第3課時

氧化還原反應的應用化學必修一第1章第3節氧化還原反應（4課時）復習回顧問題1、氧化性、還原性和物質得失電子關系？與得失電子的多少無關。物質得電子越容易氧化性越強；失電子越容易還原性越強問題2、氧化性、還原性與元素化合價之間有什么關系？目

錄CONTENTS01氧化性還原性強弱的比較02氧化還原反應的基本規律及應用目

錄CONTENTS01氧化性還原性強弱的比較02氧化還原反應的基本規律及應用1:同學們在日常生活中常用KMnO4、O3、H2O2物質能殺菌消毒，利用它們的什么性質？利用其氧化性2:同學們在日常生活中葡萄酒中常加入SO2為什么？利用它的什么性質？作為抗氧化劑，防止葡萄酒發生氧化反應利用其還原性3:如何比較物質的氧化性、還原性強弱？思考(1)根據反應方程式比較氧化劑還原劑還原產物氧化產物被氧化被還原氧化性：氧化劑

氧化產物還原性：還原劑

還原產物>>簡記：”以強制弱”。1.已知下列反應：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是________________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S隨堂檢測2、反應：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClSO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.

Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+

D隨堂檢測KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強(2)根據元素活動順序表判斷1774年瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele)，把濃HCl和軟錳礦石(主要成分是MnO2)混合加熱時，意外地收獲了Cl2。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O低價態高價態還原反應氧化反應（氧化性）（還原性）+氧化劑+還原劑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2

↑+2H2O(3）根據反應條件判斷氧化性：KMnO4

MnO2＞再如F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl光照由反應條件知氧化性F2>Cl2(3）根據反應條件判斷結論：相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產物價態高的其氧化性強。氧化性：Cl2＞S結論：相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產物價態低的其還原性強。例如：根據Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu(4）根據產物中變價元素的價態目

錄CONTENTS01氧化性還原性強弱的比較02氧化還原反應的基本規律及應用最低價最高價中間價只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性(1）價態律高價氧化，低價還原，中間價態兩邊轉歸中規律KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1得到5e-失去5×e-(1）價態律只靠近，不交叉Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-(1）價態律

歧化規律例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發生反應已知：還原性順序：I->Fe2+>Br-反應順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2）優先律誰強誰先反應！！！（1）向含相同物質的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優先反應，先后順序：

；（2）向含等物質的量濃度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優先發生反應，先后順序為

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

隨堂檢測2Br-+Cl2Br2+2Cl-

失去2×e－，化合價升高，被氧化得到1×2e－，化合價降低，被還原氧化性：Cl2>Br2還原性：Br-

>Cl-Cu+2Ag+Cu2++2Ag失去1×2e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原氧化性：Ag+>Cu2+還原性：Cu

>Ag-10000-1+1+2強氧化劑＋強還原劑

弱氧化劑＋弱還原劑【思考】觀察下列方程式，思考物質氧化性、還原性強弱有何規律？(3）強弱律【資料】Na、Mg、Al都可以和鹽酸反應產生H2，生成NaCl、MgCl2、

AlCl3

且反應劇烈程度依次減弱。決定物質氧化性、還原性強弱的主要因素是

電子轉移的難易程度(3）強弱律思考：Al的還原性最強還是Na的還原性強？(1)下列離子方程式書寫正確的是()A．2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B．2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C．Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．Cu+Ag+===Cu2++Ag(2)在反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，______和______具有還原性，還原性強弱關系是______________；__________和_________具有氧化性，氧化性強弱關系是_________________。答案：(1)B(2)FeCuFe>CuCuSO4FeSO4CuSO4>FeSO4隨堂檢測失去2e－得到3e－×3×2(3）守恒律氧化劑：化合價降低還原劑：化合價升高化合價升降相等，得失電子數相等1、

蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有（）A.氧化性

B.還原性C.

堿性D.酸性B2、下列微粒只有還原性的是（

）＋

2＋

C隨堂檢測3、向AgNO3和Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定存在（）2+

2+、Fe2+

+、Fe2+