第五章氧化還原反應學習目標：1.理解氧化反應與還原反應，常見的氧化劑與還原劑。2.掌握氧化還原反應的實質，氧化劑與還原劑的概念3.掌握氧化還原反應方程式的配平原則和方法。第五章氧化還原反應學習目標：1案例5-1實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得，其反應如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O問題：1.該反應是氧化還原反應嗎？2.如果是氧化還原反應，請指出該反應的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。3.配平該反應的方程式。案例5-1實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得2第一節氧化還原反應的基本概念一、氧化還原反應2CuO+C＝2Cu+CO2↑

1、從得氧失氧角度分析：2CuO+C＝2Cu+CO2↑凡是有得氧失氧的反應叫氧化還原反應。高溫失去氧，還原反應，被還原得到氧，氧化反應，被氧化高溫同時發生第一節氧化還原反應的基本概念一、氧化還原3

思考：是不是所有的氧化還原反應都應有氧參加？沒有氧參加的反應一定不是氧化還原反應嗎？2、再從元素化合價變化的角度分析上述反應。2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫+20+40化合價升高，氧化反應，被氧化化合價降低，還原反應，被還原思考：是不是所有的氧化還原反應都應有氧參加？沒有氧參加43、用化合價升降的觀點分析那些沒有氧元素參加的反應。例如，鈉跟氯氣的反應：2Na+Cl2=2NaCl結論：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。

00+1化合價升高，氧化反應，被氧化化合價降低，還原反應，被還原氧化還原反應：-1點燃凡有元素化合價升降的化學反應3、用化合價升降的觀點分析那些沒有氧元素參加的反應。5[問題]下列反應是否屬于氧化還原反應？1、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2、Cl2+2KI＝2KCl+I23、HCl+NaOH＝NaCl+H2O4、CaCO3＝CaO+CO2↑5、BaCl2+NaCO3=BaCO3↓+2NaCl

結論：可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了氧化還原反應概念的適用范圍。高溫是是不是不是不是[問題]下列反應是否屬于氧化還原反應？1、Mg+26[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：1、金屬鈉和氯氣的反應（生成離子化合物）2Na+Cl2＝

2NaCl化合價升降的原因：點燃00+1-1失去2e,化合價升高,氧化反應（被氧化）得2e,化合價降低,還原反應（被還原）電子的得失失電子總數得電子總數相等[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：點7從電子得失角度分析：2、氫氣和氯氣的反應（生成共價化合物）H2+Cl2==

2HCl

結論：物質失去電子（或共用電子對偏離）的反應

物質得到電子（或共用電子對偏向）的反應凡有電子轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）的反應反應中有電子轉移00+1-1共用電子對偏向，化合價降低，還原反應（被還原）共用電子對偏離，化合價升高，氧化反應（被氧化）化合價升降原因：共用電子對偏移氧化反應：還原反應：氧化還原反應：氧化還原反應的實質：從電子得失角度分析：2、氫氣和氯氣的反應（生成共價化合物）08氧化還原反應小結:

從得失氧角度從電子轉移角度從元素化合價升降角度

氧化反應

還原反應氧化還原反應物質得氧的反應物質失氧的反應元素化合價有升降的反應有電子轉移的反應得電子（或共用電子對偏向）的反應失電子（或共用電子對偏離）的反應物質所含元素化合價降低的反應物質所含元素化合價升高的反應得失氧的反應

研究角度

氧化還原反應小結:9案例5-2

一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe，有利于人體吸收。問題：1.在人體中進行Fe→Fe中的轉化時，Fe作氧化劑還是還原劑，發生什么反應。2.“服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe”這句話指出，維生素C在這一反應中作氧化劑還是還原劑？2+3+2+3+2+2+3+2+2+3+案例5-2

一個體重5010二、氧化劑與還原劑（一）氧化劑和還原劑的的概念

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑結論：

-10+202e氧化劑還原劑HCl中的氫原子：得到電子：被還原Zn：失去電子：被氧化氧化劑：還原劑：得到電子（或共用電子對偏向）的物質

失去電子（或共用電子對偏離）的物質

氧化性還原性二、氧化劑與還原劑（一）氧化劑和還原劑的的概念-10+211氧化劑和還原劑的關系氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑得電子（或偏向），化合價降低，還原反應，被還原失電子（或偏離），化合價升高，氧化反應，被氧化還原劑氧化劑還原產物氧化產物氧化劑和還原劑的關系得電子（或偏向），化合價降低，還原反應，12氧化劑和還原劑有強弱之分。物質的氧化性、還原性強弱與得失電子的難易程度有關，但并不取決于得失電子數目的多少。強氧化劑：強還原劑：得電子能力強失電子能力強氧化劑和還原劑有強弱之分。物質的氧化性、還原性強弱與得失電13H2O2+Cl2=O2↑+2HClH2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2中的O處于中間價態：還原劑氧化劑氧化劑還原劑強氧化劑強還原劑-1價同一種物質在不同反應中，有時作氧化劑，有時作還原劑。

還原劑氧化劑氧化劑還原劑強氧化劑強還原劑-1價同一種物質在不14有些物質在同一反應中，既是氧化劑又是還原劑

H2O+Cl2

=HCl+HClO0-1+1氧化劑還原劑有些物質在同一反應中，既是氧化劑又是還原劑0-1+1氧化劑15（二）常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑活潑的非金屬單質和具有較高化合價的某元素的化合物，該元素化合價具有降低的趨勢。主要有以下這些：

（1）活潑的非金屬單質：如鹵素、O2，O3等。

（2）部分金屬陽離子：如Fe、Cu、Ag等。（3）部分化合價比較高的鹽：如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等（4）濃H2SO4、HNO3等。（5）某些氧化物和過氧化物：如MnO2、H2O2等。2+3++（二）常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑2+3++162.常見的還原劑活潑的金屬單質和具有較低化合價的某元素的化合物，該元素化合價具有升高的趨勢。主要有以下這些：（1）活潑金屬都是還原劑：如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）一些非金屬單質：如H2、C等。（3）部分低價金屬陽離子：如Fe、Sn、Cu等。（4）部分非金屬陰離子：如S、I、Br等。（5）部分非金屬氧化物和氫化物：如CO、SO2、NO、H2S、NH3等。

最高價態介于最高和最低價態之間最低價態只作還原劑可作還原劑也可作氧化劑只作氧化劑總結:2+2++2---2.常見的還原劑活潑的金屬單質和具有較低化合價的某元素的化17第二節氧化還原反應方程式的配平電子得失配平法配平的原則1.還原劑失去的電子總數與氧化劑得到的電子總數必相等。2.反應前后各元素的原子數必相等。3.在離子反應中，反應前后離子所帶的正負電荷總數相等第二節氧化還原反應方程式的配平電子得失配平法18以高錳酸鉀在酸性溶液中跟硫酸亞鐵的反應為例，說明用電子得失法配平氧化還原反應方程式的步驟。1.寫出反應物和生成物的化學式，中間用“—”表示。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O2.標出反應前后化合價發生變化的元素的化合價。KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O3.列出每一個氧化劑和還原劑分子得失電子的總數。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O+2+7+2+3+7+2+2+3+5e-e×2以高錳酸鉀在酸性溶液中跟硫酸亞鐵的反應為例，說明用電子得失法194.根據反應中得電子總數和失電子總數必相等的原則求最小公倍數，把確定的系數寫在氧化劑和還原劑化學式前面。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O5.用觀察法配平其它物質的系數，并將“—”號改為“=”，最后檢查核對反應前后每種元素的原子數是否相等。KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O+2+7+2+3+5e-e×2×5×2225101884.根據反應中得電子總數和失電子總數必相等的原則求最小公倍數20例1：配平重鉻酸鉀在酸性溶液中跟碘化鉀的反應方程式。

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O-1+60+3+6-1+30+3e×2×2-e例1：配平重鉻酸鉀在酸性溶液中跟碘化鉀的反應方程式。21求最小公倍數，公倍數為6。

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4

+I2+H2O

-1+60+361+3e×2×2-e×373471求最小公倍數，公倍數為6。-1+60+361+3e×2×222案例5-2(解答)一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe，有利于人體吸收。問題：（1）在人體中進行Fe→Fe中的轉化時，Fe作氧化劑還是還原劑，發生什么反應。（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe”這句話指出，維生素C在這一反應中作氧化劑還是還原劑？3+2+3+2+2+3+2+2+3+還原劑