儀器分析主講:范華均藥科學院分析化學教研室Email：fanhuajun@儀器分析主講:范華均Email：fanhuajun1個人簡介范華均，男，生于1963年，教授，碩士生導師，四川大學分析化學專業理學學士，華中科技大學應用化學專業工學碩士；中山大學分析析化學專業理學博士。研究方向：藥物分析、藥物質量控制、藥物提取分離從事分析化學教學和科研二十多年，廣東省“千百十”人才培養對象，學院職稱評定化學學科組成員，廣東藥學院“十佳”青年教師。承擔和參加了國家自然科學基金、廣東科技計劃、四川青年自然科學基金等資助項目以及橫向課題等多項課題的研究工作，先后在《高等學?；瘜W學報》、《分析化學》、《營養學報》、《分析測試學報》、《分析科學學報》、《理化檢驗》（化學分冊）、《分析試驗室》等國家級刊物上發表論文50多篇。聯系方式

：fanhuajun@

電話：39352135個人簡介范華均，男，生于1963年，教授，碩士生導師，四2第八章電位法和永停滴定法

電化學分析概述電位法的基本原理直接電位法電位滴定法永停滴定法第八章電位法和永停滴定法電化學分析概述3第一節電分析化學概述1.1電分析化學

直接通過化學電池測定電流、電位、電導、電量等物理量，在溶液中有電流或無電流流動的情況下來研究、確定參與反應的化學物質的量。

應用電化學的基本原理和技術，利用物質的組成及含量與該化學電池的電學物理量的關系而建立起來的分析方法稱之為電分析化學或電化學分析。1.2電分析化學法的重要特征第一節電分析化學概述1.1電分析化學直接41.3電分析化學法的分類方法依據測定電參數不同可分為：電位分析法、庫侖分析法、極譜分析法、電導分析法、電解分析法；依據應用方式不同可分為：直接法和間接法。1.3電分析化學法的分類方法依據測定電參數不同可分為：51.4電化學分析法的特點靈敏度、準確度高，選擇性好，應用廣泛。被測物質的最低量可以達到10-4～10-8

mol/L、甚至10-12mol/L數量級。電化學儀器裝置較為簡單，操作方便,尤其適合于化工生產中的自動控制和在線分析。應用廣泛（常量、微量和痕量分析）:傳統電化學分析：無機離子的分析；有機電化學分析：測定有機化合物也日益廣泛；電化學分析在藥物分析中也有較多應用。應用于活體分析。1.4電化學分析法的特點靈敏度、準確度高，選擇性好，應用61.5.1電位分析法

研制各種高靈敏度、高選擇性的電極是電位分析法最活躍的研究領域之一。1.5電化學分析法的類別直接電位法：通過測定待測溶液的電動勢，進而求得待測組分含量的方法。電位滴定法:用電位測量裝置指示滴定分析過程中被測組分的濃度變化。溶液電動勢電極能斯特方程物質的含量濃度變化電極滴定曲線計量點1.5.1電位分析法研制各種高靈敏度、71.5.2電解與庫侖分析電解分析:在恒電流或控制電位的條件下，被測物在電極上析出，實現定量分離測定目的的方法。電重量分析:電解過程中在陰極上析出的物質量通?？梢杂梅Q重的方法來確定。庫侖分析法:依據法拉第電解定律，由電解過程中電極上通過的電量來確定電極上析出的物質量。電流滴定或庫侖滴定：在恒電流下，電解產生的滴定劑與被測物作用。1.5.2電解與庫侖分析電解分析:在恒電流或控制電位81.5.3極譜法與伏安分析1.5.4電導分析法：通過測定溶液電導率變化確定被測溶液含量。伏安分析：通過測定特殊條件下的電流—電壓曲線來分析電解質的組成和含量的一類分析方法的總稱。極譜法：使用滴汞電極的一種特殊的伏安分析法。普通電導法：高純水質測定，弱酸弱堿測定。高頻電導法：電極不與試樣接觸。1.5.3極譜法與伏安分析1.5.4電導分析法92.1電化學分析的基本方法化學電池與電化學分析裝置化學電池：原電池和電解電池。電化學基本裝置：兩支電極、電源、放大與顯示記錄裝置第二節電位法的基本原理2.1電化學分析的基本方法化學電池：原電池和電解電池。第10

將一金屬片浸入金屬離子的水溶液中，在金屬和溶液界面間會產生擴散雙電層。電位分析法的基本原理：將一金屬片浸入金屬離子的水溶液中，在金屬和溶液界面間11相界電位與（金屬）電極電位擴散雙電層是如何產生的？M

++

++

++

M+

++

++

++

+MMn++neMn++neM相界電位與（金屬）電極電位擴散雙電層是如何產生的？M+12由于金屬極板上負電荷的靜電吸引，使溶液中的正電荷較多地集中在金屬極板附近的溶液中，形成了雙電層結構，因此在金屬極板和溶液間就產生了電勢差，這種電勢差叫電極電位。電子的吸引，有重新沉積于極板上的趨勢，金屬越活潑，金屬鹽溶液濃度越濃，這種趨勢就越大；在極板上當達到平衡時，金屬表面帶有過剩的負電荷，同量的正電荷分布在溶液中，但分布是不均勻的；金屬表面的原子由于熱運動及極性溶劑分子的作用，有生成溶劑化離子進入溶液將電子留在金屬表面的趨勢，金屬越活潑，金屬鹽溶液濃度越稀，這種趨勢就越大；同時已溶劑化的金屬離子也會受到極板上由于金屬極板上負電荷的靜電吸引，使溶液中的正電荷較多地集中在13上所述的金屬片和金屬離子水溶液情況，其電極電位的大小可用能斯特方程描述：在電位分析中必須要有兩種電極組成化學電池測量：指示電極：電極電位則隨測量溶液和濃度不同而變化的電極。參比電極：電極電位不隨測定溶液和濃度變化而變化的電極。如何測定電極電位的大?。可纤龅慕饘倨徒饘匐x子水溶液情況，其電極電位的大小可用能斯142.2化學電池

化學電池組成分為：電解池和原電池原電池是將化學能轉變為電能的裝置，其電極反應是自發進行的。電解池則是將電能轉變為化學能的裝置，電極反應只有在外加電壓的驅動下才能進行。

化學電池是一種電化學反應器，通常由兩個電極和電解液組成。電化學反應是在電極和電解液界面之間進行的氧化還原反應。2.2化學電池化學電池組成分為：電解池和原15+CuZn

eZnSO4CuSO4銅鋅原電池示意圖KCl鹽橋+CuZneZnSO4CuSO4銅鋅原電池示意圖KCl鹽16電池的表示形式與電池的電極反應（1）表示形式溶液注明活度用︱表示電池組成的每個接界面用‖表示鹽橋，表明具有兩個接界面發生氧化反應的一極寫在左發生還原反應的一極寫在右電池的表示形式與電池的電極反應（1）表示形式17（2）原電池

例：Daniel電池——銅鋅電池結構（

）Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu（＋）電池反應

Zn+Cu2+

=Zn2++Cu（氧化還原反應）電極反應

（

）Zn極：Zn–2e=Zn2+（氧化反應）（+）Cu極：Cu2++2e=Cu（還原反應）（2）原電池例：Daniel電池——銅鋅電池結18（陽）Cu︱Cu2+(1mol/L)‖Zn2+(1mol/L)︱Zn（陰）電極反應——外加電壓

（陰極）Zn極：Zn2++2e=Zn（還原反應）（陽極）Cu極：Cu

2e=Cu2+（氧化反應）電池反應

Zn2++Cu=Zn+Cu2+（被動氧化還原反應）

（3）電解池（陽）Cu︱Cu2+(1mol/L)‖Zn2+(1mol19可逆電極和可逆電池:可逆電極：無限小電流通過時，電極反應可逆可逆電池：由兩個可逆電極組成可逆電極和可逆電池:可逆電極：無限小電流通過時，電極反應可逆20液接電位的產生：0.1mol/LNaNO30.1mol/LHCl+

+

+

+

+

+

+

NO3

NO3

Na+Na+H+H+Cl

Cl

兩個組成不同的電解質溶液2.3液接電位及其消除液接電位的產生：0.1mol/LNaNO30.21

+

+

+

+

+

++0.1mol/LHCl0.01mol/LHClCl

Cl

Cl

H+H+H+H+H+H+H+Cl

Cl

Cl

Cl

組成相同濃度不同的電解質溶液消除方法：采用濃度較大的鹽橋。+++++22鹽橋的組成和特點：

高濃度電解質溶液正負離子遷移速度差不多

*鹽橋的作用：1）防止兩種電解質溶液混和，消除液接電位，確保準確測定2）提供離子遷移通道（傳遞電子）銅鋅原電池示意圖鹽橋的組成和特點：*鹽橋的作用：銅鋅原電池示意圖23鹽橋的制作：

加入3％瓊脂于飽和KCl溶液（4.2mol/L）中，加熱混合均勻，注入到U形玻璃管中，冷卻成凝膠后，兩端以多孔砂芯密封，防止電介質溶液之間的虹吸而發生反應，但仍可形成電池回路，由于K＋、Cl

離子遷移或擴散速率相當，因而可消除液接電位的影響（可減小到1～2mV）。鹽橋的制作：加入3％瓊脂于飽和KCl溶液（424幾個概念復習：1．相界電位：兩個不同物相接觸的界面上的電位差2．液接電位：兩個組成或濃度不同的電解質溶液相接觸的界面間所存在的微小電位差。3．金屬的電極電位：金屬電極插入含該金屬的電解質溶液中產生的金屬與溶液的相界電位。4．電池電動勢：構成化學電池的相互接觸的各相界電位的代數和。Zn→Zn2+雙電層動態平衡穩定的電位差幾個概念復習：1．相界電位：兩個不同物相接觸的界面上的電位差255．原電池：將化學能轉化為電能的裝置

（自發進行）

應用：直接電位法，電位滴定法6．電解池：將電能轉化為化學能的裝置

（非自發進行）應用：永停滴定法電位法及永停滴定課件26補充題：1.已知25

C時，

0Ag＋/Ag＝0.799V，試計算：在1mol/LHCl溶液中該電對的電極電位，

0AgCl/Ag又為多少？2.電池Ag︱AgAc︱Cu(Ac)2(0.100mol/L)︱Cu的電動勢為－0.372V。（1）寫出電池的電極反應和總反應；（2）計算乙酸銀AgAc的K

SP。補充題：1.已知25C時，0Ag＋/Ag＝0.799272.4指示電極與參比電極

電位法測量使用的化學電池由兩種不同性能的電極組成，即指示電極和參比電極。2.4.1指示電極：指一種電位值隨溶液中被測離子的活度（或濃度）的變化而改變的電極。

指示電極分為四種類型：（1）金屬—金屬離子電極，M|Mn+

Mn++neM2.4指示電極與參比電極電位法測量使用的化28（2）金屬—金屬難溶鹽電極，M|MmXn，Xm

MmXn

+neM+nXm

（3）惰性金屬電極，Pt|Mm+，Mn+Mm++neMn+（2）金屬—金屬難溶鹽電極，M|MmXn，XmMmXn29特點：對特定離子有選擇性響應(離子選擇性電極)。組成：一般由內參比電極、內參比溶液、膜、支持材料等組成。膜電極的關鍵：選擇膜(敏感元件)。（4）離子選擇電極（膜電極）敏感元件：單晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜原理：膜內外被測離子活度的不同而產生電位差，與膜外側被測離子活度有一定關系。特點：對特定離子有選擇性響應(離子選擇性電極)。（4）離子選30

注意：

膜電極是一種化學傳感器，利用電極的敏感膜對被測離子的選擇性響應而指示該離子的活度或濃度。（無電子轉移，靠離子擴散和離子交換產生膜電位）電位法對指示電極的要求：電極電位與離子的濃度符合Nernst方程式；對離子的響應速度快、重現性好；結構簡單、使用方便。注意：膜電極是一種化學傳感器，利用電極的敏感膜對被測離子312.4.2參比電極：電極電位不受溶液組成變化影響，其電位值基本保持不變的電極。（1）標準氫電極（SHE）：IUPAC規定：標準氫電極的電極電位為零。其它標準電極的電極電位通過與標準氫電極組成電池來確定。最精確的參比電極，參比電極的一級標準。缺點：制作麻煩；實際使用時氫氣的凈化、壓力的控制難以滿足要求；鉑黑容易中毒。實際工作中很少使用。2.4.2參比電極：電極電位不受溶液組成變化影響，其32溫度一定時，甘汞電極電位決定于Cl-活度；電極內溶液的Cl-活度一定，甘汞電極電位固定。（2）甘汞電極：電極電位（25℃）：電極反應：Hg2Cl2+2e

=2Hg+2Cl

Hg︱Hg2Cl2(s)︱KCl(xmol/L）溫度一定時，甘汞電極電位決定于Cl-活度；（2）甘汞電極：電33甘汞電極的電極電位（25℃）溫度校正：對于SCE，t

℃時的電極電位為t=0.2438-7.6×10-4(t

25)（V）甘汞電極的電極電位（25℃）溫度校正：對于SCE，t℃時34

銀絲鍍上一層AgCl沉淀,浸在一定濃度的KCl溶液中即構成了銀-氯化銀電極。（3）銀-氯化銀電極：Ag，AgCl(S)|KCl（Xmol/L）電極電位（25℃）：電極反應：

AgCl+e=Ag+Cl

銀絲鍍上一層AgCl沉淀,浸在一定濃度的KCl溶液中35溫度校正：t℃時標準Ag-AgCl電極的電極電位為

t=0.2223-6×10-4(t-25)(V）銀-氯化銀電極的電極電位（25℃）電位法對參比電極的要求：電極電位穩定，可逆性好；重現性好；結構簡單、使用方便，壽命長。溫度校正：t℃時標準Ag-AgCl電極的電極電位為銀-氯化362.5電極電位的測量電極電位的測量實際上是測量電池電動勢。

利用鹽橋可消除液體接界電位Ej的影響，采用微小電流使IR盡量?。↖R0）。如果其中的正極或負極作參比電極，另一個為指示電極，則可測出指示電極的電極電位。2.5電極電位的測量電極電位的測量實際上是測量電池電動勢37

還可以通過電池電動勢判斷電池是否是原電池還是電解池：

若E>0，則為原電池；若E<0，則為電解池。還可以通過電池電動勢判斷電池是否是原電池還383.1溶液pH值的測定第三節直接電位法指示電極：pH玻璃膜電極參比電極：飽和甘汞電極Ag,AgCl|HCl|玻璃膜|試液溶液

KCl(飽和）

|Hg2Cl2（固），Hg

玻璃

液接

甘汞3.1溶液pH值的測定第三節直接電位法指示電極：pH玻393.1.1玻璃電極結構屬于非晶體膜電極，是最早使用的離子選擇性電極，核心部分是玻璃膜。玻璃膜的組成不同可制成對不同陽離子響應的玻璃電極。pH玻璃膜電極的敏感膜是在SiO2基質中加入Na2O、Li2O和CaO燒結而成的特殊玻璃膜。厚度約為30-100μm。原理：玻璃膜產生的膜電位與待測溶液的pH值有關。3.1.1玻璃電極結構屬于非晶體膜電極，是最早使用的離子選40玻璃膜

玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡。水浸泡時，表面的Na+與水中的H+交換，表面形成水合硅膠層。玻璃膜玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡。水41玻璃膜電位的形成：

玻璃電極在水溶液中浸泡，形成一個三層結構，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡后的玻璃膜示意圖：3.1.2玻璃電極的工作原理玻璃膜電位的形成：玻璃電極在水溶液中浸泡，42膜電位的產生過程：水泡前→干玻璃層水泡后→水化凝膠層→Na+與H+進行交換→形成雙電層→產生電位差→擴散達動態平衡→達穩定相界電位（膜電位）++++--------++++H+→H+→H+→H+→←H+←H+←H+←H+H+溶液

H+硅膠膜電位的產生過程：水泡前→干玻璃層+--+H+→←H+H43干玻璃層水化凝膠層水化凝膠層

1++++

a外

a凝

2

++++a’凝a內膜電位產生示意圖玻璃膜的兩個相界電位遵守Nernst方程式，有干水水1膜電位產生示意圖玻璃膜的兩個相44由于玻璃內外性能相同，有（1）

（2）得：由于玻璃內外性能相同，有（1）（2）得：45不對稱電位：

定義：在上式中，如果a1=a2，則理論上E膜=0，但實際上并非如此；玻璃膜兩側仍存在一定的電位差，稱之為不對稱電位。產生的原因：玻璃膜內、外表面含鈉量、表面張力以及機械和化學損傷的細微差異所引起的。長時間浸泡后不對稱電位可達到最小而有一穩定值，約為1～30mV。不對稱電位：定義：在上式中，如果a1=a2，則理論4625°C時，則3.1.3玻璃電極的性能（1）電極斜率（2）使用范圍酸差、堿差EpH酸性偏差堿性偏差25°C時，則3.1.3玻璃電極的性能（1）電極47（3）不對稱電位（4）溫度：0~60°C（95°C）（5）響應速度（6）穩定性（7）重現性（3）不對稱電位（4）溫度：0~60°C（95°C483.1.4pH的測量原理和方法原電池的組成：（

）GE|被測溶液||SCE（+）3.1.4pH的測量原理和方法原電池的組成：（）G49常采用兩次測量法：

測量的準確的關鍵是看K”不確定性帶來的誤差，因此要保證它為一穩定常數。常采用兩次測量法：測量的準確的關鍵是看K”不50（1）選擇標準溶液pH盡量與被測溶液接近；（2）標準溶液與被測溶液的測量溫度相同；（4）電極的pH使用范圍；（3）電極使用前應在水中浸泡一天。在測量中應注意以下幾點：（1）選擇標準溶液pH盡量與被測溶液接近；（2）標準溶液與51把參比電極和玻璃電極組裝在一起，構成單一電極體稱復合pH電極。它使用方便，有利于小體積溶液pH測定。復合pH電極把參比電極和玻璃電極組裝在一起，構成單一電極體稱復合p523.2其它離子濃度的測定3.2.1離子選擇電極結構及電極電位3.2其它離子濃度的測定3.2.1離子選擇電極結構53其中陽離子取+號，陰離子取

號。3.2.2離子選擇電極的分類其中陽離子取+號，陰離子取號。3.2.2離子選擇電極54測量方法測量方法553.2.3離子選擇電極的性能（1）響應時間：電極給出穩定電位所需的時間。

（2）選擇性：指電極對被測離子和共存干擾離子響應程度的差異。選擇性系數：相同電位時提供待測離子與干擾離子的活度之比。

注：KX,Y↓小→電極對待測離子X響應能力↑大

(選擇性↑好)，干擾離子Y的干擾↓小3.2.3離子選擇電極的性能（1）響應時間：電極給出56例1

用pNa玻璃膜電極(KNa+,K+=0.001)測定pNa=3的試液時，如試液中含有pK=2的鉀離子，則產生的誤差是多少?解:誤差%=（KNa+,K+×aK+）/aNa+×100%=（0.001×10－2）/10－3×100%=1%例2

某硝酸根電極對硫酸根的選擇系數為4.1×10-5，用此電極在1.0mol/L硫酸鹽介質中測定硝酸根，如果要求測量誤差不大于5%，試計算可以測定的硝酸根的最低活度為多少?解：

≤5%≥4.1×10-５×1.01/2/5％≥8.2×10-４mol/L。測定的硝酸根離子的活度應大于8.2×10-4mol/L。例1用pNa玻璃膜電極(KNa+,K+=0.001)測57（3）Nernst響應的線性范圍：

電極電位隨濃度或活度呈線性變化的濃度范圍10-1～10-6mol/L。（4）檢測限（5）穩定性

電極電位隨時間發生變化的漂移量表明電極的穩定性。EC檢測限（3）Nernst響應的線性范圍：（4）檢測限（5）穩定性583.2.4測量方法（1）標準曲線法配制不同濃度的標準溶液，

加入TISAB（總離子強度調節緩沖溶液），并分別測定其電動勢，繪制E~lgCi曲線；在相同條件下配制、測定試樣溶液的電動勢，再根據標準曲線求出待測離子濃度。用標準曲線法測定離子濃度前提：

保證各標準溶液的離子活度系數固定不變，膜電位才與濃度的對數值成直線關系。3.2.4測量方法（1）標準曲線法配制59（2）兩次測量法（標準比較法）（2）兩次測量法（標準比較法）60（3）標準加入法（3）標準加入法613.2.5影響電位測定準確性的因素電極電位的不穩定性（包括電極的穩定性、參比電極電位和電池液接電位的不確定性）溫度的波動干擾離子溶液pH：必須控制pH，必要時使用緩沖劑；電極響應速度：電位平衡時間越短越好；測量誤差（對電動勢或電位的測定最好只能準確到

1mV）3.2.5影響電位測定準確性的因素電極電位的不穩定62

因此產生的測量誤差為

1mV，意味著對結果將產生誤差：一價離子：3.9%；

二價離子：7.8%；

三價離子：11.7%3.2.6電位法的應用

電位法設備簡單，操作方便，測定快速。不破壞樣品，不受樣品溶液顏色或渾濁的影響，樣品量少，適合于低濃度，易于自動化。因此產生的測量誤差為1mV，意味著對結果將63第四節電位滴定法4.1測量原理及儀器裝置

電位滴定法是利用被測物質或滴定劑的指示電極通過化學電池監測其電位變化來確定終點的滴定分析方法。滴定劑pH計玻璃電極甘汞電極第四節電位滴定法4.1測量原理及儀器裝置電位滴定644.2確定滴定終點的方法（1）E~V曲線法滴定終點：曲線上轉折點（斜率最大處）對應V。特點：應用方便，但要求計量點處電位突躍明顯。（2）

E/

V~V曲線法曲線：具一個極大值的一級微商曲線。滴定終點：尖峰處（

E/

V極大值）所對應V。特點：在計量點處變化較大，因而滴定準確；但數據處理及作圖麻煩。（3）

2E/

V2~V曲線法

曲線：具二個極大值的二級微商曲線滴定終點：

2E/

V2由極大正值到極大負值與縱坐標零線相交處對應的V。VPVPVP4.2確定滴定終點的方法（1）E~V曲線法VPVPVP65（4）內插法0VSPE上V上E下V下（4）內插法0VSPE上V上E下V下664.3應用與示例電位滴定法特點：

準確、應用廣泛；不受樣品溶液顏色或渾濁的影響，易于自動化；用于確定指示劑的變色點，替代沒有合適指示劑或突躍小的滴定。應用:用于無合適指示劑或滴定突躍較小的滴定分析或用于確定新指示劑的變色和終點顏色。4.3應用與示例電位滴定法特點：應用:67（1）酸堿滴定法（pKIn±1，2個pH以上的突躍）→玻璃電極+SCE準確度高（2）沉淀滴定法：銀量法AgNO3滴定Cl

→銀電極（或玻璃電極）+SCE測Cl

，采用KNO3鹽橋（3）氧化還原滴定→Pt電極+SCE（4）配位滴定：EDTA法→離子選擇電極+SCE（5）非水滴定法：玻璃電極+SCE（1）酸堿滴定法（pKIn±1，2個pH以上的突躍）68電位分析法的應用與計算示例例1以銀電極為指示電極，雙液接飽和甘汞電極為參比電極,用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定含Cl試液，得到的原始數據如下(電位突越時的部分數據)。用二級微商法求出滴定終點時消耗的AgNO3標準溶液體積?解:將原始數據按二級微商法處理

一級微商和二級微商由后項減前項比體積差得到，例:電位分析法的應用與計算示例例1以銀電極為指示電極，雙液接飽69

表中的一級微商和二級微商由后項減前項比體積差得到:

二級微商等于零所對應的體積值應在24.30～24.40mL之間,由內插法計算出:表中的一級微商和二級微商由后項減前項比體積差得到:70例2將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入100.00mL水樣中，用直接電位法測定水樣中的Ca2+。25℃時，測得鈣離子電極電位為-0.0619V(對SCE)，加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2標準溶液1.00mL，攪拌平衡后，測得鈣離子電極電位為-0.0483V(對SCE)。試計算原水樣中Ca2+的濃度？解：由標準加入法計算公式

S=0.059/2Δc=（Vs

Cs）/Vo=1.00×0.0731/100ΔE=

0.0483

(

0.0619)=0.0619

0.0483=0.0136V

cx＝Δc(10ΔE/s

１)-1＝3.87×10-4mol/L例2將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入100.00mL水樣71例3在0.1000mol/LFe2+溶液中，插入Pt電極(+)和SCE(

)，在25℃測得電池電動勢0.395V，問有多少Fe2+被氧化成Fe3+?解：設有x%的Fe2+氧化為Fe3+

例3在0.1000mol/LFe2+溶液中，插入Pt電極72第五節永停滴定法

永停滴定法是根據滴定過程中兩個相同的雙指示電極電流變化來確定滴定終點的方法。5.1基本原理5.1.1滴定裝置滴定劑電流計Pt電極第五節永停滴定法永停滴定法是根據滴定過程中兩個相73電位法及永停滴定課件745.1.2工作原理（1）滴定劑為不可逆電對：以Na2S2O3標準溶液滴定I2溶液為例。在陽