2021年黑龍江省哈爾濱市第三十中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：C本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機化學知識。石油裂化的目的是獲得更多的液態輕質汽油，A項錯誤；石油分餾屬于物理變化，B項錯誤；煤制煤氣是化學變化，D項錯誤，故答案為：C。2.化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（

）A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料

B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施參考答案：C3.下列有關作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵參考答案：C略4.．A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略5.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現將克樣品加熱，其質量變為g,，則該樣品的純度（質量分數）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。

6.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A．具有較高的熔點

B．熔融狀態能導電C．水溶液能導電

D．常溫下能溶于水參考答案：B略7.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略8.鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發生自爆現象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結核時就有可能發生自爆現象。下列有關說法中錯誤的是A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料C．制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼參考答案：B試題分析：A、根據題給信息知制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，正確；B、鋼化玻璃是一種傳統無機非金屬材料，錯誤；C、制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應，正確；D、在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，正確。9.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略10.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水

C．可與硝酸反應

D．電解質參考答案：C略11.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，W的陰離子的核外電子數與氦相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構成的單質。下列說法錯誤的是A.W與X可形成3種以上化合物B.W、X、Y只能形成1種二元酸C.Y與Z可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D.X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>X參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構成的單質，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A.H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠超過3種，故A正確；B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯誤；C.O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性P或S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：P或S>C，故D正確；答案選B。12.下列物質中見光會分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部參考答案：答案：D13.下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等D．溫度高于t2℃時，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度參考答案：D略14.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略15.阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質（10～15%），為了生產七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會產生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應器中發生兩個轉化，寫出其中一個反應的化學方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、▲和▲。（5）在蒸發濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質，檢驗晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產生（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少（2分）18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發現是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現的。碳納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環組成，此外還有一些五邊形碳環和七邊形碳環，試（1）這些五、七邊形碳環在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略19.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可