2022年山西省晉城市第三中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖I中a曲線進行

D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略2.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略3.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B4.化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是A．為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅C．為增加Na2CO3的除油污效果，可使用熱水洗滌D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下參考答案：C5.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略6.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（

）

A.Ca和Cl

B.K和S

C.Ca和F

D.Mg和F參考答案：D略7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D8.某溶液僅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象；②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產生，且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是A．溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色C．向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為80gD．實驗②產生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標準狀況下）參考答案：C略9.對下列實驗事實所列出的相應結論正確的是

實

驗

事

實結

論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N參考答案：C10.下列有關化學用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結構示意圖：C.原子核內有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質子數為11，其離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖為，故B錯誤；C．原子核內有10個中子的氧原子，質子數為8，質量數為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強電解質，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點評】本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎性強，涉及化學式、結構示意圖、電離方程式及原子構成等，把握化學用語的規范應用為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．11.LiAlH4、

LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉移電子數為3NAC．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B．明膠是膠原的水解產物，和三聚氰胺（

，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質，但明膠可用于食品工業的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大D．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略13.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9參考答案：答案：A14.分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質分類中不合理的是()選項分類標準物質歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

參考答案：C略15.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說法正確的是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學鍵類型相同C．熔沸點：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因參考答案：D根據題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯誤；H與Na形成的化合物中的化學鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學鍵為共價鍵，B錯誤；熔沸點：H2O＞H2S，C錯誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)工業上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物質的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是。②為什么要用離子選擇透過膜隔開

（任寫一點）③b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是。參考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯氣與氫氧化鋰反應，使產品不純；防止氯氣與氫氣發生反應，引起爆炸（2分）（合理就給分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種)參考答案：18.【化學----選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是

（填序號）。（2）D物質的名稱為

；（3）由E合成F的化學方程式為

；反應類型為

。（4）工業用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。