2022年安徽省合肥市六洲中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現代社會，人們越來越關注飲食中的營養成分。海苔、海帶等許多海產品中含有豐富的碘，這里的碘應理解為A．單質

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略2.下列反應中，在原理上不能設計成原電池的是A.Ca(OH)2與HCl的反應

B.Fe與CuSO4的反應C.CH4與O2的反應

D.Al與H2SO4的反應參考答案：A點睛：設計為原電池的化學反應必須是能夠自發進行的氧化還原反應,且該反應必須是放熱反應。3.下列離子方程式，正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：CA．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C鹽酸與氫氧化鈉反應離子方程式為：H++OH-==H2O，故C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵B．若它們的原子最外層電子數之和為11，則它們均為非金屬元素C．它們的原子最外層電子數的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D5.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.純金屬的性能一般優于合金C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D.單質硅是良好的半導體材料。參考答案：D略6.下列關于化學反應說法中不正確的是（）A．化學反應的特征是有新物質生成B．任何化學反應都伴隨著熱量的變化C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A．有新物質生成的反應屬于化學反應；B．物質發生化學反應都是伴隨著能量的變化；C．化學反應時反應物要斷鍵，生成新物質要成鍵；D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量．【解答】解：A．有新物質生成的反應屬于化學反應，即化學反應的特征是有新物質生成，故A正確；B．能量變化是化學反應的基本特征之一，但是能量變化不一定都表現為熱量變化，如化學能轉化為電能，故B錯誤；C．化學反應時反應物要斷鍵，生成新物質要成鍵，即化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程，故C正確；D．反應物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，所以在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故D正確；故選B．7.SO2、NO2是大氣污染的主要污染物，下列污染現象分別與SO2、NO2有關的是：A．光化學煙霧、溫室效應B．臭氧空洞、水體富營養化

C．酸雨、光化學煙霧

D．赤朝、溫室效應參考答案：C8.

化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是A．該反應為吸熱反應

B．該反應為放熱反應

C．斷裂H－H鍵吸收能量

D.生成H－O鍵吸收能量參考答案：BC略9.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同．試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強成正比，A．根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比；B．根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比；C．根據PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比；D．根據知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比．解答：解：根據PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強成正比，A．根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，故A正確；B．根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數相等，故B錯誤；C．根據PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＜乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據克拉伯龍方程進行推導，找出這幾個物理量之間的關系來分析解答，難度中等，注意公式的靈活運用．10.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略11.用高能核轟擊核，發生核合成反應，得到新原子，該原子中中子數與核外電子數之差為

A．161

B．108

C．84

D．53參考答案：D12.下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C13.（不定項）下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD14.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

（）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D試題分析：A。NO2共價化合物，原子序數相差1，A錯誤；B、如果原子序數相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯誤；C、離子化合物XY2，X與Y的原子序數相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯誤；D、X與Y的原子序數相差6且為共價化合物則為SiO2，可以溶于強堿，D正確。答案選D。15.下列與Cl2有關的說法正確的是

（

）A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應轉移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2D．Cl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是

。該法的優點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA