溶解度教學設計課程名稱溶解度課時2學段學科九年下冊化學教材版本人教作者周家林學校呼蘭康金中學校一、教學目標一、知識與技能1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系。3.了解溶解度的含義，能從溶解度曲線圖中獲取相關的信息。4.知道影響氣體溶解性的因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中有關的一些現象。二、過程與方法1.學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。2.學習通過實驗解決問題。三、情感、態度與價值觀1.認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。2.樹立實事求是的觀點。3.初步學習運用數據、表格、圖象等進行定量研究的方法。二、教學重難點1.理解飽和溶液和不飽和溶液。2.固體物質的溶解度的含義。3.利用溶解度曲線獲得相關信息。4.正確理解飽和溶液的概念。5.利用溶解度曲線獲得相關信息。三、學情分析引導學生分析實驗數據，發現規律.四、教學方法引導學生認識明確實驗方法及實驗分析實驗數據。五、教學過程一、復習舊知，導入新課【復習導入】什么叫溶液？溶液是由什么組成的？氯化鈉溶液是由哪兩部分組成的？(一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物叫溶液。溶液由溶質和溶劑兩部分組成。氯化鈉溶液是由溶質氯化鈉和溶劑水組成。)二、師生互動，探究新知(一)飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液【提問】氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成的，那么，在一定量的水中能否無限制地溶解食鹽呢？【過渡】要驗證對實驗的猜想大家就要動手親自實驗。【探究】課件展示教材第33頁[實驗9—5]和[實驗9—6]1.取20mL水加入到燒杯中操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現象結論2.用硝酸鉀代替氯化鈉進行下面實驗操作現象結論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻(提出猜想：能或不能。讀實驗要求，每四人一組進行實驗，并完成實驗表，將現象和結論填在教材上。學生活動、教師巡視。)【交流】學生實驗后，相互交流實驗現象和結論(交流實驗現象和結論。)【總結】1.在一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無限制地溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量。【提問】如果不指明溫度和溶劑的量，能否說某物質在水中最多能溶解多少呢？(不能，因為物質在溶劑中的溶解最大量受溫度和溶劑量的影響。)通過以上實驗我們可以看出，要說明物質在溶劑中是否還能繼續溶解，一定要說明其前提條件就是溫度和溶劑的量。我們把一定溫度下一定量溶劑中，不能再繼續溶解某溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。相反能繼續溶解該溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。【課件展示】1.飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。【提問】向你們在實驗中得到的一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少量的硝酸鉀，能溶解嗎？【生】動手實驗得出結論，在一定溫度下不能再繼續溶解氯化鈉的溶液還能繼續溶解硝酸鉀。通過實驗我們可以得出這樣的結論：飽和溶液是相對于一定溫度、一定量溶劑和某種溶質，再加入其他溶質仍能繼續溶解。2.溶液是否飽和的判斷【提問】如何通過外觀判斷溶液是否飽和呢？(通過飽和溶液概念分組討論并發言回答教師問題。)總結：判斷溶液是否飽和從概念來看是判斷溶液是否還能繼續溶解。從外觀上來看如果溶液底部存在未溶完的物質，說明溶液在此溫度下，不能再溶解該溶質，肯定是飽和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固體，那么所得的溶液可能是飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化【過渡】飽和溶液和不飽和溶液是相對的，也就是說在一定條件下二者是可以相互轉化的。請同學們分析一下我們在剛才的實驗過程中，當硝酸鉀不能再繼續溶解后我們怎樣使后加入的固體又溶解了？(回憶實驗回答：升高溫度或加入溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。)【提問】那如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液呢？(交流后回答：降低溫度或加溶質。)有沒有方法使溶液中的溶劑減少一些呢？我們具體可以怎樣來操作？(回答：能，蒸發溶劑。)【課件展示】3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：飽和溶液eq\o(,\s\up12(升溫、增加溶劑),\s\do4(降溫、蒸發溶劑、增加溶質))不飽和溶液【過渡】不飽和硝酸鉀溶液降低溫度(或蒸發溶劑)能得到飽和的硝酸鉀溶液，如果是飽和的硝酸鉀溶液進行降低溫度(或蒸發溶劑)會有怎樣的現象呢？同學們利用我們實驗探究得到的硝酸鉀溶液繼續進行實驗，看一看會有什么結果呢？(動手實驗：冷卻熱飽和硝酸鉀溶液，蒸發飽和硝酸鉀溶液。)【師述】溶質在溶液中過剩，以晶體形式析出這一過程叫做結晶，降低溫度析出晶體叫降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶；蒸發溶劑析出晶體叫蒸發結晶。【引導】人們利用海水曬得食鹽就是利用日光蒸發海水使海水中的氯化鈉從溶液中結晶析出。【播放視頻】海水曬鹽【生】觀看視頻，了解我國的塘沽鹽場。(二)溶解度【師述】通過上述實驗，我們大致可以得出以下結論：在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量就是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。化學上用溶解度來表示這種溶解的限度。1.固體物質的溶解度概念：我們把一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做這種物質的溶解度。說明：溶解度四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態、單位(克)(舉例理解溶解度的意義，如20℃時硝酸鉀的溶解度是克的意義。)【深化概念】由分析可知，影響固體物質溶解度的主要因素有：內因(溶質溶劑的性質)、外因(溫度)。【過渡】當溶質和溶劑固定，物質的溶解度隨溫度變化，可知溶解度是溫度的函數。【指導閱讀】請同學們閱讀教材第36～37頁，學習表示溶解度的兩種方法：列表法和圖象法。(閱讀教材，了解列表法和圖象法。)【探究】根據硝酸鉀的溶解度作硝酸鉀的溶解度曲線。2.溶解度曲線【講述】溶解度曲線的特點：①大多數物質的溶解度，隨溫度的升高而增大；②有的固體物質的溶解度受溫度的影響很大，如硝酸鉀；有的固體物質的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。【應用與拓展】根據溶解度曲線，你還能得到哪些信息？(討論并得到結論。)【課件展示】溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點：表示點所對應溫度時該物質的溶解度。(2)交點的含義：表示交點所對應溫度時不同物質溶解度相同。(3)趨勢：曲線越陡說明該物質的溶解度受溫度影響變化越大。(4)溶解度受溫度影響變化較大的物質常用降溫結晶法提純。(5)溶解度受溫度影響變化不大的物質常用蒸發結晶法提純。【過渡】溶解度可以準確地表示某物質某溫度下溶解的最大量，而溶解性是粗略地表示物質溶解能力大小的概念。請同學們閱讀教材第36頁，畫出一條數軸表示溶解性與溶解度的關系。(閱讀教材內容并畫出數軸。)3.氣體溶解度【提問】生活中氣體溶于水的實例有哪些？對比氣體物質溶解度與固體物質溶解度有什么不同？(舉例：①燒開水冒泡說明氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。②打開汽水或啤酒時，能看到有大量的氣體冒出，說明氣體物質的溶解度隨壓強的增大而增大。)【總結】氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。三、課堂小結【說體會談收獲】學生按小組談談在今天學習中的體會和收獲。(通過本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件，還學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線的意義及其應用，掌握了影響氣體溶解度的因素，能夠解釋生活中的一些現象。)【板書設計】課題2溶解度一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種