化學平衡平衡1、概念：同一條件下既能向正向進行，同時又能向逆向進行的反應。2、特征：不能向一個方向完全進行到底（即：反應物的轉化率不能達到100%）一、可逆反應化學平衡的研究對象是可逆反應；而化學反應速率可以針對任意化學反應3、表示：用表示，正逆反應方向與書寫形式有關2SO2+O22SO32SO32SO2+O2

正反應正反應逆反應逆反應在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。【問題1】什么是飽和溶液？【問題2】飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？一天過去了……不規則蔗糖晶體蔗糖飽和溶液？質量變小形狀變規則質量不變形狀變規則？思考與交流完全不變在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。【問題1】什么是飽和溶液？【問題2】飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？沒有，只是達到了溶解平衡，溶解平衡是一種動態平衡固體溶質溶液中的溶質

結晶速率溶解速率【問題3】可逆反應的情況又怎樣呢？起始（mol/L）2001000t1=5s19009501t2=5min012006188t3=10min0120061882SO2（g）O2（g）2SO3（g）資料一以SO2和O2反應生成SO3為例說明化學平衡狀態的建立：反應剛開始時反應進行中一段時間后反應物濃度正反應速率生成物濃度逆反應速率最大最大為零為零減小減小增大增大不變不變不變不變2SO2O22SO3（在一定條件下）分析:vtV正=V逆V逆V正t1化學平衡狀態二、化學平衡狀態1、化學平衡狀態的定義一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。前提條件、本質、標志各組分的物質的量、質量、質量分數、物質的量分數、氣體體積分數2、化學平衡狀態的特征2等：V正＝Ｖ逆不同的平衡對應不同的速率3動：V正＝V逆≠0動態平衡4定：平衡混合物中各組分的濃度不變恒定5變：條件改變，平衡也會發生改變．1逆：可逆反應三、判斷化學平衡狀態達到的標志2、間接：（相關物理量恒定不變）①壓強不變；②體系顏色不變；③混合氣體的平均相對分子質量不變；④混合氣體的密度不變；⑤各物質的轉化率不變。1、直接：①V正=V逆→（消耗，生成）（化學鍵斷裂，生成）②各組分濃度保持不變變量不變（不一定）（不一定）（不一定）【例1】在一定溫度下的恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應As2BgCgDg已達到平衡狀態①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A②③⑤B①②③C②③④⑤D①③④⑤A【例2】下列說法可以證明反應N23H22NH3已達平衡狀態的是≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC【例3】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2AC【例4】下列說法中可以充分說明反應:P氣Q氣R氣S氣,在恒溫下已達平衡狀態的是（）A反應容器內壓強不隨時間變化BP和S的生成速率相等C反應容器內P、Q、R、S四者共存D反應容器內總物質的量不隨時間而變化B【例5】可以證明可逆反應N23H22NH3已達到平衡狀態的是①一個N－N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個N－N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應速率vH2=/L?min，逆反應速率vNH3=/L?minA全部 B只有①③④⑤C②③④⑤⑦ D只有①③⑤⑥⑦C【例6】下列方法中可以證明2HIg==H2gI2g已達平衡狀態的是（）

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③混合氣體中百分組成HI%=I2%

④反應速率υH2=υI2=05υHI時

⑤混合氣體濃度cHI：cH2：cI2=2:1:1

⑥溫