《工程熱力學》復習題型簡答題狀態量（參數）與過程量有什么不一樣？常用的狀態參數哪些是可以直接測定的？哪些是不可直接測定的？內能、熵、焓是狀態量，狀態量是對應每一狀態的（狀態量是描述物質系統狀態的物理量）。功和熱量是過程量，過程量是在一種物理或化學過程中對應量。（過程量是描述物質系統狀態變化過程的物理量）溫度是可以直接測定的，壓強和體積是不可以直接測定的。寫出狀態參數中的一種直接測量量和一種不可測量量；寫出與熱力學第二定律有關的一種狀態參數。對于簡樸可壓縮系統，系統與外界互換哪一種形式的功？可逆時這種功怎樣計算。互換的功為體積變化功。可逆時定壓、定溫、絕熱和定容四種經典的熱力過程，其多變指數的值分別是多少？0、1、k、n試述膨脹功、技術功和流動功的意義及關系，并將可逆過程的膨脹功和技術功表達在圖上。膨脹功是系統由于體積變化對外所作的功；軸功是指工質流經熱力設備（開口系統）時，熱力設備與外界互換的機械功(由于這個機械工一般是通過轉動的軸輸入、輸出，因此工程上習慣成為軸功);流動功是推進工質進行宏觀位移所做的功。膨脹功=技術功+流動功熱力學第一定律和第二定律的實質分別是什么？寫出各自的數學體現式。熱力學第一定律的實質就是能量守恒與轉換定律在熱力學上的應用。（他的文字體現形式有多種，例如：1、在孤立系統中，能的形式可以轉換，但能的總量不變；2、第一類永動機是不也許制成的。）數學體現式：進入系統的能量-離開系統的能量=系統儲存能量的增量熱力學第二定律的實質是自發過程是不可逆的；要使非自發過程得以實現，必須伴隨一種合適的自發過程作為補充條件。數學體現式可用克勞修斯不等式表達：

δQ對于簡樸可壓縮系，系統只與外界互換哪一種形式的功？可逆時這種功怎樣計算（寫出體現式）？簡樸可壓縮系統與外界只有準靜容積變化功(膨脹功或壓縮功)的互換。可逆時公的計算體現式：試述可逆過程的特性及實現可逆過程的條件。熱力學系統完畢某一過程后，假如令過程沿相似的的途徑進行而能使過程中所波及的一切（系統和外界）完全回到本來狀態，而不留下任何痕跡，則這一過程稱為可逆過程。在穩定流動能量方程中，哪幾項參量是機械能形式？1一種熱力系統中熵的變化可分為哪兩部分？指出它們的正負號。對于一種開放系統，熵的變化可分為兩部分，一部分是熵流，由系統與外界互換熱量而引起的熵變，吸熱為正，放熱為負；另一部分則是熵產，表達由于過程中的不可逆原因引起的熵增長，可逆時為零，不可逆時為正，不能為負值。實際氣體絕熱節流后，它的溫度怎樣變化？對實際氣體，由于焓是溫度和壓力的函數，因此節流前后雖焓值不變，溫度卻發生變化采用兩級活塞式壓縮機將壓力為0.1MPa的空氣壓縮至2.5MPa，中間壓力為多少時耗功至少？0.5MPa壓氣機高壓比時為何采用多級壓縮中間冷卻方式？首先高壓壓縮機必須要通過多級壓縮才能實現，壓縮的氣體是從大氣缸到小氣缸的壓比產生壓力，假如進氣口的氣缸太大，而出氣缸太小，這氣就會產生發熱過大可缸體損壞，因此要多級壓縮，且每級要加冷卻管來保證正常工作閉口系進行一放熱過程，其熵與否一定減少？不一定，可逆絕熱過程是定熵過程熱力系統熵變化有哪兩種？各代表什么物理意義？第一類永動機是怎樣的一種機器？第一類永動機是一種不需供應能量而能永遠對外做功的機器。試畫出朗肯循環的T-s圖，并指明該循環是由哪些過程構成的，以及這些過程都是在什么設備內完畢的。它與蒸汽卡諾循環有什么不一樣？提高蒸汽輪機動力循環熱效率的措施有那些？答：提高蒸汽初溫初壓、采用回熱循環、抽汽回熱循環、再熱循環和熱電聯供循環等。判斷題（對的打“√”，錯的打“×”，把對的答案填在下表上）氣體吸熱后一定膨脹，熱力學能一定增長；（×）氣體膨脹時一定對外作功；（×）假如容器中氣體壓力保持不變，那么壓力表的讀數一定也保持不變；（×）壓力表讀值發生變化,闡明工質的熱力狀態也發生了變化。(×)由于準靜態過程都是微小偏離平衡態的過程，故從本質上說屬于可逆過程。（×）第二類永動機違反了熱力學第一和第二定律；（×）可逆過程一定是準靜態過程,而準靜態過程不一定是可逆過程。(√)混合氣體中容積成分較大的組分,則其摩爾成分也較大。(×)氣體常數與氣體的種類及所處的狀態均無關。(×)邁耶公式=R既合用于理想氣體，也合用于實際氣體。(×)混合氣體中容積成分較大的組分,則其摩爾成分也較大。(√)對工質加熱，其溫度反而減少是不也許的。(×)熱力學第一定律合用于任意的熱力過程，不管過程與否可逆（√）。可逆過程一定是準靜態過程；（√）理想氣體任意兩個狀態參數確定后，氣體的狀態就一定確定了。(×)理想氣體不也許進行吸熱而降溫的過程。（×）可逆絕熱過程即等熵過程；反之，等熵過程必為可逆絕熱過程。（√）沸騰狀態的水總是燙手的。（×）容器中氣體的壓力不變，則壓力表的讀數也絕對不會變化。（×）水蒸氣在定溫過程前后溫度不變，則其熱力學能也不變。（×）對所研究的多種熱力現象都可以按閉口系統、開口系統或孤立系統進行分析，其成果與所取系統的形式無關。（√）工質在相似的初、終態之間進行可逆與不可逆過程，則工質熵的變化是同樣的。（×）對于過熱水蒸氣，干度（×）膨脹功、流動功和技術功都是與過程的途徑有關的過程量（×）比體積v是廣延狀態參數。(√)實際氣體的壓縮因子z也許等于1。（√）工質通過一種不可逆循環后，其。（√）工質通過一種不可逆循環后，其。（×）熵增過程是不可逆過程。（×）熵減少的過程是可以發生的；（√）孤立熱力系熵減少的過程是無法實現的；（√）熱力系統放熱后，系統的熵一定減少。（×）工質經歷一種不可逆過程，它的熵不一定增大。（√）工質經歷一種絕熱不可逆過程，它的熵一定增大。（√）工質從狀態1到狀態2進行了一種可逆吸熱過程和一種不可逆吸熱過程。后者的熵增必然不小于前者的熵增。（×）熱量不也許從低溫熱源傳向高溫熱源；（×）當蒸汽的溫度高于飽和溫度時，稱該蒸汽為過熱蒸汽；（×）理想氣體任意兩個狀態參數確定后，氣體的狀態就一定確定了。（×）孤立系的熱力狀態不能發生變化。（×）活塞式壓氣機采用多級壓縮和級間冷卻措施可以提高它的容積效率。（√）濕空氣的相對濕度鹽越大，空氣中水蒸氣的含量就越大。（×）濕空氣的相對濕度全愈大，其中水蒸氣分壓力也愈大。（√）未飽和濕空氣的干球溫度總不小于濕球溫度。（√）兩種濕空氣的相對濕度相等，則吸取水蒸汽的能力也相等。（×）用壓力表可以直接讀出絕對壓力值。（×）封閉系統中發生放熱過程，系統熵必減少。（×）理想氣體的、值與氣體的溫度有關，則它們的差值也與溫度有關。（×）任意可逆循環的熱效率都是。（×）制冷系數是不小于1的數。（×）是熱力學第二定律體現式之一。（√）系統（工質）進行一膨脹過程，則該系統必然對外作功。(×)計算熱效率的公式只合用于卡諾循環，其中T1、T2分別是兩恒溫熱源的溫度。(×)絕熱節流的溫度效應可用一種偏導數來表征，這個量稱為焦耳－湯姆遜系數。它是一種狀態的單值函數。實際氣體節流后溫度也許升高、減少或不變。（√）節流過程是一種不可逆過程；（√）絕熱加濕過程可近似地當作是濕空氣焓值不變的過程。（×）孤立系統的熵與能量都是守恒的。（×）飽和濕空氣中的水蒸氣處在飽和狀態，未飽和濕空氣中的水蒸氣處在未飽和狀態。（×）混合氣體中的質量成分較大的組分，其摩爾成分不一定較大。（√）實際氣體絕熱自由膨脹后，其熱力學能不變。（×）熱源與冷源的溫差愈大，熱效率愈高，制冷系數也愈大。（×）絕熱過程一定是定熵過程。（×）對任意循環，它的熱效率可表達為，其中是工質從高溫熱源吸取的熱量，是工質對低溫熱源放出的熱量。（√）相似的終點和始點的兩條途徑，一為不可逆，一為可逆，那么不可逆的必不小于可逆的。（√）系統經歷一種可逆定溫過程，由于溫度沒有變化，故該系統工質與外界沒有熱量互換。（×）工質完畢不可逆過程，其初、終態熵的變化無法計算。（×）濕空氣的含濕量表達1kg濕空氣中水蒸氣的含量。（×）孤立系統熵增長，也就意味著作功能力損失。（√）壓縮機采用多級壓縮中間冷卻的長處僅僅為了省功；（×）朗肯循環采用再熱后，其熱效率必然升高(×)提高新蒸汽的溫度、壓力和減少乏汽壓力理論上都可提高朗肯循環的熱效率。（√）系統由某一初始狀態變化到某一終了狀態，在這兩個狀態之間所有過程所作的膨脹功都相等。(×)理想氣體不管經歷什么樣的過程，其焓的增量均可用計算。（√）工質進行一熵增大的過程之后，可以采用絕熱過程答復到本來的狀態。(×)工質經歷了一種不可逆循環后，其熵變化量為零。（√）HO2在定溫汽化過程中所吸取的熱量恰好等于其所作的功。(×)任何氣體通過絕熱節流后，溫度必然減少。（×）處在平衡狀態的熱力系，各處應具有均勻一致的溫度和壓力。（√）穩定流動系統中，維持工質流動的流動功和技術上可資運用的技術功，均是由熱能轉換所得的工質的體積功轉化而來的。（√）穩定流動系統進出口工質的狀態相似。（×）濕空氣的相對濕度越高，吸取水分的能力越強。（×）熱力系破壞平衡的速度要比恢復平衡的速度快得多。（×）穩定流動系統與外界互換的功和熱量相等且不隨時間而變。（×）不也許從單一熱源取熱使之完全變為功。（×）由飽和水定壓加熱為干飽和蒸汽的過程，溫度不變。（√）要得到較高的壓力,不一定要采用多級壓縮。(×)水的相圖表明，冰點和沸點均隨壓力的升高而升高。(×)有0℃如下的水蒸汽。（√熱力系統的邊界可以是固定的，也可以是移動的；可以是實際存在的，也可以是假想的。（√）多變過程即任意過程（×）。在相似溫度的高溫熱源和低溫熱源之間工作的卡諾循環效率最高，其他循環的效率都不不小于卡諾循環的效率。（×）系統從外界吸取熱量，溫度一定升高。（×）。在熱力循環中，假如工質不向冷源放熱，則該循環的熱效率可以到達100%（×）。熱力學第一定律合用于任意的熱力過程，不管過程與否可逆。（√）。溫度越高熱力系所具有的熱量越多。（×）。水蒸氣在定溫汽化過程前后溫度不變，其熱力學能也不變。(×)對于不可逆過程，熱力學第一定律仍然合用。（√）。下列說法有無錯誤？如有錯誤，指出錯在哪里：(1)工質進行不可逆循環后其熵必然增長；(2)使熱力系熵增長的過程必為不可逆過程；(3)工質從狀態1到狀態2進行了一種可逆吸熱過程和一種不可逆吸熱過程。后者的熵增必然不小于前者的熵增。答：(1)這種說法有錯誤。由于熵是狀態函數，工質在實完畢了一種循環后回到原狀態其熵不變，不管循環與否可逆。(2)這種說法有錯誤。由于閉口系增熵的原因有兩個，即吸熱和不可逆損失（對開口系則還應當增長流入質量這個原因）。因此使熱力系熵增的過程未必都是不可逆過程，如等溫吸熱過程是增熵過程，同步又也許是可逆過程。可見增熵未必不可逆，不可逆也未必增熵。(3)這種說法有錯誤。熵只是狀態參數，只取決于狀態，而與怎樣到達這一狀態無關。當工質的初始和終止態1和2指定后來，不管中間進行的過程特性怎樣，熵的變化（）也就完全確定了。因此，在這種條件下不能說不可逆過程的熵增不小于可逆過程的熵增。填空題能源按其有無加工、轉換可分為一次能源和二次能源。狀態公理指出，對于簡樸可壓縮系，只要給定兩個互相獨立的狀態參數就可以確定它的平衡狀態。絕熱系是與外界無熱量互換的熱力系。孤立系是指系統與外界既無能量互換也無質量互換的熱力系。測得容器的表壓力，大氣壓力，則容器內的絕對壓力為173kPa。已知當地大氣壓為0.1MPa，一壓力容器中被測工質的壓力為50kPa，此時，該工質的測量應選用真空計（填真空計或壓力表）測壓計。熱力系在不受外界影響的條件下，系統的狀態可以一直保持不變，這種狀態稱為(平衡狀態)(平衡狀態還是穩定狀態)實現可逆過程的條件是：過程是準靜態過程；過程中不存在好散效應。一穩定流動開口系，從外界吸取熱量500J，開口系進出口焓差為300J，則該熱力系對外界所作的技術功為(200)J。穩定流動系統能量方程式的合用條件是：可逆過程。理想氣體在一熱力過程中，其熱力學能增長50J，同步外界對系統做功為100J。則該熱力系統傳給外界的熱量為50J。在理想氣體的定溫過程中，初、終參數壓力與體積的關系為。由氧氣和氮氣構成的混合氣體中，氧氣的體積分數為30%，要使氧氣的分壓力為100kPa，那么混合氣體的壓力應為kPa。氧氣和氮氣的混合氣體2，壓力為0.1,其中氮氣的分容積為1.4，則氮氣和氧氣的分壓力分別為，。A點是海平面某點，B點是青藏高原某點，請問A、B兩處沸騰水的水溫哪處高：。熵增長的過程不一定（填一定或不一定）是不可逆過程。同一理想氣體從同一初態分別通過定溫壓縮，絕熱壓縮和多變壓縮抵達同一終壓力，耗功最大的為壓縮過程，而耗功最小的為壓縮過程。水蒸氣的一點、兩線、三區詳細指的是：一點（臨界點）、兩線（飽和水線）（飽和氣線）、三區（過冷水區）（過熱蒸汽區）（濕蒸汽區）。水的定壓發生過程是由水的預熱過程,飽和水的氣化和蒸汽的過熱過程所構成。未飽和濕空氣，其干球溫度t濕球溫度tw和露點溫度td的大小關系為（）。水在定壓加熱過程中吸取熱量成為過熱蒸汽必需要經歷五種狀態的變化，即未飽和水、飽和水、濕蒸汽、及過熱蒸汽。當濕蒸汽的干度x＝0時，工質所有為飽和水。露點是對應于濕空氣中水蒸氣分壓力下的飽和溫度。冬季用暖氣（加熱室內空氣）取暖，若不采用其他措施，則室內空氣溫度而相對濕度。（填增大、不變或減小）水蒸氣的汽化潛熱在低溫時較小，在高溫時較大，在臨界溫度處為0。卡諾機A工作在927℃和T的兩個熱源間，卡諾機B工作在T和27℃的兩個熱源間。當此兩個熱機的熱效率相等時，T熱源的溫度T＝工質在溫度為30℃的恒溫熱源和－20℃的恒溫冷源之間工作，該循環的最高制冷系數為如圖所示的容器，被一剛性壁提成兩部分，環境壓力為0.1MPa，壓力表B的讀數為40kPa，真空計C的讀數為30kPa，則容器兩部分內氣體絕對壓力，。壓縮因子z反應氣體與氣體的偏差程度。活塞式壓氣機由于存在余隙容積，壓縮耗功，產氣量，隨比壓增大，容積效率。（填“增長”、“不變”或“減小”）熱的品位比機械能的品位(高還是低)。一兩級壓縮、中間冷卻壓氣機系統，工質進口壓力為1bar，出口壓力為25bar，其最有利的中間壓力為5bar。單項選擇題（把對的選擇項填在下表上）由理想氣體混合物分壓力和分容積定義可以得到D：A、；B、；C、；D、假如熱機從熱源吸熱100kJ，對外作功100kJ，則（B）。（A） 違反熱力學第一定律；（B） 違反熱力學第二定律；（C） 不違反第一、第二定律；（D） A和B。系統在可逆過程中與外界傳遞的熱量，其數值大小取決于（A）。 （A） 系統的初、終態； （B） 系統所經歷的過程；（C） （A）和（B）；（D） 系統的熵變。確定濕蒸氣狀態的條件是C：A、壓力與溫度；B、壓力或溫度；C、壓力與比容；D、溫度或比容對比態狀態方程的形式是D：A、；B、；C、；D、對濕空氣，保持干球溫度不變的過程，若含濕量增長則為D過程。A、純加熱；B、純冷卻；C、絕熱加濕；D、加熱加濕可逆壓縮時壓氣機的耗功為C；A.；B.；C.濕空氣在總壓力不變，干球溫度不變的條件下，濕球溫度愈低，其含濕量（比濕度）B；A.愈大；B.愈小；C.不變。壓氣機采用三級壓縮，P1是第一級進口壓力，P4是最終一級的出口壓力，則最佳壓力比為CABCD=常數合用于DA一切絕熱過程。B理想氣體絕熱過程。C任何氣體可逆絕熱過程D理想氣體可逆絕熱過程朗肯循環中為提高汽輪機排汽量的干度，可以（B）A提高初壓；B提高初溫；C減少排汽壓力；D采用回熱如下（C）措施，不能提高蒸汽朗肯循環的熱效率。A提高新汽溫度；B提高新汽壓力；C提高乏汽壓力；在環境溫度為300K的條件下，一可逆機工作于兩個恒溫熱源（K，400K）之間，吸熱200kJ，其中可用能為（B）A160kJ；B170kJ；C180kJ；D210kJ某系統通過一種任意不可逆過程到達另一狀態，體現式（A）對的。A.ds＞dq/T；B.ds＜dq/T；C.ds=dq/T。經歷一不可逆循環過程，系統的熵（C）A增大；B減小；C不變；D也許增大，也也許減小。理想氣體絕熱流經節流閥，節流后穩定截面處的焓值（C）A.升高；B.減少；C.不變；D.無法確定恒溫熱源溫度為T1恒溫冷源溫度為T2，環境溫度為T0，熱源提供熱量Q1中的有效能為（A）A.熱量Q1減去Q1中的無效能；B.卡諾循環熱效率乘以Q1；C.；D.水蒸氣動力裝置循環不采用卡諾循環是由于（C）A

水蒸氣不易實現定溫過程；B

在p-v圖上水蒸氣的定溫線與絕熱線的斜率相差不大，故循環凈功極微；C

在濕蒸汽區水的臨界溫度與環境溫度的溫差較小；D

壓縮過程耗功較大。蒸汽動力裝置基本循環的熱效率隨A

而提高。A

新蒸汽的初溫和初壓提高；

B

新蒸汽的初溫和初壓下降；C

新蒸汽初溫下降和初壓提高；

D

新蒸汽的初溫提高和初壓下降一絕熱剛體容器用隔板提成兩部分，左邊盛有高壓理想氣體，右邊為真空，抽去隔板后，容器內的氣體溫度將AA升高B減少C不變某容器中氣體的表壓力為0.04MPa,當地大氣壓為0.1MPa,則該氣體的絕對壓力為CA0.06MPaB0.04MPaC：0.14MPa氣體在某一過程中吸入3100kJ的熱量，同步內能增減了150kJ，該過程是AA膨脹過程，B壓縮過程C定容過程貯有空氣的絕熱剛性密閉容器中，安裝有電加熱絲，通電后，如取空氣為系統，則過程中的能量關系有___C__AQ>0 ,ΔU>0,W>0 B Q=0 ,ΔU>0,W<0CQ>0 ,ΔU>0,W=0 D Q=0 ,ΔU=0,W=0一種橡皮氣球在太陽下被照曬，氣球在吸熱過程中膨脹，氣球內的壓力正比于氣球的容積。則氣球內的氣體進行的是B。A 定壓過程B多變過程C 定溫過程D定容過程自發過程的特點是CA系統熵必然減少B伴隨非自發過程才能進行C不可逆D可逆不停對剛性密閉容器中的汽水混合物加熱，其成果只能是BA所有水變成水蒸汽B部分水變成水蒸汽C部分或所有水變成水蒸汽D不能確定同一地點，一般鍋中的開水與高壓鍋中的開水DA溫度相似，壓力不一樣；B壓力相似，溫度不一樣C壓力相似，溫度相似；D壓力不一樣，溫度不一樣如下C措施，不能提高蒸汽朗肯循環的熱效率。A提高新汽溫度；B提高新汽壓力；C提高乏汽壓力；D減少乏汽壓力。準靜態過程滿足下列哪一種條件時為可逆過程C。A做功無壓差；B傳熱無溫差；C移動無摩擦；D上述任一種都可。計算題請分別運用克勞休斯積分不等式、卡諾定理、孤立系統熵增原理來證明如下熱力過程能否發生：熱機工作于t1＝267℃和t2＝27℃之間，工質從高溫熱源吸取了1000kJ熱量，對外作功解：由熱力學第一定律：得：①采用克勞修斯積分計算證明，不也許發生②采用卡諾定理證明卡諾循環熱效率：實際循環熱效率：，不也許發生③采用孤立系統熵增原理證明，不也許發生在恒溫熱源T1＝700K和T2＝400K之間進行循環。當W0＝1000KJ，Q2＝4000KJ時，試用計算闡明：（1）循環的方向性；（2）循環是可逆的，還是不可逆的？一定量的理想氣體吸熱3349KJ于定壓過程中。已知工質的定容質量比熱kJ/(kg.k)，氣體常數R=0.297KJ/(kg.k)。求該定壓過程中工質內能的變化量和對外所作的功。容積V=0.5m3的空氣初壓p1=0.3MPa，初溫t1=150℃，經可逆多變膨脹過程到終態p2=0.08MPa，t2=20℃，求：過程中熱力學能、焓及熵的變化量.（空氣作為理想氣體，其比熱容可取定值，氣體常數R=287J/(kg.K)；=1005J/(kg.K)）kgJ/(kg.K)kJkJJ2kg空氣分別通過定溫膨脹和絕熱膨脹的可逆過程，如圖，從初態=9.807bar,=300膨脹到終態容積為初態容積的5倍，試計算不一樣過程中空氣的終態參數，對外所做的功和互換的熱量以及過程中內能、焓、熵的變化量。圖解：將空氣取作閉口系對可逆定溫過程1-2，由過程中的參數關系，得按理想氣體狀態方程，得=0.1677=0.8385=573K=300氣體對外作的膨脹功及互換的熱量為=529.4kJ過程中內能、焓、熵的變化量為=0=0==0.9239kJ/K或=mRln=0.9238kJ/K對可逆絕熱過程1-2′,由可逆絕熱過程參數間關系可得其中=0.8385故=1.03bar=301K=28氣體對外所做的功及互換的熱量為=390.3kJ過程中內能、焓、熵的變化量為或=0氣體在氣缸中被壓縮，氣體的熱力學能和熵的變化分別為45kJ/kg和-0.289kJ/（kg·K）,外界對氣體做功170kJ/kg，過程中氣體只與環境互換熱量，環境溫度為300K。問該過程能否實現？與否可逆？汽缸內氣體與環境共同構成一種孤立系kJ/kg，工質放熱，環境吸熱kJ/kg因此該過程可以實現，是不可逆過程。空氣初態為p1=0.1MPa、t1=20℃，通過二級活塞式壓氣機后，壓力提高到4.9MPa，假定各級壓縮過程的多變指數n=1.3。試求：（1）以耗功最小為前提的各級壓比；（2）生產1kg壓縮空氣理論上消耗的功；（3）各級氣缸的出口溫度；（4）若采用單級壓縮，壓氣機消耗的功及出口溫度。(R=0.287kJ/（kg·k）)（1）(2)kJ(3)K(4)kJK100℃，600kPa的空氣以n=1.2多變過程膨脹，假如最終壓力為100kPa，計算過程功量和熱量。知空氣：，，。或或一臺活塞式壓氣機，其相對余隙容積為0.05，若把空氣由壓力為0.1MPa，溫度為17℃的環境狀態經歷多變指數為1.2的多變壓縮過程壓縮到0.7MPa（1）求壓縮機的容積效率；（2）求輸出1kg壓縮空氣所放出的熱量。知空氣：，，。⑴⑵