2021-2022學年遼寧省遼東南協作體高二（上）期中化學

試卷

一、單選題（本大題共33小題，共99.0分）

1.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列生活中常見的物質

屬于膠體的是（）

A.食鹽水B.白酒C.食醋D.豆漿

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.出的摩爾質量是2g

B.LFeCU中Fe元素的化合價：+6

C.明帆的化學式:A12（SO4）3-12H2。

D.H2sO4的電離方程式為：H2s。4=H]+SOi-

3.牙膏常用碳酸鈣（CaCC）3）作摩擦劑。碳酸鈣屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

4.氯氣是一種有毒氣體，一旦遇到少量氯氣泄露，下列措施不合理的是（）

A.人群向低處疏散B.人群朝逆風向疏散

C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地點撒石灰

5.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠

色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現象發生.這說明維生素C

具有（）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

6.下列物質中屬于電解質的是（）

A.銅B.蔗糖C.氫氧化鉀D.氯化鈉溶液

7.下列有關氯及其化合物說法中不正確的是（）

A.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.CIO2有強氧化性，可用于自來水消毒

C.實驗室可用濃鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO2

D.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱

8.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。~

下列化學反應屬于陰影部分的是（

催化劑

A.4N為+5O2-Z—4N0+6H20

B.4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（0H）3

△

C.2NaHCO3—Na2co3+H20+C02T

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

9.下列說法正確的是（）

A.1.7gNH3中所含電子的數目約為6.02x1023

B.Imol?LTAIQ3溶液中含有的Cr數目約為3x6.02x1023

C.標準狀況下，22.軌出0中含有的氧原子數約為2x6.02X1023

D.ImolFe與氯氣完全反應轉移的電子數約為2x6.02x1023

10.下列反應中水只做還原劑的是（）

A.2H2。+2Na=NaOH+H2T

B.H2O+3NO2=2HN034-NO

C.2H2O+2F2=O2+4HF

△

D.3H20+FeCh二Fe（0H）3（膠體）+3HCl

11.下列說法中不正確的是（）

A.常溫下，液氯儲存在鋼瓶中

B.明研溶于水形成膠體，吸附水中雜質凈水

C.新制的氯水應保存在無色細口瓶中

D.實驗室中配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中

12.下列關于離子檢驗敘述正確的是（）

A.用潔凈的伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,

一定無K+

B.某溶液與濃NaOH溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中

存在NH]

C.某溶液中加入BaCk溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，說明原

溶液中一定存在SO/

D.某溶液中加入AgN03溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Q-

13.某同學用如圖裝置進行有關Cl?的實驗，下列敘述錯誤的是（）

第2頁，共39頁

a.干燥的b.濕潤的

有色布條有色布條楠色

不福色

A.圖I中：聞的氣味

B.圖n中：生成棕黃色的煙

c.圖m中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

D.圖IV中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

14.下列說法正確的是（）

A.H羅0和%8。屬于同位素

B.能$U的質量數為235

C.石墨和金剛石是同一種物質

D.相同體積的。2、電具有相同的分子數

15.電0俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應能產生電0：3C0+

2NO2=3c。2+N20

下列關于該反應的說法正確的是（）

A.CO是氧化劑

B.NO2被還原

C."0是氧化產物

D.常溫常壓下，生成6.72LCO2，轉移0.6mol電子

16.下列有關實驗的說法正確的是（）

A.實驗室可通過如圖裝置除去Cl?中的HC1館和

B.用pH試紙測量新制氯水的pH

C.用過濾法除去NaCl溶液中的Fe（0H）3膠體

D.用蒸儲法從碘的CCL溶液中回收CCI4

17.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（如圖）.

下列說法正確的是（）

A.CO、SO?、SO3均是酸性氧化物

B.除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應

C.工業上利用Ch和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D.漂白粉的成分為Ca（C10）2

18.某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NOJ的物質的量濃度分別

為0.2mol-LT,O.lmol-L-1,O.lmol-L-1,則溶液中另一離子及其物質的量濃度

可能是（）

A.SO^-O.lmol-L_1B.Al3+0.2mol?L

C.Cr0.3mol-L_1D.K+0.4mol?L

19.中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面

涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成電和CO2：2N0+

2C0#N2+2CO2AH<0下列對此反應的敘述中正確的是（）

A.降低溫度能使v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率

B.增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大

C.使用光催化劑能增大N。的轉化率

D.使用光催化劑能增大活化分子的百分數

20.下列應用與鹽類水解無主要關系的是（）

A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

B.實驗室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

C.FeSCU溶液制備FeSO廠7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取

D.Al2s3不能通過溶液中的反應制取

21.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.密閉容器中，lmolNz和3m01%充分催化反應后分子總數為2NA

B.ILO.lmol?LNH4a溶液中，NH：的數量為O.INA

C.ImolNa與足量O2反應生成Na2。和Na?。2的混合物，轉移的電子數為NA

D.25久時,lLpH=13的Ba（0H）2溶液中,含有的數目為0.2必

22.下列能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.Fe（SCN”溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業合成氨在500冤時進行

第4頁，共39頁

C.H2、12、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

D.SO2制SO3的反應要使用催化劑

23.實驗室測定中和熱的實驗裝置如圖所示，下列有關說法正確的是

()

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B.缺少的儀器是環形鐵質攪拌棒

C.測酸液溫度后的溫度計要用水清洗后再測堿液的溫度

D.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

24.下列說法不正確的是()

A.lmol鈉蒸氣與2moi鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應熱的種類之一

+1

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mor,若將含

ImolHNOs的稀溶液與含lmolBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D.在101kPa25oC時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的

-1

熱化學方程式表示為2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ-mol

25.由甲醇制備二甲，涉及如下反應：

(0)2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O?AH】

(0)2CH3OH(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)AH2

-1

B.C2H4(g)+H2O(g)=CH30cH3(g)AH=-5.2kJ-mol

C.反應(ii)為吸熱反應

D.若在容器中加入催化劑，則E2-Ei將變小

26.近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的C0、

NO2等有毒氣體有關.對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無

毒氣體，反應方程式為4co(g)+2NO2(g)U4C02(g)+N2(g)△H=-1200kJ.

mori.對于該反應，溫度不同其2>Ti)其他條件相同時，下列圖像正確的是()

27.下列說法正確的是()

A.常溫下，將pH=10的Na2c。3溶液加水稀釋到10倍后，溶液的pH=9

B.下列離子在由水電離出的c(H+)=1xICT12moi?IT】的溶液中能大量共存：K+、

Cr、HCO］、NOJ

C.相同濃度的(NH4)2C()3溶液與(NHQ2SO4溶液相對比，前者的pH較小

D.己知NaHSC>3溶液顯酸性，則在該溶液中微粒濃度由大到小的順序是c(Na+)>

C(HS03)>c(H+)>c(SO1-)>c(OH-)

28.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2N0(g)+02(g)U2N()2(g).下列不能說明該

反應已達到化學平衡狀態的是()

A.正反應生成NC>2的速率和逆反應生成。2的速率相等

B.反應容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質量保持不變

29.在1L密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡時測得A

的物質的量為0.6mol,保持溫度不變，將容器的容積擴大到2L,再次達到平衡時,

測得A的物質的量為0.9moL下列有關判斷正確的是()

A.平衡向正反應方向移B.C的體積分數增大

C.x+y<zD.B的轉化率降低

30.尿素根03也)2］是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CO?合成尿素的反應分兩步進行:

1

?2NH3(1)+CO2(g)=NH4C00NH2(l)△HJ=-117.2kJ-mor；

@NH4COONH2(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=+16.67kJ-moL。

下列說法正確的是()

第6頁，共39頁

A.反應①的AS>0

B.反應①的平衡常數可表示為K=c(CO2)

C.2NH3(1)4-CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H20(1)MAH=-100.53kJ-mol

D.溫度越高，反應速率越快，NE的轉化率越大

31.下列方程式書寫正確的是()

++

A.NaHC()3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO1-

2

B.S2-的水解方程式：S-+2H2O^H2S+2OH-

+

C.HCO］的水解方程式：HCO3+HH20+CO2

2+

D.BaSC)4的沉淀溶解平衡：BaS04(s)#Ba(aq)+SOi-(aq)

32.已知25。(：時，RS04(S)+CO1-(aq)URCO3(s)+SO歹(aq)的平衡常數K=1.75x

49

10,Ksp(RCO3)=2.80XIO-,下列敘述中正確的是()

A.25℃時，RSO4的Lp的為4.9X10-5

B.將濃度均為6x10-5mo］/L的RdNa2cO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO歹)=c(SO/-)的混合液中滴加RC12溶液，首先析出RS()4沉淀

D.相同溫度下，RCO3在水中的《p大于在Na2c。3溶液中的Lp

33.檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機三元酸，與NaOH溶液反應生成

檸檬酸鈉(用Na3丫表示)，下列說法正確的是()

A.檸檬酸的電離方程式為：為丫U3H++Y3-

+

B.NaH?丫水溶液中：C(H2Y-)<c(Na)

C.Na3丫水溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-)

D.Na3丫水溶液的pH值隨著c(Na3Y)的增大而減小

二、填空題(本大題共1小題，共12.()分)

34.人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草

酸錢［(NH/CzOJ溶液，可析出草酸鈣(CaCzOJ沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于

強酸可得草酸(H2c2O4)，再用KMnC)4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某

研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制KMnC)4標準溶液】如圖是配制50mLKMn()4標準溶液的過程示意圖.

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號);

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)；

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將(填“偏大”或“偏

小”).

【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸，再

用0。20moi/LKMnCU溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗

12.00mLKMn()4溶液.

+2+

(4)己知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO]+5H2C2O4+6H=2Mn+

10CO2T+8H20

經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為mg/cm3.

三、簡答題(本大題共7小題，共89.0分)

35.根據所學知識填寫下列空白：

(1)現有下列十種物質：

①HC1氣體

②Cu

③C2H50H

④CO2

⑤C11SO4?5H2。

⑥NaHCCh

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融Na2s。4

⑨液氨

⑩空氣

所給狀態能導電的是;屬于電解質的是:屬于非電解質的是

(填所給物質的序號)。

(2)完成下列有關物質的量的相關計算：

第8頁，共39頁

①若lgN2中含有x個氮分子，則阿伏加德羅常數為mol-1。

②3.4gNE與標準狀況下的L的H2s含有相同數目的氫原子。

③40.5g某金屬氯化物MCI2中含有0.6molC「，則該金屬氯化物的摩爾質量為

36.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖。回答下列問題。

水NaOHNa,CO,H2Ch

粗鹽T化鹽I精制|~~d電解H脫鹽-NaOH溶液

沉淀

(1)“化鹽”過程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有。

(2)“精制”過程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCk。寫出發生反應的

方程式。

(3)“電解”過程中發生反應的化學方程式為?

(4)“脫鹽”過程中利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過、結

晶、過濾除去NaCl。

(5)上述工藝流程中可以循環利用的物質是o

37.興趣小組同學設計如圖實驗裝置制取少量漂白液。

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱。

(2)寫出MnOz與濃鹽酸反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目

(3)氯氣與NaOH反應的化學方程式為。

(4)充分反應后，測得漂白液中NaClO質量分數偏低。經分析可能的原因有：

①。(用文字簡述)。

②氯氣與NaOH反應放熱，溫度較高時生成NaCl、NaCl()3和水，該反應方程式為:

38.回答下列水溶液中的離子反應與平衡相關問題：

(1)一定溫度下，現有a.鹽酸，b.硫酸，c醋酸三種酸。

①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質

的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)；

②當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀.密度，質量完全相同的，若產生相

同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為(用a、b、c表示).

(2)室溫下，將pH=3的H2sO4溶液和pH=12的NaOH溶液合后混合液的pH=10時

則所用H2sO4溶液與NaOH溶液的體積比是.

(3)明磯化學式為KAKSOJ?12比0，其凈水原理用離子方程式表示為.

(4)室溫下，將pH=2的HC1與pH=12的NH3?出0混合至呈中性,則c(C『)

c(NHj)(填“>”、“<”或"=").

⑸用HC1標準液滴定NaOH溶液時：

①用(填儀器名稱)量取25.00mLNaOH溶液，圖中，盛裝待測液后排氣泡動

作正確的是(填序號).

②下列操作(其他操作正確)造成測定結果偏低的是(填字母).

A.振蕩過程中，錐形瓶內液體飛出瓶外

B.滴定起始時仰視讀數

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

39.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是。

A.C和CO2高溫下反應

B.甲烷的燃燒反應

C.Ba(OH)2-8H2O與氯化鉉反應

D.鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑

①通過化學鍵的鍵能計算。已知：

第10頁，共39頁

化學鍵種類H—HCl—ClH—Cl

鍵能(kj/mol)436247434

1

計算可得:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ-mor.

②通過蓋斯定律可計算。已知在25。(：、101kPa時：

-1

I.2Na(s)+102(g)=NazO(s)△H=-414kJ-mol

-1

IL2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ-mol

寫出Na?。?與Na反應生成Na2。的熱化學方程式：。

(3)以CC)2(g)和Hz(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如圖所示。

①補全圖：圖中A處應填入。

②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的AH(填“增

大”、“減小”或者“不變”)；若上述反應中產物為液態水，則該反應的AH

(填“變大”、“變小”或者“不變”)。

反應過件

40.亞硝酰氯(N0C1)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為

2NO(g)+C12(g)=2NOCi(g).

(1)氨氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氫，涉及如下反

應

02NO2(g)+NaCl(s)UNaNO3(s)+NOCl(g)

@4N02(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g)

③2NO2(g)+S(g)=2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數依次為Ki、K2、K3,則％、K2>K3之間的類系為

(2)在1L恒容密閉容器中充入2moiNO(g)和lmolC12(g)，在不同溫度下得c(NOCl)與

時間t的關系如圖A所示：

①反應開始到lOmin時NO的平均反應速率v(NO)=mol-L-1-min.

②T2溫度下反應的平衡常數K為.

③溫度下的平衡轉化率為.

(3)若按料比n(NO)：n(Qz)=2：1把NO和CI2加入到一壓的密容中發生反應，平衡

時NO的轉化率與溫度T,壓強p(總壓)的關系如圖B所示。

①該反應的AH(填或“=")0.

②在p壓強條件下，M點對應溫度下，達到平使時容器內NO的體積分數為.

⑤若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數。=(用含p

的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓體x積分數).

41.常溫下有濃度均為O.lmohLT的四種溶液：

①叫皿

②NaHC()3

③HC1

④NH3H2O

(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是(用離子方程式解釋).

(2)這四種溶液中水的電高程度由大到小的順序是(用序號填寫).

(3)向④中加入少量氯化核固體.此時&器％的值(填“增大”“減小”

或“不變”).

(4)將10mL溶液加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電高由c(H+)=mol-

L.

(5)在化學分析中采用iLCrO,為指示劑，以AgNC>3標準溶液滴定溶液中的Q-,利用

Ag+與CrO歹生成磚紅色淀，指示到達高定終點，當溶液中C廠恰好完全沉淀(度等于

1.0x10-Smoi?『1)時，溶液中c(Ag+)為mol?L-1,此時液中c(CrO2-)等于

mol-LT.(已知Ag2CrC>4、AgCl的K$p分另I」為2.0x10-12^12.0x10~10).

第12頁，共39頁

(6)+6價鋁的化合物毒性較大，常用NaHS()3將廢液中的50；-還原成CN+反應的

離子方程式為.

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.食鹽水溶液是氯化鈉溶液，不是膠體，故A錯誤；

B.白酒是酒精的水溶液，不是膠體，故B錯誤；

C.食醋是乙酸的水溶液，不是膠體，故C錯誤；

D.豆漿是蛋白質形成的分散系屬于膠體，故D正確；

故選：D。

膠體的分散質微粒直徑在1?lOOnm之間，是一種均一介穩定的分散系。

本題考查膠體的特點，明確膠體分散質微粒直徑在1?lOOnm之間，是對基礎內容的考

查，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.%的摩爾質量是2g/mol,故A錯誤；

B.&FeCU中鉀為+1價，氧為-2價，依據各元素代數和為0可知：Fe元素的化合價：+6,

故B正確；

C.明磯為十二水硫酸鋁鉀，化學式為：KA1(SO4)2.12H2O,故C錯誤；

D.硫酸電離方程式為：H2so4=2H++SO/,故D錯誤；

故選：Bo

A.摩爾質量單位為g/mol；

B.依據化合物中各元素化合價代數和為0計算；

C.明磯為十二水硫酸鋁鉀；

D.氫離子不能合寫。

本題考查了電解質電離方程式的書寫、化學用語的使用，明確電解質電離方式、熟悉物

質的結構組成、摩爾質量的概念即可解答，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：碳酸鈣是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，

故選：Do

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A.氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；

B.酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；

C.堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D.鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子組成的化合物。

本題考查物質類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成是

正確解答本題的關鍵。

4.【答案】A

【解析】解：氯氣有毒，密度大于空氣密度，能夠與堿反應被堿吸收，所以一旦氯氣泄

露，人群應用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向高處疏散、逆風疏散，向泄漏地點撒石灰，

故選：A?

氯氣有毒，密度大于空氣密度，能夠與堿反應被堿吸收，據此分析解答。

本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種

氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發生氧化還原反應，

故選：B?

根據蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入

維生素C,能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析.

本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應

概念來解答.

6.【答案】C

【解析】解：A.銅為單質，不是電解質，故A不選；

B.蔗糖為非電解質，故B不選；

C.氫氧化鉀為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故C選；

D.氯化鈉溶液為混合物，不是電解質，故D不選；

故選：Co

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態

下不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

本題考查了物質的分類，熟悉電解質和非電解質概念是解題關鍵，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.新制的氯水中含有氫離子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水

可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A正確；

B.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，可以用于自來水消毒，故B正確；

C.濃鹽酸能夠與二氧化鐳在加熱條件下反應生成氯化鋅、水和氧氣，所以實驗室可用濃

鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO2,故C正確；

D.氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，久置的氯水酸性增強，漂白性減弱，故D

錯誤；

故選：Do

A.新制的氯水中含有氫離子和次氯酸；

B.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性；

C.濃鹽酸能夠與二氧化鎰在加熱條件下反應生成氯化鎰、水和氧氣；

D.氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。

本題考查了元素化合物知識，熟悉氯水成分及性質即可解答，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.該反應中氮元素化合價由-3價變為+2價，氧元素化合價由0價變為-2價,

所以該反應是氧化還原反應，且該反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，故A

正確；

B.該反應中鐵元素化合價由+2價變為+3價，氧氣中氧元素化合價由0價變為-2價，所

以該反應是氧化還原反應，但該反應又是化合反應，所以不符合，故B錯誤；

C.該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.該反應中澳元素化合價由-1價變為0價，氯元素化合價由0價變為-1價，所以該反應

是氧化還原反應，但該反應又是置換反應，故D錯誤，

故選：A?

陰影部分的含義是：該反應中有元素化合價變化但又不屬于化合反應、分解反應、置換

第16頁，共39頁

反應，據此分析解答。

本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確氧化還原反應與化合反應、分解反應、

置換反應的關系即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.1.7gNH3中所含電子數約為：瀛^xlOx6.02xlO^mor1=6.02x

1023,故A正確;

B.溶液體積未知，無法計算溶液中Q-數目，故B錯誤；

C.標況下，水為非氣態，無法用22.4L/mol計算物質的量，故C錯誤；

D.鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，所以ImolFe失去電子的數目為3NA，故D錯誤；

故選：Ao

A.質量轉化為物質的量，結合1個NH3含有10個電子計算解答；

B.溶液體積未知；

C.22.4L/mol的適用條件為標況下的氣體；

D.鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，依據反應的鐵計算電子轉移。

本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用、氧化還原反應

電子轉移等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.反應2H2O+2Na=NaOH+H2T中，水中氫元素的化合價降低，水為氧

化劑，故A錯誤；

B.反應出0+3NO2=2HNO3+NO中，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化

劑也不是還原劑，故B錯誤；

C.反應2H2。+2F2=。2+4HF中，水中氧元素的化合價升高，水做還原劑，故C正確；

D.反應3H20+FeC13—-Fe（0H）3（膠體）+3HCl中，沒有元素化合價發生變化，不屬于氧

化還原反應，故D錯誤；

故選：Co

還原劑在反應中失去電子，化合價升高被氧化，水只做還原劑，由于H元素處于最高價

（+1價），則只能是小0中0元素的化合價升高，以此來解答。

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側

重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大。

1I.【答案】c

【解析】解：A.常溫下液氯與鐵不反應，所以常溫下，液氯可以儲存在鋼瓶中，故A正

確；

B.明磯溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具

有吸附性，所以明研可以凈水，故B正確；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，應保存在棕色細口瓶中，故C錯誤；

D.容量瓶為精密的計量儀器，不能用于長期存儲溶液，所以實驗室中配制好的溶液不可

長期存放在容量瓶中，故D正確；

故選：Co

A.常溫下液氯與鐵不反應；

B.依據鹽類水解的性質解答；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解；

D.容量瓶為精密的計量儀器，不能用于長期存儲溶液。

本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣及其化合物性質是解題關鍵，注意容量瓶使用方

法和注意事項，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.觀察K的焰色反應需要透過藍色的鉆玻璃，由操作和現象不能說明是否

含鉀離子，故A錯誤；

B.使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明原溶液中存在NH3故B正確；

C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCL則原

溶液不一定有SOt，故C錯誤；

D.某溶液中加入AgN()3溶液，產生的白色沉淀可能碳酸銀等，則原溶液中不一定含有Cl1

故D錯誤；

故選：Bo

A.檢驗K+應透過藍色鉆玻璃濾去黃光；

B.使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；

第18頁，共39頁

C.加入BaC12溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀可能是AgCl；

D.加入AgN()3溶液，產生的白色沉淀可能碳酸銀等。

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質、檢驗試劑為解答的關鍵，側

重分析與實驗能力的考查，注意掌握離子的特征反應及檢驗方法，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.氯氣有毒，使極少量氣體進入鼻孔，則用手輕輕扇動聞氣味，故A正確；

B.Cu與氯氣反應生成氯化銅固體，則生成棕黃色的煙，故B正確；

C.a中干燥的有色布條不褪色，b中濕潤的有色布條褪色，可知氯氣與水反應生成的HC10

具有漂白性，則證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用，故C正確；

Dll2可與NaOH反應，瓶內壓強減小，外壓大于內壓，則氣球變大，故D錯誤；

故選：Do

A.氯氣有毒，使極少量氣體進入鼻孔；

B.Cu與氯氣反應生成氯化銅固體；

C.a中干燥的有色布條不褪色，b中濕潤的有色布條褪色，可知氯氣與水反應生成的HC1O

具有漂白性；

D.Ck可與NaOH反應，瓶內壓強減小，外壓大于內壓。

本題考查氯氣的制備及性質實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象為

解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。

14.【答案】B

【解析】解：A.%6。和H：8。是化合物不是原子，不是同位素，故A錯誤；

B.用5U的質量數=235,故B正確；

C.石墨和金剛石是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，不是同一種物質，故C

錯誤；

D.氣體狀況未知，依據阿伏加德羅定律，相同體積的。2、電不一定具有相同分子數，

故D錯誤；

故選：Bo

A.質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素；

B.原子符號左上角為質量數，左下角為質子數；

c.金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質：

D.氣體狀況未知。

本題考查了同位素、同素異形體的概念，題目難度不大，應把握住同位素的概念的重點

必須是同種元素的不同種原子。

15.【答案】B

【解析】解：A.C元素化合價升高，被氧化，CO為還原劑，故A錯誤；

B.N元素的化合價降低，被還原，故B正確；

C.N元素的化合價降低，電0為還原產物，故C錯誤；

D.常溫常壓下，生成6.72LCO2,不能用22.4L/mol計算物質的量，則不能計算轉移電子

數目，故D錯誤。

故選：Bo

3C0+2NO2=3CO2+“0反應中，C元素的化合價升高，被氧化，N元素的化合價降

低，被還原，以此解答該題。

本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化性與元素

的化合價及物質的量計算等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度

不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.HC1極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，且洗氣時導管長進短出，

圖中進氣方向不合理，故A錯誤；

B.氯水中含HQ0,具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故B錯誤；

C.膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙，過濾不能分離，應選滲析法，故C錯誤；

D.碘的CQj溶液互溶，但沸點不同，可選蒸儲法回收CCI4,故D正確；

故選：Do

A.HC1極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，且洗氣時導管長進短出；

B.氯水中含HQ0,具有漂白性；

C.膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙：

D.碘的CCI4溶液互溶，但沸點不同。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、實

第20頁，共39頁

驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

17.【答案】B

【解析】解：A.CO與堿和水都不反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤：

B.除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均有單質參加反應，元素的化合價一定

發生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；

C.澄清石灰水的濃度較低，工業用Cl?和石灰乳反應制取漂白粉，故C錯誤；

D.漂白粉的成分為Ca(C10)2和CaCLCa(C10)2為有效成分，故D錯誤。

故選：Bo

A.CO屬于不成鹽氧化物；

B.根據化合價是否變化判斷；

C.工業上利用Cl?和石灰乳反應制取漂白粉；

D.漂白粉的成分為Ca(C10)2和CaCL

本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意從化合價的角度分析氧化還原反應,

注意氧化物的分類和性質.

18.【答案】C

【解析】解:Na+、Mg?+的電荷濃度為0.2mol?L+2xO.lmol,L=0.4mol?L,

而NO］的物質的量濃度為由溶液的電中性原則可知應含有陰離子，且陰離

子的電荷濃度為0.3mol題中只有C符合，

故選：Co

Na+、-L_1+2xO.lmol-L_1=0.4mol-L_1,而NO1的物質

的量濃度為O.lmoLLT,由溶液的電中性原則可知應含有陰離子，且陰離子的電荷濃度

為0.3mol」T,以此解答該題.

本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確電荷守恒為解答關鍵，注意熟練

掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力.

19.【答案】D

【解析】解：A.降低溫度，正逆反應速率都減小，故A錯誤；

B.平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數不變，壓強不改變平衡常數，故B

錯誤；

C.加入催化劑，平衡不移動，故C錯誤；

D.加入催化劑，可降低反應的活化能，可增大活化分子的百分數，加快反應速率，故D

正確。

故選：Do

對于反應2NO+2COUN2+2CO2△H<0,正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆

向移動，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度、增大壓強，加入催化劑可增大反應速率，

催化劑不改變平衡移動，以此解答該題。

本題考查化學平衡的影響，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握化學反應

速率的影響因素分析，平衡移動方向的判斷，化學平衡移動原理，催化劑的作用分析是

解題關鍵，題目難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.可溶性的鋁鹽、鐵鹽中的A13+、Fe3+能水解生成吸附性強的氫氧化鋁、

氫氧化鐵，氫氧化鋁、氫氧化鐵吸附水中懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，所以可溶性

的鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑，與鹽類水解有關，故A錯誤；

B.碳酸鈉水解生成NaOH,玻璃中二氧化硅能和NaOH反應生成粘性的硅酸鈉，所以實驗

室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類水解有關，故B錯誤；

C.直接蒸干Fes。,溶液，溶液中的Fe2+更易被氧化，加熱氧化速率更快，由此得不到

FeSCU?7也0晶體，應選冷卻結晶法，與鹽類水解無關，故C正確；

D.鋁離子和硫離子之間雙水解會得到氫氧化鋁和硫化氫，Al2s3不能通過溶液中的反應

制取，與鹽類水解有關，故D錯誤；

故選：Co

A.A13+、Fe3+能水解生成吸附性強的氫氧化鋁、氫氧化鐵，吸附水中懸浮物形成沉淀；

B.玻璃塞的成分是二氧化硅，可以和堿液發生反應；

C.直接蒸干Fes。,溶液，Fe2+易被氧化；

D.鋁離子和硫離子之間雙水解會得到氫氧化鋁沉淀和硫化氫。

本題考查鹽類水解，為高考常見題型，把握水解原理、晶體制備為解答的關鍵，側重分

第22頁，共39頁

析與應用能力的考查，注意鹽的水解及應用，題目難度不大。

21.【答案】C

【解析】解：A.氮氣和氫氣反應為可逆反應，lmolN2和3m。1出反應時不能完全轉化為

2moi氨氣，故反應后分子總數大于2NA，故A錯誤；

B.lLO.lmohLTNH4cl溶液中，鐵根離子的物質的量為ILxO.lmol?[^=O.lmol,錢

根離子在水中能水解，NH扣勺數量小于O.INA，故B錯誤；

C.鈉反應生成氧化鈉和過氧化鈉時，ImolNa反應失去lmol電子，轉移的電子數為NA，

故C正確；

D.pH=13的Ba(0H)2溶液中，c(OH-)=O.lmol/L,Ba(0H)2溶液中含有的數目為

O.lmol/LX1LXNA/mol=0.1NA,故D錯誤；

故選：Co

A.氮氣和氫氣反應為可逆反應；

B.錢根離子在水中能水解；

C.ImolNa反應失去lmol電子；

D.由公式n=cV計算物質的量。

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的

“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿

伏加德羅常數的關系是解題的關鍵。

22.【答案】A

【解析】解：A.Fe(SCN”溶液中加入固體KSCN后，硫鼠根離子濃度增大，平衡向著正

向移動，硫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；

B.合成氨為放熱反應，升高溫度不利于氨氣的生成，選擇500久主要考慮反應速率和催

化劑的催化活性，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

CH?、12生成HI的反應前后氣體計量數之和不變，壓強不影響該反應平衡移動，增大壓

強導致氣體體積減小，碘濃度增大，導致氣體顏色加深，不能用平衡移動原理解釋，故

C不選；

D.催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：A?

勒夏特利原理的內容為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡

就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可

逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。

本題考查勒夏特列原理的應用，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵是解本題關鍵，注

意平衡移動原理適用范圍，易錯選項是C,試題側重考查學生的分析與應用能力。

23.【答案】C

【解析】解：A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯、保溫隔熱，減少熱量的損

失，故A錯誤；

B.缺少的儀器是環形玻璃攪拌棒，但不能用環形鐵質攪拌棒，因為金屬傳熱快，會造成

熱量損失大，故B錯誤；

C.測酸液溫度后的溫度計要用水清洗后再測堿液的溫度，否則反應放熱使NaOH溶液的

起始溫度偏高，測定中和熱數值偏小，故C正確；

D.向盛裝酸的燒杯中加堿時要一次性快速倒入燒杯，不能緩慢加入，否則造成熱量損失

偏大，故D錯誤；

故選：Co

A.測定中和熱實驗成敗的關鍵是保溫、隔熱，減少熱量損耗；

B.根據量熱器的構造分析缺少的儀器；

C.測量鹽酸溫度后，溫度計未洗凈擦干就直接測量NaOH溶液的溫度，使測得的NaOH溶

液的溫度偏高；

D.將NaOH溶液緩慢倒入量熱計內筒，熱量損失大。

本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析等知識，掌握中和熱的測定原理和實驗

操作方法為解答關鍵，注意理解實驗成敗關鍵是盡可能減少熱量散失，試題培養了學生

的分析能力及化學實驗能力，題目難度不大。

24.【答案】D

【解析】解：A.根據燃燒熱的概念，lmol鈉與2moi鈉完全燃燒時，燃燒熱相同，故A

正確；

B.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一，故B正確；

第24頁，共39頁

C.含1molHNO3的稀溶液與含lmolBa(OH)2的稀溶液混合，反應的離子方程式為H++

OH-=H2O,參與反應的氫離子和氫氧根離子為lmol,氫氧根離子過量，根據已知的

熱化學方程式，放出的熱量為57.3kJ,故C正確；

D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ,4g氫氣燃燒放熱應為2x285.8kJ=571.6kJ,故氫氣燃燒的

熱化學方程式表示為2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJkJ.moL,故D錯誤，

故選：Do

A.在25久，lOOkPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物所放出的熱量，叫做該物質

的燃燒熱；

B.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一；

C.硝酸與氫氧化鋼反應實質為氫離子和氫氧根離子的反應；

D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ,4g氫氣燃燒放熱應更多。

本題考查有關反應熱的知識，注意對基礎知識的積累和對燃燒熱概念的理解，題目難度

中等。

25.【答案】A

【解析】解