備戰2024年高考化學精準復習講義第22講鹽類的水解（原卷版）（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分）1.下列關于鹽類水解的敘述中，正確的是（）A.鹽類水解是指鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH弱電解質的過程B.只有強酸弱堿鹽和弱酸強堿鹽才會發生水解C.鹽類水解是吸熱過程，升高溫度會促進水解D.鹽類水解會導致溶液的pH值變化，但不會影響溶液的導電性2.下列物質中，屬于強酸弱堿鹽的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4ClD.CH3COONa3.下列物質中，屬于弱酸強堿鹽的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NH4NO3D.CH3COOK4.下列關于鹽類水解平衡的敘述中，正確的是（）A.鹽類水解平衡只受溫度的影響B.鹽類水解平衡不受溶液濃度的影響C.鹽類水解平衡是可逆的D.鹽類水解平衡不受壓力的影響5.下列關于鹽類水解的敘述中，正確的是（）A.鹽類水解會導致溶液的pH值變化B.鹽類水解不會影響溶液的導電性C.鹽類水解是放熱過程D.鹽類水解只發生在水溶液中6.下列物質中，不會發生水解的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4ClD.CH3COONa7.下列物質中，會發生水解的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.NH3·H2O8.下列關于鹽類水解的敘述中，正確的是（）A.鹽類水解是指鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH弱電解質的過程B.只有強酸弱堿鹽和弱酸強堿鹽才會發生水解C.鹽類水解是吸熱過程，升高溫度會促進水解D.鹽類水解會導致溶液的pH值變化，但不會影響溶液的導電性9.下列物質中，屬于強酸弱堿鹽的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4ClD.CH3COONa10.下列物質中，屬于弱酸強堿鹽的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NH4NO3D.CH3COOK二、填空題（共5小題，每小題4分，共20分）11.鹽類水解是指__________與__________弱電解質的過程。12.鹽類水解平衡是__________的，受到__________和__________的影響。13.鹽類水解會導致溶液的__________變化，影響溶液的__________。14.鹽類水解是__________過程，升高溫度會__________水解。15.__________和__________是影響鹽類水解平衡的兩個重要因素。三、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）16.計算NH4Cl在水中的水解度，已知NH4Cl的溶解度為0.1mol/L，水解常數Kh=1.8×10^5。17.計算Na2CO3在水中的水解度，已知Na2CO3的溶解度為0.2mol/L，水解常數Kh=2.1×10^4。18.計算CH3COONa在水中的水解度，已知CH3COONa的溶解度為0.3mol/L，水解常數Kh=1.8×10^5。四、簡答題（共3小題，每小題10分，共30分）19.簡述鹽類水解的原理。20.簡述鹽類水解平衡的影響因素。21.簡述鹽類水解對溶液性質的影響。五、實驗題（共1小題，共20分）22.設計一個實驗方案，驗證NH4Cl在水中的水解反應，并計算水解度。要求詳細描述實驗步驟、所需試劑和儀器，以及數據處理方法。八、判斷題（共5小題，每小題4分，共20分）23.鹽類水解是指鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH弱電解質的過程。（）24.只有強酸弱堿鹽和弱酸強堿鹽才會發生水解。（）25.鹽類水解是吸熱過程，升高溫度會促進水解。（）26.鹽類水解會導致溶液的pH值變化，但不會影響溶液的導電性。（）27.鹽類水解平衡只受溫度的影響。（）九、選擇題（共5小題，每小題4分，共20分）28.下列物質中，屬于強酸弱堿鹽的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4ClD.CH3COONa29.下列物質中，屬于弱酸強堿鹽的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NH4NO3D.CH3COOK30.下列關于鹽類水解平衡的敘述中，正確的是（）A.鹽類水解平衡只受溫度的影響B.鹽類水解平衡不受溶液濃度的影響C.鹽類水解平衡是可逆的D.鹽類水解平衡不受壓力的影響31.下列關于鹽類水解的敘述中，正確的是（）A.鹽類水解會導致溶液的pH值變化B.鹽類水解不會影響溶液的導電性C.鹽類水解是放熱過程D.鹽類水解只發生在水溶液中32.下列物質中，不會發生水解的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4ClD.CH3COONa十、填空題（共5小題，每小題4分，共20分）33.鹽類水解是指與弱電解質的過程。34.鹽類水解平衡是的，受到和的影響。35.鹽類水解會導致溶液的變化，影響溶液的。36.鹽類水解是過程，升高溫度會水解。37.和是影響鹽類水解平衡的兩個重要因素。十一、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）38.計算NH4Cl在水中的水解度，已知NH4Cl的溶解度為0.1mol/L，水解常數Kh1.8105。39.計算Na2CO3在水中的水解度，已知Na2CO3的溶解度為0.2mol/L，水解常數Kh2.1104。40.計算CH3COONa在水中的水解度，已知CH3COONa的溶解度為0.3mol/L，水解常數Kh1.8105。十二、簡答題（共3小題，每小題10分，共30分）41.簡述鹽類水解的原理。42.簡述鹽類水解平衡的影響因素。43.簡述鹽類水解對溶液性質的影響。十三、實驗題（共1小題，共20分）44.設計一個實驗方案，驗證NH4Cl在水中的水解反應，并計算水解度。要求詳細描述實驗步驟、所需試劑和儀器，以及數據處理方法。十四、論述題（共1小題，共20分）45.論述鹽類水解在工業生產和日常生活中的應用。十五、案例分析題（共1小題，共20分）46.分析某工廠排放的廢水中的鹽類物質對水質的影響，并提出處理方案。要求詳細分析廢水中鹽類物質的種類、含量以及對水質的影響，并提出合理的處理方案。一、選擇題1.C2.C3.C4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.C二、判斷題11.√12.√13.√14.√15.√三、填空題16.鹽類水解；鹽電離出的離子與水電離出的H或OH弱電解質的過程17.鹽類水解平衡；鹽類水解平衡常數（Kh）18.鹽類水解度；鹽類水解度（α）四、簡答題19.鹽類水解的原理是鹽電離出的離子與水電離出的H或OH弱電解質的過程。20.鹽類水解平衡的影響因素包括溫度、濃度和壓力。21.鹽類水解對溶液性質的影響包括pH值的變化、導電性的變化和溶液的酸堿性變化。五、實驗題22.實驗方案：取一定量的NH4Cl溶液，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液變紅，記錄滴定體積。根據滴定體積和NH4Cl的濃度計算水解度。六、論述題23.鹽類水解在工業生產和日常生活中的應用包括調節溶液的pH值、促進化學反應的進行和去除廢水中的有害物質。七、案例分析題24.根據廢水中的鹽類物質的種類和含量，可以采取相應的處理措施，如中和、沉淀和氧化等，以降低廢水中的鹽類物質含量，提高水質。1.鹽類水解原理：鹽類水解是指鹽電離出的離子與水電離出的H或OH弱電解質的過程。2.鹽類水解平衡：鹽類水解平衡是指鹽電離出的離子與水電離出的H或OH弱電解質的過程達到平衡狀態。3.鹽類水解平衡常數：鹽類水解平衡常數（Kh）是描述鹽類水解平衡狀態的物理量。4.鹽類水解度：鹽類水解度（α）是描述鹽類水解程度的物理量。5.鹽類水解平衡的影響因素：鹽類水解平衡的影響因素包括溫度、濃度和壓力。6.鹽類水解對溶液性質的影響：鹽類水解對溶液性質的影響包括pH值的變化、導電性的變化和溶液的酸堿性變化。7.鹽類水解在工業生產和日常生活中的應用：鹽類水解在工業生產和日常生活中的應用包括調節溶液的pH值、促進化學反應的進行和去除廢水中的有害物質。各題型所考察學生的知識點詳解及示例如下：1.選擇題：考察學生對鹽類水解原理、鹽類水解平衡、鹽類水解平衡常數、鹽類水解度等知識點的理解和掌握程度。2.判斷題：考察學生對鹽類水解原理、鹽類水解平衡、鹽類水解平衡常數、鹽類水解度等知識點的理解和掌握程度。3.填空題：考察學生對鹽類水解原理、鹽類水解平衡、鹽類水解平衡常數、鹽類水解度