姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、垃圾分類可以有效地回收資源，把垃圾從敵人變為朋友。同理通過分門別類的研究，可以發現物質及其變化的規律。下列有關物質的分類正確的是A．化合物：NaOH、HD、FeCl3B．氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2C．電解質：HNO3、KOH、純堿D．混合物：冰水混合物、堿石灰、氫氧化鐵膠體

2、下列指定物質的化學用語或其說法正確的是A．一氯甲烷的電子式B．異丁烷的球棍模型C．冰醋酸的最簡式D．乙烯的結構式

3、有關阿伏加德羅常數敘述正確的是A．常溫下，1mol鐵與足量的濃硫酸反應轉移3NA個電子B．1mol銅與足量的硫在加熱條件下反應，轉移得電子數目為NAC．2mol濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成SO2的體積標準狀況下為22.4LD．在NO2與水的反應中每消耗3molNO2，反應轉移NA個電子

4、室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B．0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD．0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-

5、下列實驗操作、現象和結論描述不正確的是選項實驗操作和現象結論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無明顯現象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應后的少量溶液加入水中，溶液呈藍色反應生成了A．AB．BC．CD．D

6、將工業廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染，并實現資源化利用。下列離子方程式書寫不正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B．用過量氨水吸收廢氣中的：C．用飽和NaOH溶液吸收廢氣中過量的：D．用溶液吸收廢氣中的：

7、下列說法不正確的是A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大D．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性就越強

8、用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是ABCD實驗裝置實驗目的驗證濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥噴泉實驗A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Z的最外層電子數是電子層數的2倍。下列說法正確的是

A．Y的原子半徑比Z的小B．常溫下Y不與X單質反應C．X的氣態氫化物穩定性比Z強D．Y的最高價氧化物對應水化物是強堿

10、空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是A．步驟①發生的主要反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易發揮的性質

11、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中的反應為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法不正確的是

A．產品中可能含有NaClB．反應II中H2O2作氧化劑C．NaClO2的漂白原理與84消毒液相同D．實驗室進行結晶操作通常在蒸發皿中進行

12、已知

kJ?mol。不同條件下反應過程的能量變化如圖，下列說法正確的是

A．B．改變催化劑不僅改變了反應過程也改變了反應的焓變C．催化劑Y的效果比催化劑X的更好D．無催化劑時，斷開反應物中所有化學鍵需要吸收能量kJ

13、對于可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是A．B．C．D．

14、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是（

）

A．H2的標準燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)B．過程I適當降低反應體系溫度，反應更有利C．過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)D．增加鐵氧化合物的質量可以顯著提高循環制H2的速率

15、兩種氣態烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現將CO2轉化為汽油(主要成分是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰略愿景B．該多功能催化劑能加快化學反應速率C．a和b的一氯代物均有4種D．反應①的產物中含有水，反應②只有碳氫鍵的形成

17、習近平總書記提出我國要在2030年實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。某科研小組用電化學方法將CO2轉化為CO實現再利用，轉化的基本原理如圖所示。

下列說法不正確的是A．該裝置能將化學能轉化為電能B．M上的電極反應方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段時間后，N電極室中的溶液酸性增強D．當轉化2molCO2時，外電路中轉移的電子數為4NA

18、將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是

A．正極的電極反應式為B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

18、科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現大氣中的氮循環(如圖所示)，減少對環境的污染。下列說法正確的是

A．轉化成屬于氮的固定B．溫度越高，越有利于轉化為C．轉化過程中被氧化為D．轉化為過程中每消耗33.6L(標準狀況下)則有1mol生成二、工藝流程題

19、近年來，新能源汽車和儲能技術快速發展，鋰鹽消耗飛速增長。中國擁有豐富的鋰資源，以鹽湖鹵水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通過煅燒法提取鋰的工藝流程如圖所示，回答下列問題。

已知：①噴霧干燥后所得固體中含有NaCl、LiCl、MgCl2?6H2O等；

②20℃時，相關物質的溶解度如下：化合物溶解度/(g/L)NaCl360LiCl832Na2CO3218Li2CO313.3

(1)Mg的原子結構示意圖為___________。

(2)MgCl2?6H2O在煅燒時會產生HCl氣體，則該反應的化學方程式為___________，HCl為___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(3)加入碳酸鈉時，發生反應的離子方程式為___________，從濁液中獲得Li2CO3固體的操作是___________。

(4)該工藝的不足之處為___________(填一點即可)。三、實驗題

20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水(1)將12.5ml環己醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①導管B除了導氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制備精品。

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在___________層(填“上”、“下”)，分液后用___________洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，儀器a的名稱為___________。收集產品時，控制的溫度應在___________左右。

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點四、周期表推斷題

21、現有下列短周期元素性質的有關數據：元素編號abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根據元素周期律確定a至h8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入如表相應的空格內_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有_______(填氫化物的化學式)。

(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①氫化鋁鋰易水解(與水反應)，最初得三種產物，請寫出其水解反應化學方程式：_______。

②與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請畫出這種還原劑的電子式：_______，寫出該物質受熱分解的反應方程式：_______。五、有機推斷題

22、丁烯酸乙酯的用途非常廣泛，可用于有機合成中間體、溶劑、油漆軟化劑等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路線如下：

已知：

(1)A中含有的官能團的名稱為___________，由B生成C的化學反應類型是___________。

(2)的化學方程式為___________。

(3)2-丁烯酸乙酯的結構簡式為___________。

(4)寫出與2-丁烯酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式___________(不考慮立體異構)。

(5)實驗室可用2-丁烯酸與乙醇制備2-丁烯酸乙酯。其實驗步驟：

步驟1：在反應瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(過量)和濃硫酸2mL，攪拌，加熱回流一段時間；

步驟2：蒸出過量的乙醇：

步驟3：反應液冷卻后，加入飽和