第3節常見的酸思維導圖思維導圖考點一、鹽酸的物理性質鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；注意：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，而不是白煙。工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。典例分析典例分析典例1：（2022九上·浙江期中）鹽酸是初中階段的三大強酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸的敘述中，正確的是()A．純凈的鹽酸是純凈物B．常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大C．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴舉一反三舉一反三變式1：（2023九上·柯城期末）下列物質敞口露置在空氣中，質量會增加的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液變式2：（2022九上·浦江期中）用下圖所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是（）A．固體：硝酸銨；液體：水 B．固體：生石灰；液體：水C．固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D．固體：氯化鈉；液體：水變式3：（2022九上·義烏期中）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的性。（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是(填“濃硫酸”或“水”)。考點二、酸的化學性質①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O；④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O典例分析典例分析典例1：（2022九上·前灣期中）下列四組實驗中，不能體現酸的通性的是（）A．B．C．D．舉一反三舉一反三變式1：（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（）A．無色酚酞B．FeC．NaOHD．某些活潑金屬變式2：（2022九上·舟山月考）檸檬酸（C6H8O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現酸性，主要用于食品工業和精細化工領域，下列物質不能與檸檬酸反應的是（)A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2變式3：鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現象是__________。(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現象，滴入稀硝酸的試管中現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，該反應化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為________。

考點三、酸的特性考點精要：SO42會與鋇離子生成BaSO4沉淀,Ag+會與氯離子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl用氯化鋇可以檢驗鹽酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。

典例分析典例分析典例1：（2022九上·杭州期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl和SO42，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42存在；（2）再取上層清液加溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl存在。（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是。舉一反三舉一反三變式1：鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（

）變式2：（2022九上·長興月考）某同學用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進行實驗，如圖。（1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應的實驗現象是。（2）下圖為該反應的微粒變化示意圖，則反應后D粒子的符號是。（3）下列物質能證明滴加的稀鹽酸過量的是(填序號)。A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH試紙變式3：（2022九上·義烏期中）鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：根據以上實驗過程：（1）確定A溶液是溶液；（2）取B、E原溶液少量混合時的現象為；（3）寫出C、D反應的化學方程式。課后鞏固課后鞏固1．（2022九上·金華期中）向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述不屬于導致產生這種現象的原因是（）A．濃硫酸具脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發性D．氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低2．（2023九上·金華期末）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性C．濃鹽酸沒有揮發性 D．稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅3．（2022九上·溫州期末）興趣小組在探究稀鹽酸的性質時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質的試管中，產生氣體的量符合如圖所示曲線的是（）A．鋁片B．表面被氧化的鋁片C．銅片D．表面被氧化的銅片4．（2021九上·溫州期中）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質。下列一組“稀鹽酸酸性的實驗”中，其本質不是由氫離子參加反應的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO5．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發現稀鹽酸未能與有孔塑料板上石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中最適宜添加的是（）A．硝酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液6．（2023九上·麗水期末）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．d點時H2SO4反應完，且溫度高于a點B．整個反應過程，溶液中SO42逐漸減少C．當壓強為115千帕時，溶液中的溶質只有FeSO4D．cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束，不再放熱7．（2022九上·余姚月考）如圖當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是（）ABCD錐形瓶MnO2ZnH2OHCl氣體膠頭滴管H2O2稀H2SO4濃H2SO4石灰水A．A B．B C．C D．D8．（2023九上·杭州期末）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（）選項試劑甲試劑乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2022·浙江杭州·中考真題）HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7回答問題：（1）和書的中子個數相差___________個。（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是___________（選填“①”“②”或“③”）。10．（2023九上·麗水期末）某興趣小組同學進行如圖甲所示的實驗。實驗結束后，他們把A、B兩支試管中的物質倒入乙圖燒杯中，充分混合后觀察到有紅褐色絮狀沉淀生成，溶液呈黃色。（1）圖甲中A試管充分反應后，有剩余的反應物是；（2）充分混合后產生的紅褐色絮狀沉淀的化學式為；（3）通過以上現象能確定燒杯溶液中含有的溶質是。11．（2023九上·杭州期末）氯化鎂粉末中混有少量雜質，項目化學習小組同學為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據將所需物質先轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質的方法，設計流程如下。（1）寫出濾渣A的物質名稱。（2）濾液B中一定含有的陰離子是。（3）步驟③中乙溶液是。12．（2023九上·溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(如圖甲)，有人擔憂它是否能食用。小明決定利用科學知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質的蛋黃開展實驗，實驗結果如圖乙。（1）根據實驗結果可知該黑色物質的化學性質有。（2）小明推測黑色物質是課堂上學習過的一種含硫的化合物，其化學式是。（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認為蛋黃中的黑色物質不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是。13．（2021九上·溫州月考）氯化氫氣體極易溶于水，其水溶液為鹽酸，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現象。現有一同學用如圖裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現象。回答下列問題：（1）實驗后向B中滴入紫色石蕊試液，可看到的現象。（2）選一種試劑代替水，在本實驗中起到相同作用，你選的試劑是。（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發生反應的化學方程式是（寫一條）。14．（2023九下·杭州月考）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有性；（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是。（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是。15．（2023九上·金華期末）明代宋應星所著的《天工開物》中有煅燒爐甘石(ZnCO3)和煤炭(C)煉鋅的記載，其化學反應原理為：。某科學興趣小組在實驗室用ZnCO3和C模擬古法煉鋅。實驗結束后，同學們設計實驗對2.0g粗鋅產品中含有的雜質進行探究。實驗裝置設計如圖，忽略其它因素對結果的影響。回答下列問題：（1）連接好如圖裝置后，在裝入藥品前，首先應進行的操作是；（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有；（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁。綜合以上實驗現象可知，煉得的粗鋅中含有雜質：。16．（2023·溫州模擬）圖甲裝置可以用來比較不同金屬與稀鹽酸反應的快慢情況，其中的壓強傳感器能夠測出密閉容器內的氣壓大小。現將等質量的鎂、鋁、鐵與等量的等濃度的稀鹽酸反應的相關數據記錄如圖乙。已知在等溫、等體積條件下，裝置內氣壓與氣體的量成正比。（1）實驗中還要控制成一致的變量是。（2）分析乙圖，根據得出三次實驗的鹽酸都已反應完全。（3）在進行上述實驗過程中，發現每組實驗測得的裝置內壓強的實際值都比計算得到的理論值大。如圖丙所示。請分析可能的原因。17．（2022九上·舟山期中）科學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：取適量牙膏樣品，利用右圖所示裝置進行實驗(圖中夾持儀器略去)，充分反應后，測定C裝置中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。請依據實驗過程回答下列問題：（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其目的是。（2）某同學認為不必測定C裝置中生成的BaCO3質量，只要測定C裝置在吸收CO2前后的質量，同樣可以算出碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。18．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑”，查閱資料發現其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進行了如下實驗：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有。（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法。（3）試劑X的名稱是。（4）由實驗可知，該包“脫氧劑”一定含有的物質是。19．（2022九上·浙江月考）實驗室中有一種含有純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某科學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進行實驗。已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質；②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；③加熱條件下純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑探究過程如下：Ⅰ.稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、m1、m2；Ⅱ.將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱；Ⅲ.待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻；Ⅳ.再次稱量裝置C、D的質量，分別為m3、m4。請回答下列問題：（1）裝置C中所裝藥品為。（2）依據實驗所得數據計算，該樣品中小蘇打的質量分數為(用相關字母表示)。（3）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質量分數偏大，理由是。20．（2022九上·衢江期末）取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶與水），充分反應后經過過濾、干燥，最后稱量，得如下數據：實驗次數第1次第2次第3次第5次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質量/克3211（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（2）計算稀鹽酸的溶質質量分數。21．（2022九上·湖州期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：實驗次數1234稀鹽酸的用量10g10g10g10g剩余固體的質量（1）在第次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數。（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。22．同學們從山上采集到一種石灰石，進行實驗。取用8克石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質既不與酸反應，也不溶于水），充