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B9..電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；下列判斷正確的是(

)A．鋅為正極，Ag2O為負極

B．鋅為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，正極區溶液PH減小

D．原電池工作時，電流經外電路由負極流入正極參考答案：B略10.下列事實與膠體性質無關的是

（

）A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略11.下列說法不正確的是（）A．分解反應大多數是吸熱反應B．物質燃燒反應是放熱反應C．氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．多數分解反應屬于吸熱反應，化合反應中多數為放熱反應；B．物質的燃燒會放出熱量，屬于放熱反應；C．酸堿中和反應為放熱反應；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為典型的吸熱反應．解答：解：A．分解反應中大多數屬于吸熱反應，而化合反應中多數屬于放熱反應，故A正確；B．物質在燃燒過程中會放出熱量，屬于放熱反應，故B正確；C．氫氧化鈉與硝酸的反應實質為氫離子與氫氧根離子的中和反應，中和反應為放熱反應，故C正確；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，不屬于放熱反應，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了吸熱反應與放熱反應的判斷，題目難度不大，注意明確吸熱反應與放熱反應的概念，熟悉常見的化學反應中的能量變化情況，如物質的燃燒、中和反應為放熱反應．

12.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價鍵總數為4NAB.18

g

D2O中含有的質子數目為10NAC.標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質子物質的量為18/10/20mol=9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2中含有電子物質的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為16mol，故D錯誤。13.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4﹕1C．反應中共消耗鋅97.5gD．反應中共轉移電子3mol參考答案：B14.標準狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

（

）A．物質的量：④＜①＜②＜③

B．體積：④＜①＜③＜②C．質量：④＜①＜③＜②

D．氫原子個數：②＜④＜③＜①參考答案：A略15.下列情況與膠體知識無關的是（）A．渾濁的泥水加入明礬后變得澄清B．在河水和海水的交界處，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質量分數為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中，實際稱量的碳酸鈉晶體質量為

g。

II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發結晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物（2）分離水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子．參考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）水和汽油分層；（3）海水中水的沸點較低；（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；（5）離子可透過半透膜，而膠體不能．【解答】解：（1）泥沙不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：F；（2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：D；（3）海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，選擇加熱法分離，故答案為：B；（5）離子可透過半透膜，而膠體不能，選擇滲析法分離，故答案為：G．18.(10分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________

，造成這種變化的主要因素是____________；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：_________________，造成這種變化的主要因素是_________________。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是__________（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）。A．蒸餾水

B．CuSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．NaCl溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的是在

分鐘時間段內，在該時間段內鹽酸的反應速率為

mol·L-1min-1（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數據）。參考答案：略19.（8分）除去下列物質中的雜質(括號內代表雜質)，請寫出相應的實驗方法或試劑名稱及有關反應的化學方程式。(1)NaCl溶液(Na2CO3)試劑____________,反應的化學方程式__________________________(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)試劑____________,反應的化學方程式___________________________(3)Na2CO3固體(