碳酸鈉與碳酸氫鈉題組一Na2CO3、NaHCO3的性質與用途1．(貴陽質檢)下列關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是()A．NaCl可用作食品調味劑B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應呈黃色D．工業上Na可用于制備鈦、鋯等金屬答案B解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。2．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法不正確的是()A．實驗前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．實驗后兩溶液中離子種類完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．兩溶液中反應的基本類型相同答案B解析COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)水解均顯堿性，相同濃度下，COeq\o\al(2－,3)的水解程度比HCOeq\o\al(－,3)大，所以相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正確；實驗后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其中的離子主要有Na＋、Cl－；碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為二氧化碳氣體和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故兩者的離子種類不完全相同，故B錯誤；加入氯化鈣后，左側試管中只有白色沉淀生成，則反應方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，右側試管中有白色沉淀和無色氣體產生，則反應方程式為2NaHCO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知起始COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的物質的量相同時，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正確；根據C項分析可知，兩試管中發生的反應均為復分解反應，故D正確。題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別3．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是___________________________________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為______________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是________________________________________________________________(填化學式)。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優點是可同時做對比實驗。(3)試管B