湖南省道縣補習學校2024屆化學高一上期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置能達到實驗目的的是A．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水2、人類社會的發展離不開科學家的貢獻，下列說法中不正確的是()A．舍勒——研究軟錳礦時發現了氯氣B．湯姆生——根據α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型3、自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液4、每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無法判斷5、下列有關鈉及其化合物說法不正確的是A．實驗室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO3C．將鈉元素的單質或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④7、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑8、下列關于膠體的敘述不正確的是()A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會產生紅褐色沉淀B．丁達爾效應并不是膠體特有的性質C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象9、分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現象和結論對應且正確的是操作現象結論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D10、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數11、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中加水時，膠頭滴管不能緊貼試管內壁12、下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B．節能減排符合低碳經濟的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣13、有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列變化：A2＋+B=B2＋+A;A2＋+C=C2＋+A;B2＋+C=C2＋+B;C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序錯誤的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③還原性：A＞B＞C＞D④還原性：D＞C＞B＞AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④14、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O15、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰116、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達爾現象B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑和凈水劑；D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素17、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發生了化學變化C．明礬凈水時發生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關18、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸19、據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO320、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d21、下列物質能用于制造光導纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅22、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。(1)寫出下列物質的名稱或化學式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業制漂白粉。某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。27、（12分）鈉、鐵及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是____________寫出B中發生反應的所有離子方程式：___________________②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是__________；③同學乙打開a的目的______________，根據以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。28、（14分）下面為元素周期表的一部分,根據元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________?（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?29、（10分）按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L

(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗目的；B、木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗目的；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗目的；D、制備蒸餾水時溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應下進上出，選項D不能達到實驗目的。答案選C。2、B【解題分析】

A.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結構模型，這一模型建立的基礎是α粒子散射實驗，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯誤；C.維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故C正確；D.1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，原子系統只能具有一系列的不連續的能量狀態，當原子從一個具有較大能量的定態躍遷到另一個能量較低的定態時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應，氫原子光譜指的是氫原子內的電子在不同能階躍遷時所發射或吸收不同波長，該光譜的發現在玻爾核外電子分層排布模型原子結構的認識過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。3、D【解題分析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據此分析；【題目詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應，無現象，無法鑒別，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應但無明顯現象，無法鑒別，C錯誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現象，能鑒別，D正確；故答案選D。4、B【解題分析】

根據題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質分析。【題目詳解】每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽ag，若固態鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質量分數是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質，在蒸發時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質，因此該海水中含氯化鈉的質量分數小于5a%，答案選B。【題目點撥】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質，在蒸發時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質。5、D【解題分析】

A、實驗室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長期放置，其物質轉變過程為：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應為黃色，故將鈉元素的單質或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成難溶物CaCO3，其現象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。6、D【解題分析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D。【題目點撥】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。7、C【解題分析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【題目詳解】A、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。8、B【解題分析】

A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，氫氧化鐵發生聚沉而生成沉淀，故A正確；B．丁達爾效應是膠體特有的現象，溶液與濁液無此現象，故B錯誤；C．半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析的方法提純膠體，故C正確；D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附溶液中陽離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場作用下膠體微粒會發生定向移動，產生電泳現象，故D正確；故選B。9、D【解題分析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C．溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D．濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明遇到了堿性物質，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4＋，D正確；答案選D。10、B【解題分析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質質量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中，部分溶質沒有轉移入容量瓶，溶質變少，導致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。11、C【解題分析】

A．過濾操作時，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B．過濾操作時漏斗下端緊靠在燒杯內壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C．外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯誤；D．滴加液體時，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內壁，故D操作正確；故答案為C。12、A【解題分析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應的氣體，故A錯誤；B．節能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產生一氧化碳等，故D正確；故選A；13、B【解題分析】

氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，標注反應過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物，利用規律分析判斷。【題目詳解】①A2++B═B2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產物A，B元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產物A，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產物B，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產物C，D元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A；答案選D。14、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。15、C【解題分析】

設NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。16、B【解題分析】試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達爾現象，錯誤；B.制光導纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B。考點：考查化學與生活環境的關系，光導纖維、合金、漂白粉等知識。17、A【解題分析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳作用產生HClO，該物質具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。18、A【解題分析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現象為：無現象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質不反應，現象相同，無法區別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現象，與FeCl3混合，產生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質混合都產生白色沉淀，現象相同，無法區別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質都不能反應，現象相同，無法區別，D錯誤；故合理選項是A。19、D【解題分析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體。【題目詳解】A.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。20、B【解題分析】

根據阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算。【題目詳解】相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d×=5d。答案為B。【題目點撥】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。21、D【解題分析】

制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選C。22、A【解題分析】

由關系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。二、非選擇題(共84分)23、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水。【題目詳解】（1）根據以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學式為Al(OH)3，G的化學式為Fe(OH)3；（2）D轉化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【題目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解題分析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數不準；(4)B中發生的是Al與堿的反應；(5)（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量，而n(Al)可以由產生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結果可進行判斷。【題目詳解】(1)根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質量為ag，B中剩余固體鎂的質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質量分數為：（a-c）/a×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數偏小；答案是：偏小。26、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解題分析】（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。27、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣乙【解題分析】

(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，具有氧化性；反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高；(2)①Fe和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導致溶液通過導管進入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，Fe(OH)2不穩定易被空氣氧化生成Fe(OH)3；②生成的氫氣將空氣排出，發生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氫氧化亞鐵被氧化；③只要沒有空氣就能防止氫氧化亞鐵被氧化，據此來回答。【題目詳解】(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，為最高價態，具有氧化性，反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑；(2)①A中反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導致A中壓強增大，溶液從導管進入B試管，B中反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不穩定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以看到的現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整個過程中涉及反