2021年陜西省咸陽市興平南郊中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g參考答案：C略2.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，無因果關(guān)系，故D錯誤；故選D．3.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略4.常溫下，向下列溶液中通入CO2馬上有沉淀產(chǎn)生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.飽和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液參考答案：B5.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略6.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.2molZ參考答案：A分析：反應(yīng)達到平衡的標志有速率標志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。詳解：A、這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強會改變，所以當壓強不隨時間變化時說明反應(yīng)已達平衡，故A正確；B、v正(X)=v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計量系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以B錯誤；C、平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對應(yīng)的計量系數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)消耗0.1molX，是正向速率，同時生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故D錯誤。本題答案為A。8.下列基本實驗操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是

A．過濾(泥三角)

B．蒸餾(分液漏斗)

C．蒸發(fā)(蒸發(fā)皿)

D．萃取(玻璃棒)參考答案：C9.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是()①乙酸②乙醇③甲酸乙酯④高級脂肪酸⑤動物脂肪A．①②

B．③④C．③⑤

D．④⑤參考答案：C解析甲酸乙酯、動物脂肪都屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)。10.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關(guān)于NO的下列敘述正確的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得

B.NO不會造成空氣污染，是一種無害氣體C.NO可以由N2在O2中燃燒制得

D.NO是紅棕色氣體參考答案：A略11.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略12.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D13.在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量——物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液參考答案：D解析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A項錯誤，溶劑是1L，溶液必大于1L；B項錯誤，談氣體體積不指明狀況是毫無意義的，如改為標準狀況，則此項正確；C項錯誤，所得溶液總體積不是10L；D項正確，NaOH為0.25mol，溶液體積為0.25L，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。14.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說法正確的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族參考答案：D略15.下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是A．二氧化硅

B．食鹽

C．干冰

D．碘參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應(yīng)得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學式為Mg(OH)2，過程①中Al3+在足量的氫氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽離子是K+、Na+，過程③氫氧化鋁溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

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