第一章物質及其變化第三節氧化還原反應第1課時氧化還原反應課標定向1．能依據元素價態列舉某種元素典型代表物，能從元素價態變化及電子轉移的角度認識氧化還原反應等概念及概念之間的關系。(宏觀辨識與微觀探析)2．能從元素價態的角度，預測物質的化學性質和變化，建立用雙線橋表示電子轉移及氧化還原反應中概念之間關系的模型。(證據推理與模型認知)情境導入含氯消毒劑和過氧化氫都是常見的消毒劑。2016年巴西里約熱內盧奧運會期間，室外游泳池中的水變綠成為當時的一大新聞。有關負責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該泳池此前一直使用含氯消毒劑抑制藻類生長，這次事件中工作人員誤用了過氧化氫消毒劑。為什么兩種消毒劑混用后不起作用了呢？教學建議本節課的重難點是氧化還原反應相關概念及其聯系、氧化還原反應的本質。教師授課時，注重課本思考與討論的引導作用，可以從初中學過的得失氧的角度逐漸過渡到從化合價的角度認識氧化還原反應。氧化還原反應的本質是難點，較為抽象，建議教師授課時將鈉與氯氣的反應、氫氣與氯氣的反應做成動畫，這樣可使學生更易接受，引導學生從宏觀到微觀，從而構建氧化還原反應的認識模型。學習任務一認識氧化還原反應

【教材認知】物質反應物發生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質________________失氧物質____________還原反應C、CO氧化反應CuO、Fe2O3結論：在化學反應中，一種物質得到氧發生_________，必然有一種物質失去氧發生_________，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。氧化反應還原反應2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)對于有氧元素參加的反應2CuO＋C2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價_____，CuO發生_____反應。②碳元素化合價_____，C發生_____反應。(2)對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。①銅元素化合價_____，CuSO4發生_____反應。②鐵元素化合價_____，Fe發生_____反應。結論：物質所含元素化合價升高的反應是_____反應；物質所含元素化合價降低的反應是_____反應；凡是有元素___________的反應，都是氧化還原反應。反應前后有元素化合價變化，是氧化還原反應的_________。高溫====降低還原升高氧化降低還原升高氧化氧化還原化合價升降重要特征C因為只有C項中元素化合價發生變化(3)結論：氧化還原反應中一定存在著電子轉移，這就是氧化還原反應的本質。①元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價_____，物質被_____。②元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價_____，物質被還原。升高氧化降低是否是否是是否否思考：四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系：(1)化合反應_______是氧化還原反應；(2)分解反應_______是氧化還原