化學(xué)平衡平衡1、概念：同一條件下既能向正向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)。2、特征：不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底（即：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%）一、可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；而化學(xué)反應(yīng)速率可以針對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)3、表示：用表示，正逆反應(yīng)方向與書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)2SO2+O22SO32SO32SO2+O2

正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。【問(wèn)題1】什么是飽和溶液？【問(wèn)題2】飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？一天過(guò)去了……不規(guī)則蔗糖晶體蔗糖飽和溶液？質(zhì)量變小形狀變規(guī)則質(zhì)量不變形狀變規(guī)則？思考與交流完全不變?cè)谝欢囟认拢谝欢康娜軇├铮荒茉偃芙饽撤N溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。【問(wèn)題1】什么是飽和溶液？【問(wèn)題2】飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？沒(méi)有，只是達(dá)到了溶解平衡，溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)

結(jié)晶速率溶解速率【問(wèn)題3】可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？起始（mol/L）2001000t1=5s19009501t2=5min012006188t3=10min0120061882SO2（g）O2（g）2SO3（g）資料一以SO2和O2反應(yīng)生成SO3為例說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行中一段時(shí)間后反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率生成物濃度逆反應(yīng)速率最大最大為零為零減小減小增大增大不變不變不變不變2SO2O22SO3（在一定條件下）分析:vtV正=V逆V逆V正t1化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提條件、本質(zhì)、標(biāo)志各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征2等：V正＝Ｖ逆不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率3動(dòng)：V正＝V逆≠0動(dòng)態(tài)平衡4定：平衡混合物中各組分的濃度不變恒定5變：條件改變，平衡也會(huì)發(fā)生改變．1逆：可逆反應(yīng)三、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志2、間接：（相關(guān)物理量恒定不變）①壓強(qiáng)不變；②體系顏色不變；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；④混合氣體的密度不變；⑤各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變。1、直接：①V正=V逆→（消耗，生成）（化學(xué)鍵斷裂，生成）②各組分濃度保持不變變量不變（不一定）（不一定）（不一定）【例1】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)As2BgCgDg已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A②③⑤B①②③C②③④⑤D①③④⑤A【例2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC【例3】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例4】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P氣Q氣R氣S氣,在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例5】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N－N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂②一個(gè)N－N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率vH2=/L?min，逆反應(yīng)速率vNH3=/L?minA全部 B只有①③④⑤C②③④⑤⑦ D只有①③⑤⑥⑦C【例6】下列方法中可以證明2HIg==H2gI2g已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③混合氣體中百分組成HI%=I2%

④反應(yīng)速率υH2=υI2=05υHI時(shí)

⑤混合氣體濃度cHI：cH2：cI2=2:1:1

⑥溫