下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．氯水中有下列平衡:Cl2＋H2OHCl＋HClO,

當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．采用高壓有利于合成氨反應N2＋3H22NH3C．反應CO＋NO2CO2＋NO(△H<0)

升高溫度平衡向逆反應方向移動D．使用催化劑有利于合成氨反應N2＋3H22NH3D課前檢查催化劑參與化學反應，生成中間產物，改變了反應歷程，降低了反應的活化能。催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，因此，對化學平衡的移動沒有影響v'正＝v'逆四、催化劑對化學平衡影響的v-t圖像v正＝v逆對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成B課堂練習第二節化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡教學目標第6課時

化學平衡移動中的各類圖像會根據圖像分析判斷平衡移動的方向以及改變的是哪一個外界條件。【解題策略】一、速率—時間圖像

1.改變條件使平衡移動的瞬間，若圖像是連續的，則改變的外界條件是濃度；

2.改變條件使平衡移動的瞬間，若圖像是不連續的，則改變的外界條件是溫度

或者壓強（前不等于后的可逆反應）；

3.若圖像是水平線上下移動，改變的外界條件是催化劑或者壓強（前等于后的

可逆反應）。4.新平衡線在舊平衡線的上（下）方，反應速率加快（減慢）。5.建立新平衡的過程中，v'正與v'逆哪個在上，平衡就向哪個方向移動。V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆有反應aA+bBcC+dD其中反應物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（）A.a+b<c+d,減壓B.a+b>c+d,加壓C.a+b<c+d,加壓D.a+b>c+d,減壓B課堂練習

上圖表示

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強D．t5時增大了NH3的濃度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6課堂練習【解題策略】二、拐點圖像

先拐先平數值大,對于同一化學反應，在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大或使用了催化劑。T2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);

△H=QkJ/mol

C%時間0t1t2T1

T2Q

0>>判斷:課堂練習mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);

△H=QkJ/mol

P2P1A轉化率時間0t1t2判斷:P1P2m+np+q<<課堂練習一定條件下在恒容容器中發生反應A(g)+B(g)xC(g)，根據右圖ψ（C）表示C的體積分數，下列說法

正確的是()（雙選）A．溫度:T1<T2B．壓強:p1<p2

C．正反應是放熱反應D．x=3BC“先拐先平數值大”T1＞T2

同溫T1下P2>P1增大壓強生成物C含量增加，平衡正反應方向移動，正反應氣體體積縮小。D錯誤同壓P2下T1>T2升高溫度生成物C含量減小，平衡逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應。C正確課堂練習【解題策略】①口訣：“定一議二”。②做一個“等溫線”或者“恒壓線”輔助線，再用勒夏特列原理

進行分析。三、等溫、等壓圖像判斷：A轉化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/molm+n

p+q>Q

0等溫線<豎直做垂線課堂練習判斷：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/mol><300CA轉化率壓強0P等壓線200C100Cm+np+qＱ

0課堂練習對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（

）PY100℃200℃300℃ADA.B物質的轉化率

B.正反應的速率

C.平衡體系中的A%

D.平衡體系中的C%課堂練習研究下列圖像，分析對應可逆反應

焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆PA%P1?正反應吸熱★?正反應吸熱★C%450℃★正反應放熱m+n<p+q【解題策略】①找平衡點②平衡后改變條件對速率或轉化率、百分含量的影響。再用勒夏特列原理進行分析。★四、其他特殊的圖像在其它條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0

。NO的最大轉化率與溫度的關系曲線如下圖所示。圖中坐標內有A、B、C、D、E五點，其中表示未達平衡狀態的點是_____________。其中V(正)＞V(逆)的點是__________ACE三點0ABCEDTNO轉化率①理解圖象中曲線的意義——平衡狀態②等溫下各點怎樣變成平衡點?溫度不變時向平衡線移動,并確定平衡移動的方向C點【解題策略】課堂練習①看圖像：一看面(即縱坐標與橫坐標的意義),

二看線(即線的走向和變化趨勢),

三看點(即起點、折點、交點、終點),

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等),

五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。②想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。③作判斷：根據圖像中表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。解答化學平衡圖像題的步驟課堂小結5、對于可逆反應mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反應速率隨溫度或壓強的變化如下圖所示。下列關系式正確的是（）CA．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0平衡狀態v正＝v逆溫度升高v正<v逆平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應壓強增大v正<v逆平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積縮小的反應等溫或等壓線6（課本P40T5）、在容