鎂和鋁的性質2.鎂和鋁的單質物理性質比較（色、態、熔沸點、硬度、密度、延展性等）。3.合金及其特點（定義、熔點等），鎂、鋁的重要用途。4.鎂、鋁的化學性質（與氧氣、硫、鹵素的反應，與非氧化性酸、某些氧化物的反應，鋁的鈍化，鋁與堿反應），鋁熱反應的有關知識，鋁的兩性。有金屬光澤、不透明、有導電性、導熱性有延展性、多數具有較高熔點、較大硬度金屬可以根據其顏色、密度、存在形式可把金屬分為以下幾類：黑色金屬（Fe、Cr、Mn）有色金屬（除以上金屬外）輕金屬（d<4.5g/cm-3）重金屬（d>4.5g/cm-3）常見金屬（Fe、Al、Cu）稀有金屬1.定義——由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特3.鎂、鋁的合金簡介（1）原子結構示意圖（1）共同點：均為銀白色，屬于輕金屬，熔點較低，硬度較小、有良好的導電性、導熔點、硬度：鋁＞鎂b.分別畫出鎂和鋁的原子結構示意圖，它c.為什么鎂的化學性質比鋁活潑？舉出幾個能說明鎂的化學性質比鋁活潑的實驗事a.鎂條在空氣中的燃燒2b.鋁在氧氣中的燃燒Mg+2H+=Mg2++H↑22b.與氧化性酸反應：鎂與濃硫酸、濃硝酸的反應：鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化222鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物組成的混合物運用：焊接鋼軌；可以用于冶煉工業，冶煉難熔金屬。2-4十二水合硫酸鋁鉀俗稱明礬。明礬是無色晶體，易溶于水，發生水解產生絮狀Al(OH)3，吸附能力很強，能吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬常作凈（五）氫氧化鋁——典型的兩性氫氧化物（1）氫氧化鋁不能與弱酸、弱堿反應。（2）實驗室用氨水來制取Al(OH)32Al(OH)3之間的轉化3324.向一定量鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO溶液2【典型例題】[例1]下列敘述正確的是()C.在金屬活動性順序表中，銀排在氫后面，所以銀不能跟酸反應。D.鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅。A.錯誤。因為鐵、鉻、錳是黑色金屬，而純鐵是一種銀白色金屬；之所以稱為黑色金屬是因為通常情況下鐵中含雜質碳等元素而呈黑色。B.衡量金屬還原性的強弱的標準是金屬原子失去最外層電子的難易程度。鋁原子半徑D.正確。鈉非常活潑，首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以Na不能置換出硫酸銅2物的質量排列順序正確的是()A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.③>①>②2222[例3]用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是()A.MnOB.WOC.CrOD.CoO[例4]有下列五種物質1）MgCO（2）MgN（3）MgO（4）C（5）Mg(OH)2，鎂條在空氣中燃燒時，其生成物是()A.有（234）C.有（1234）D.有（1235）解析：空氣的成分中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等，鎂條在空氣中燃燒時，不僅可以跟空氣中的氧氣化合生成氧化鎂，而且還可以跟氮氣反應生成少量的MgN，跟二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：22MgN2[例5]有一不純的鎂條0.8g（雜質不能燃燒，且不溶于鹽酸）。在空氣中充分燃燒，然后90mL時，正好中和了多余的鹽酸。如再加此堿溶液360mL時，不但能將其中的氯化鎂全部鎂帶在空氣中燃燒時43 3Mg~MgN~2NHCl～2NH3×24＝72然后根據Cl－離子守恒可計算出與MgO反應的鹽酸的量，從而得知與O反應的鎂的質量。2設與MgO反應的鹽酸為ymol則：所以y=0.048（mol）所以MgO～Mg～2HCl12=[例6]金屬鈉和金屬鋁共mg，放入適量水中充分反應共產生氫氣nL（標準此題弄清兩個問題即可迎刃而解。其一是鈉與水反應放出氫氣同時生成NaOH；其二是22Na+2HO===2NaOH+H↑2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑23-HAl～NaOH～22 ||2|| 1.現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是()2.下列各組物質中，前一種與后二種物質反應后不能產生同一種氣體的是()A.Al、NaOH溶液、鹽酸3.把等質量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中②氮氣中③CO氣體中④空氣24.對鎂、鋁敘述不正確的是()C.鋁的熔沸點比鎂高，硬度比鎂大，是因為鋁中微粒間作用比鎂強5.能說明鎂比鋁還原性強的事實是()A.Mg的價電子比鋁少2D.鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高的物質的量（x）是()7.下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是()423液中加入過量NaOH溶液，過濾后有沉淀3.625g，則此合金中含鎂的質量分數為()9.鋁熱劑中鋁的作用()A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.填充劑10.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為()A.鋁不活潑C.鋁與氧氣在常溫下不反應D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜則第一份與第二份鋁屑的質量比為()A.1:1B.1:2C.1:3D.2:112.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是()A.鹽酸B.硝酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液13.能說明鎂比鋁還原性強的事實是()A.鎂原子的價電子數比鋁少B.鎂帶能在空氣中和盛CO2的集氣瓶中燃燒，而鋁箔均不能14.某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是()3315.根據下列框圖填寫下列空格()體，標準狀況下對空氣的相對密度是1.103。且有下列反應：①A+NaOH→D+HO②B218.有一不純的鎂條0.8g（雜質不能燃燒，且不溶于鹽酸）在空氣中充分燃燒，然后全和了多余的鹽酸，如再加堿溶液360mL時，不但能將其中的MgCl全部沉淀，并能放出氨氣2134.4mL（標況），計算鎂條的純度。【試題答案】77BDAD3ABD4AB6CB5BD2B9CB8B（2）MnO+4H++2Cl—Mn2++2HO+Cl↑Al3++3HCO—==Al(OH)3+3CO↑