姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會舉世矚目。對下列科技創(chuàng)新所涉及的化學知識判斷正確的是A．速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料B．“黑金”石墨烯為冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是有機物C．冰墩墩的外殼材質主要是有機硅橡膠，有機硅橡膠是純凈物D．二氧化碳跨臨界直接制成的冰被譽為可“最快的冰”，二氧化碳含非極性鍵

2、下列有關說法正確的是A．含有NA個微粒的物質物質的量一定是1molB．硫酸的摩爾質量是98C．2.24LCO2含0.1NA個CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

3、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同C．C的單質能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應的水化物的酸性一定比A的強

4、下列有關同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構)的判斷正確的是A．

的一溴代物有4種B．CH3CH2C(CH3)3的一氯代物有2種C．C5H10O屬于醛的同分異構體有4種D．C8H10含苯環(huán)的同分異構體有3種

5、已知實驗室利用制備純凈的CO氣體并驗證其還原性，下列實驗裝置圖不能達到相應實驗目的的是A．制取COB．凈化COC．驗證CO的還原性D．尾氣處理

6、如圖所示的裝置，C、D、E、F是惰性電極。甲中是硫酸銅溶液、乙中是飽和氯化鈉溶液，將電源接通后，在F極附近能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體。則以下說法正確的是

A．A極是電源正極B．丙裝置給鋅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的D、E電極均有單質生成，其物質的量之比為1:2D．裝置丁的X極是鐵，電解液是硫酸鈉溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

7、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗題

8、環(huán)己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實驗室制備流程如圖：

表中是環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點物質沸點/℃共沸物的組成/%沸點共沸物沸點環(huán)己醇161.597.820水100.080環(huán)己烯83.070.890水100.010

回答下列問題：

(1)環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學方程式為_______。該反應可能生成的副產(chǎn)物為(寫結構簡式)_______。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為_______。

②操作1蒸餾時主要以二元共沸物(組成如表所示)形式蒸出，裝置中溫度計的溫度應控制在_______。

(3)操作2用到的玻璃儀器有_______。進行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_______。

(4)采用邊反應邊蒸餾收集產(chǎn)物的方式進行本實驗，其優(yōu)點是_______。三、工藝流程題

9、銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鉆(Co)等單質。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：

表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.39.99.511.1

(1)酸浸銅鎘渣時，加快反應速率的措施有_______(寫一條)。

(2)操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式_______；再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為_______﹔選擇_______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)試劑，能證明添加的H2O2已過量。

(3)常用沉淀轉化法處理含Cd2+廢水，寫出碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式_______；若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_______mol·L-1。[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(4)電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時陰極反應式為_______。四、原理綜合題

10、由于霧霾嚴重，長沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽車尾氣排放出的等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)汽車尾氣中的和在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：

已知：①燃燒熱的

②，則___________

(2)某研究小組對反應進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉化率，部分實驗結果如圖1所示。

①如果將圖中B點的平衡狀態(tài)改變?yōu)镃點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是___________

②圖中A、C兩點對應的實驗溫度分別為和，通過判斷：___________(填“>”“=”或“<”)

(3)一定條件下，將與以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a、混合氣體的密度保持不變b、的物質的量保持不變

c、容器內混合氣體原子總數(shù)不變d、每生成的同時消耗

(4)工業(yè)廢氣也是產(chǎn)生霧霾的重要原因，某廠采用濕法氧化脫硝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率。

①水解時生成和，寫出該反應的化學方程式___________

②過二硫酸鉀可通過電解溶液的方法制得。電解液中含硫微粒主要存在形式與的關系如圖2所示。

已知在陽極放電的離子主要是，陽極區(qū)電解質溶液的范圍為___________﹔陽極的電極反應式為___________。

11、全球首次在350公里時速的奧運版復興號高鐵列車上依托5G技術打造的超高清直播演播室，實現(xiàn)了超高清信號的長時間穩(wěn)定傳輸。請回答下列問題：

(1)5G芯片主要材質是高純硅，基態(tài)Si原子有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子。高純硅制備過程中會生成SiHCl3等中間產(chǎn)物，與硅相比，這兩種物質的沸點：SiHCl3___________Si(填“>”或“<”)，原因是___________

(2)復興號高鐵車體材質用到Mn、Co等元素。Mn原子的價層電子排布圖為___________，Mn的一種配合物化學式為［Mn(CO)5(CH3CN)］，下列說法正確的是_______

A．CH3CN與Mn原子配位時，提供孤電子對的時C原子

B．Mn原子的配位數(shù)為6

C．CH3CN中C原子的雜化類型為sp2、sp3

D．CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2

(3)時速600公里的磁浮列車需要用到超導材料。超導材料TiN具有NaCl型結構(如圖)，晶胞參數(shù)為apm，則最近的兩個Ti3+間的距離為___________pm；N3-的配位數(shù)為___________；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該氮化鈦的密度___________g/cm3(列出計算式即可)

12、普瑞巴林是治療癲癇的藥物，其合成路線如下(Et為乙基)。

(1)普瑞巴林的分子式為___________，其所含官能團的名稱為___________。

(2)寫出A物質和銀氨溶液反應的離子方程式：___________。

(3)由B→C的反應類型為___________。

(4)相同條件下，1molD分別與足量金屬鈉和碳酸氫鈉反應，生成氣體的體積比為___________。

(5)寫出同時滿足下列條