第頁共頁最新初三上冊化學面試教案人教版(五篇)初三上冊化學面試教案人教版篇一空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用處?二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改良實驗?(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?(4)假設測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?三、大氣污染物的來和危害空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?四、能從組成上區分純潔物和混合物純潔物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?五、化學變化的根本特征物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?六、化合反響氧化物什么叫化合反響?化合反響有什么特點?例舉幾個化合反響?什么叫氧化物?學會識別氧化物七、探究s、al的燃燒有關問題(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?(2)al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?八、分解反響什么叫分解反響?分解反響有什么特點?例舉幾個分解反響?知道催化劑的重要作用催化劑在化學反響中能起到什么作用?假如要證明mno2是某個反響的催化劑，需要做哪些實驗?九、探究氧氣的實驗室制法(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反響原理分別是什么?三種方法的優缺點?(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用kmno4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開場搜集?為什么?完畢時，如何操作?為什么這樣?十、探究碳和鐵的燃燒(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改良?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?十一、本單元的反響符號表達式(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反響符號表達式?(2)實驗室制取氧氣的三個反響符號表達式?初三上冊化學面試教案人教版篇二一.教學目的(一)知識與技能1.認識燃燒的條件和滅火的原理。2.知道防火和自救的常識，培養自護自救才能。(二)過程與方法1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學習對獲得的事實進展分析^p得出結論的科學方法。2.能用化學知識解釋日常生活中的某些燃燒現象和滅火的方法與原理。(三)情感態度與價值觀1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點對待問題。2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規律，認識規律、掌握規律，可以使事物按照一定的方向開展，避開災害，造福人類。3.通過平安知識的學習，增強平安意識，學會自我保護。二.教學重點、難點重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件三.教學方法多媒體應用、演示實驗、探究活動、啟發式提問四.教學過程1、回憶學過的燃燒事例和燃燒現象，根據以上事例，歸納燃燒定義和特征2、播放視頻，探究燃燒的條件小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。(1)可燃物(2)要與氧氣接觸。(3)可燃物要到達燃燒時所需的最低溫度——著火點。同時補充：實驗的改良3、滅火的原理和方法引導學生歸納總結滅火的原理(1)、去除可燃物(2)、隔絕氧氣(或空氣)(3)、使溫度降到著火點以下三者任滿足其一播放視頻，分析^p蠟燭熄滅的原因4、應用5、談一談，遇到火災自救的措施6、理解簡易滅火器的原理，理解幾種常用滅火器7、小結8、課堂練習9、課外任務：調查與研究。五、板書設計(略)初三上冊化學面試教案人教版篇三教學準備教學目的1、學習運用科學探究的方法進展學習，在與別人的合作中體驗實驗探究的快樂。2、理解so2的性質和用處，初步學會設計實驗進展探究的技能。3、培養實驗設計、觀察、分析^p才能，訓練知識應用才能。教學重難點重點：so2的化學性質、可逆反響難點：so2的化學性質、可逆反響教學工具實驗儀器、多媒體教學過程導入新課(用多媒體播放當天的空氣質量日報)師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。[板書]第三節硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?生：(學生討論，用多媒體小結)物理性質：-固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反響;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成so2，可以與非金屬反響。1、so2的物理性質2、演示1課前搜集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比擬。3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。師：我們可以通過怎樣的實驗證明so2的溶解性呢?(學生考慮探究，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)[演示]2將一集滿so2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)[多媒體]二氧化硫的物理性質狀態：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的so2。[演示3]把剛剛實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用ph試紙測酸堿性(或者直接參加紫色的石蕊試液)。生：觀察溶液的顏色改變，考慮討論可能的原因。師：經測量ph<7，說明溶液呈酸性，這是由于so2溶于水和h2o反響生成h2so3。這同co2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成so2和h2o。這個反響說明so2是怎樣的物質呢?生：so2是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?2的化學性質：(1)酸性氧化物(2)【學生練習】so2+h2oh2so3co2+h2oh2co3師：這兩個反響有什么特點呢?生：能同時向兩個反響方向進展，屬于可逆反響。(學生閱讀教材p90,明確可逆反響的概念及根本特征)師：可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向進展的反響，叫可逆反響。師：①co2和水反響是可逆反響嗎?②h2燃燒生成水，水電解生成h2和o2，是可逆反響嗎?為什么?師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?師：既然so2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出so2同naoh溶液反響的化學方程式。生：so2+2naoh====na2so3+h2oso2+naoh====nahso3或寫成：so2+2naoh====na2so3+h2ona2so3+so2+h2o====2nahso3師：假如把so2通入澄清石灰水中，能反響嗎?有何現象呢?寫出反響的化學方程式。師：向石灰水中通入少量so2氣體，澄清石灰水變渾濁;假設繼續通入過量so2氣體，溶液又變澄清。這一性質與co2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明so2的存在呢?[演示4]在so2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。生：認真觀察實驗現象，考慮可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立即褪去，與往其中通入cl2的現象一樣，說明so2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?生：so2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。師：so2和氯水的漂白有何不同?師：氯水漂白是因cl2溶于水后產生的hclo有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，本質為氧化復原反響，這種漂白效果是永久性的。so2漂白是因為它與有色物質反響生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。本質為非氧化復原反響，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比擬：工業上常用so2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)[板書](2)二氧化硫漂白性：so2溶于水產生的h2so3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。師：so2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?[演示5]把so2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：由so2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?小結]硫單質及其化合物的化學性質生：so2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有復原性。師：(引導學生分析^p)舉例說明它的氧化性：師：so2的氧化性較弱，只在少數反響中表達。[演示6]把so2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀察溶液顏色的變化，考慮可能的原因。師：so2的復原性應表如今它與氧化劑的反響上，可通過與o2、kmno4(h+)、鹵素單質等氧化劑的反響來證明。[板書](4)so2具較強的復原性，可被x2、o2、kmno4、hno3等許多氧化劑氧化：so2+br2+2h2o====h2so4+2hbr5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4師：so2能使溴水、kmno4溶液褪色，這與so2使品紅褪色，本質一樣嗎?生：不同。前者緣于so2的復原性，發生的是氧化復原反響。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化復原反響。[小結]so2的化學性質師：剛剛我們學習了so2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出so2有何重要用處呢生：(閱讀教材p90，積極討論交流)[板書]3.二氧化硫的主要用處(1)制硫酸：s→so2→so3→h2so4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒4.三氧化硫師：so2在一定條件下可以轉化為so3，so3也是一種典型的酸性氧化物，那么so3具有哪些化學性質呢?生：與水反響、與堿反響、與堿性氧化物反響師：很好，請舉例寫出反響方程式so3+h2o====h2so4so3+2naoh====na2so4+h2oso3+na2o====na2so4師：請同學們注意，so3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫常壓下，so3不是氣體例題剖析(例1)檢驗so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是()a.通過品紅溶液b.通過澄清石灰水c.先通過naoh溶液，再通過澄清石灰水d.先通過kmno4酸性溶液，再通過澄清石灰水師：要正確解答此題必須先做到以下兩點：(1)理解題意，此題要檢驗的是co2，且co2又是混在so2氣體中。(2)要掌握so2與co2性質上的相似點與不同點，so2與co2性質上有哪些相似點與不同點呢?生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(caso3和caco3)，遇naoh溶液都能發生反響，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表如今：so2具漂白性從而能使品紅褪色，而co2不具備漂白性;又如在通過nahco3溶液時，由于h2so3酸性》h2co3酸性，所以so2與nahco3溶液反響能放出co2，而co2卻無法與nahso3反響;再如由于so2的復原性，在通過kmno4酸性溶液時會發生反響：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2卻不具備這種復原性。師：總結得很好。假設對此題選項稍加分析^p，a項驗的是so2而不是co2;b項中不管是否混有co2，均有白色沉淀生成;c項中不管是否混有co2，均無白色沉淀生成;唯有d項在通過kmno4酸性溶液時混合氣體中僅so2被吸收，再通過澄清石灰水假設有白色沉淀，說明混有co2，假設無白色沉淀，說明不混有co2。綜上述分析^p，正確選項是d。點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否那么結論不正確。本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，理解三氧化硫的性質;理解可逆反響的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯絡和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。課后小結本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，理解三氧化硫的性質;理解可逆反響的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯絡和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。板書第三節硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性質：2.二氧化硫的化學性質(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(4)so2具較強的復原性3.三氧化硫的化學性質具有酸性氧化物的通性初三上冊化學面試教案人教版篇四一、教學目的【知識與技能】理解so2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。【過程與方法】運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進展加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。【情感態度與價值觀】培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。二、教學重難點【重點】so2的漂白性、復原性和氧化性。【難點】通過探究實驗，歸納so2的化學性質。三、教學用具投影儀四、教學過程第一環節：導入新課老師：同學們好，我們知道在枯燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家理解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活消費的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并考慮問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?學生活動：答復危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。老師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現象，被so2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?學生答復：so2，(由此引出本節課學習的內容)老師語言：今天我們就一起來認識一下so2。【板書】課題3硫和氮的氧化物第二環節：新課教學2的物理性質研究老師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡-晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出亮堂的藍紫色火焰。老師提問：經過前面的學習，大家考慮下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質呢?老師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，考慮從哪些方面去研究so2的性質。老師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。老師設問：你對哪條性質還不理解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?老師演示實驗：實驗so2的溶解性。經過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。學生歸納so2物理性質：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度》空氣，易液化，易溶于水2的化學性質研究【板書】二、二氧化硫的化學性質探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?老師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?學生討論答復：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。老師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反響的化學方程式。學生板演師生共同判斷正誤。探究二：二氧化硫的漂白性老師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明so2有什么化學性質?學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。【板書】2的漂白性老師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于so2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是一樣?學生閱讀考慮：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。老師提出問題：從氧化復原的角度考慮so2具有哪些性質?學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反響后溶液進展加熱。老師引導：大家觀察分析^p下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?學生答復：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有復原性。【板書】2的氧化性和復原性學生討論探究：由學生代表上講臺用老師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用實驗的方法來證明so2具有復原性。老師評價指導。老師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反響方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反響化學方程式，帶著大家復習氧化復原反響電子轉移)。第三環節：穩固進步老師設問：我們剛剛學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來穩固下：二氧化硫和氯氣都具有漂白性，假設將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?第四環節：小結作業老師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。學生答復：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。老師肯定鼓勵。作業搜集當地的雨水樣品，測定其ph。假如是酸雨，分頭理解產生的原因，提出防治對策的建議。五、板書設計初三上冊化學面試教案人教版篇五《常見的酸和堿》教學目的【教學目的】1.知識與技能(1)理解常見酸堿指示劑及其變色情況。(2)理解幾種常見的酸及酸的通性。(3)認識濃硫酸的腐蝕性。2.過程與方法(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比擬概括的方法對獲取的信息進展加工。3情感態度與價值觀增強對化學現象的探究欲，培養擅長合作、勤于考慮的科學精神。教學重難點【教學重點】1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.濃硫酸的腐蝕性。3.酸的化學性質。【教學難點】1.酸堿指示劑的變色情況。2.酸的化學性質。教學工具【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(假設干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。教學過程【導入新課】在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?【交流答復】接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。【提出問題】用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?【展示交流】請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結果。【閱讀記憶】請同學們閱讀并理解教材p51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?【閱讀答復】石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。【提出問題】請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。【交流答復】白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。【歸納總結】檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，假