第二章化學物質及其變化知識點一掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法1交叉分類法：能夠對同一事物提供較多信息。如某些鹽的分類：某些酸的分類：2樹狀分類法：能反映出各事物的關系。把下列無序排列的物質進行分類：Fe、N2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、HCO3。知識點二化學反應的分類1根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應四大基本反應類型，其結構特點如下：化合反應為“合多為一”；分解反應為“一分為多”；置換反應為“一單換一單”；復分解反應為“相互交換成分”。2根據反應中是否有離子參與可以劃分為離子反應和非離子反應。3根據反應中是否有電子轉移可以劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應。4根據反應進行的程度可以分為可逆反應和不可逆反應。5根據反應的熱效應可以分為吸熱反應和放熱反應。（1）常見的吸熱反應：BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應、氫氣木炭還原氧化銅的反應、氯酸鉀的分解反應、大部分的分解反應等。（2）常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、活潑金屬與酸的反應、鋁熱反應、CaO與H2O的反應、大部分的化合反應等。知識點三分散系及其分類1分散系組成：分散劑和分散質。按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。2當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一，透明，穩定均一，透明，介穩體系不均一，不透明，不穩定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe（OH）3膠體泥漿水知識點四膠體1常見膠體：FeOH3膠體、AlOH3膠體、血液、豆漿、淀粉液、墨水等。2膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法：丁達爾效應。膠體與其他分散系的本質區別是膠體粒子的直徑大小。與膠體性質有關的現象或應用：明礬凈水、用石膏或鹽鹵使豆漿變豆腐、制造涂料和墨水、制備納米材料、入海口三角洲的形成等。知識點五電解質和非電解質1概念（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質。（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。（4）電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質（如：NaCl晶體）不導電，液態酸（如：液態HCl）不導電。2溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。3電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。例如：Al2（SO4）3===2Al33SO2-4HCl===HCl-NaOH===NaOH-從電離角度看，電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離產生金屬陽離子［或銨根離子NH＋4］和酸根陰離子。知識點六離子反應1離子反應發生的條件：1復分解型離子反應發生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離的物質（如水、弱酸、弱堿）。2氧化還原型離子反應發生的條件：離子的價態發生的變化（如Fe放入FeCl3溶液中發生反應的離子方程式為Fe2Fe33Fe2）。2離子方程式的書寫（寫、拆、刪、查）：1寫：寫出正確的化學方程式（要注意配平）。2拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式。常見易溶于水、易電離的物質：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大強堿［NaOH、OH、Ba（OH）2］，可溶性鹽。這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。3刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。4查：檢查離子方程式等號兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。3離子方程式正誤判斷：1看是否符合反應事實（能不能發生反應，反應物、生成物對不對）。2看是否可拆。3看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。4看“===”“△”“↑”“↓”是否應用恰當知識點七離子共存問題1能發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水或難電離的物質）的離子不能大量共存。（1）生成的沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2等。（2）生成氣體：CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3、S2-等易揮發的弱酸的酸根與H不能大量共存。（3）生成難電離物：①H和OH-生成H2O。②CH3COO-和H生成CH3COOH（弱酸）、H和ClO-生成HClO（弱酸）、NH4和OH-生成NH3·H2O（弱堿）等。③酸式酸根離子，如HCO-3、HSO-3等既不能和H大量共存，也不能和OH-大量共存。如：HCO-3HH2OCO2↑，HCO-3OH-===H2OCO2-3。2審題時應注意題中給出的附加條件。（1）無色溶液中不存在有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO-4（常見的四種有色離子）。（2）注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液或pH＜7中隱含有較多H，堿性溶液或pH＞7中隱含有較多OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。知識點八氧化還原反應1氧化還原反應的本質：反應中有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。2氧化還原反應的特征：化學反應前后有元素化合價發生變化。3判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。4氧化還原反應的相關概念：還原劑具有還原性：升化合價升高→失失電子→氧化被氧化或發生氧化反應→生成氧化產物。“升、失、氧化、還原劑”氧化劑具有氧化性：降（化合物降低）→得（得電子）→還原（被還原或發生還原反應）→生成還原產物。“降、得、還原、氧化劑”注：一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找。1氧化還原反應中電子轉移的表示方法。（1）雙線橋法——表示電子得失結果例：（2）單線橋法——表示電子轉移情況例：重點：①單箭號（在反應物之間）；②箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；③只標轉移電子總數，不標得與失（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數）。6氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。7常見的氧化劑與還原劑。（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2；②含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3；③含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、MnO4、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、NaClO、CaClO2。（2）常見的還原劑①活潑或較活潑的金屬：、Ca、Na、Mg、Al、n（按金屬活動性順序，還原性遞減）；②含低價金屬陽離子的化合物：Fe2；③某些非金屬單質：C、H2；④含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、I、CO。一、題型導向【例1】2018年湖南省學業水平考試真題用激光筆照射燒杯中的豆漿時，可以看到一條光亮的“通路”，該豆漿屬于A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液【答案】C【例2】2019年湖南省學業水平考試真題CO通過灼熱的CuO發生反應：CO＋CuO===Cu＋CO2，該反應的還原劑是A．COB．CuOC．CuD．CO2【答案】A【例3】2018年湖南省學業水平考試真題在溶液中，下列離子能與CO32－大量共存的是AH＋＋CCa2＋2＋【答案】B【例4】2019年湖南省學業水平考試真題在溶液中，下列離子能與OH－大量共存的是A．H＋B．＋C．Cu2＋D．Mg2＋【答案】B【例5】2018年湖南省學業水平考試真題下列離子方程式中，正確的是A鐵片插入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑C氯氣通到氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓【答案】D【例6】2017年湖南省學業水平考試真題下列離子方程式中，正確的是A稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B稀鹽酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑C稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中：H＋＋OH－===H2OD鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu【答案】C【例7】2017年湖南省學業水平考試真題下列物質中，屬于鉀鹽的是A4【答案】D【例8】2016年湖南省學業水平考試真題醫用酒精是常用的消毒劑，它屬于A純凈物B混合物C酸D堿【答案】B【例9】2018年湖南省學業水平考試真題化學是一門實用性很強的科學，請根據題意填空：1古代鍛造刀劍時，將炙熱的刀劍快速