河南省鶴壁市外國語試驗中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→鹽酸參考答案：C略2.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為

Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是()A．電流表指針不發生偏轉B．Al、Pt兩極有H2產生C．甲池pH增大，乙池pH減小D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應參考答案：D3.下列相關實驗的現象或結論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結合質子能力比CO32－強B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產生白色沉淀C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據其是否褪色進行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A4.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關2248Ti和2250Ti的說法中，正確的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子

B．分別由2248Ti和2250Ti，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．2248Ti和2250Ti互為同素異形體

D．2248Ti和2250Ti原子的核外電子排布相同參考答案：D略5.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是

A．：He

B．

C．1s2

D．參考答案：D略6.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略7.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（

）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略8.在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數為25%。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2參考答案：B9.反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是（

）A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．催化劑降低了該反應的活化能

D．該反應的焓變△H=參考答案：C略10.已知一定量某一元醛發生銀鏡反應得到21.6克銀、等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該醛為(

)A.丙醛

B.丁醛

C.丁烯醛

D.己醛

參考答案：答案：AC11.化學與能源、環保、資源利用、食品安全等密切相關，下列說法正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質變性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質）均屬于高分子化合物，都對健康有害。參考答案：略12.已知，Fe2+結合S2－的能力大于結合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，先發生氧化還原反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，Fe2+結合S2-能力強，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+結合OH-能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在發生：I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正確。故答案選D13.鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應產物是Li3NC．LiOH易溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解參考答案：B14.下列說法不正確的是

（

）

A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸

B．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始兩物質的物質的量之比的關系如圖1所示，則該反應的方程式可以表示為：X+3YnZ

C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數式表示完全反應時一水合氨的電離常數：參考答案：B

A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質的量之比是3時，X、Y的轉化率相等，反應方程式應該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數的表達式，知D正確。15.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為：

▲

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為

①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

▲

▲

▲

。（2）裝置C中裝有的試劑名稱是

▲

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序為

▲

。（2）裝置C中堿石灰的作用是

▲

。（3）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質量分數為

▲

。參考答案：（14分）Ⅰ

Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）Ⅲ（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分）

（3）49n/9m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列轉化關系所涉及的物質都是中學化學常見物質。已知A、B為氧化物，C為固體單質，D為黃綠色氣體。

請回答：（1）指出A中存在的化學鍵類型：

。（2）寫出M與過量氨水反應的離子方程式：

。（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是

_____________

________。（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應方程式為

。（5）B與濃酸X反應的化學方程式為

。（6）能不能直接蒸發溶液M得到M晶體？

（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

。參考答案：略18.（13分）Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優異，廣泛應用于軍事和空間領域．（1）Li﹣CuO電池中，金屬鋰做

極．（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小：

．（3）通過如下過程制備CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①過程Ⅰ，H2O2的作用是

．②過程Ⅱ產生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是

．③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度），結果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．二者比值為1：0.8時，產品中可能含有的雜質是

，產生該雜質的原因是

．④過程Ⅲ反應的化學方程式是

．（4）Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應式是

．參考答案：（1）負；（2）Li＞Al＞Na；（3）①氧化劑；②2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu（OH）2；當Na2CO3用量減少時，c（CO32﹣）變小，CO32﹣水解程度變大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）對產物的影響增大；④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）失電子的物質為負極；（2）根據金屬的相對原子質量和失電子數目判斷；（3）①Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低；②硫酸銅與碳酸鈉溶液反應生成Cu2（OH）2CO3；③Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C；④Cu2（OH）2CO3加熱分解生成CuO；（4）由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發生還原反應．【解答】解：（1）Li﹣CuO電池中，Li失去電子，金屬鋰做負極，故答案為：負；（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，設質量均為m，則＞＞，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小為Li＞Al＞Na，故答案為：Li＞Al＞Na；（3）①Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2的作用是氧化劑，故答案為：氧化劑；②過程Ⅱ產生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案為：2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，則產品中可能含有的雜質是Cu（OH）2，因當Na2CO3用量減少時，c（CO32﹣）變小，CO32﹣水解程度變大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）對產物的影響增大，故答案為：Cu（OH）2；當Na2CO3用量減少時，c（CO32﹣）變小，CO32﹣水解程度變大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）對產物的影響增大；④過程Ⅲ反應的化學方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發生還原反應，則正極反應為CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O，故答案為：CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O．【點評】本題考查物質的制備實驗及原電池，為高頻考點，把握制備流程中發生的反應、原電池工作原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．19.（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ