PAGEPAGE9第二次月考化學(xué)試題【陜西版】相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共54分）1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，以下說法正確的選項是A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－3、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，那么c(K＋)為A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L4、以下所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液5、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反響后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO36、以下有關(guān)金屬的說法中不正確的選項是A．純鐵比生鐵的抗腐蝕性強B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D．人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血7、以下有關(guān)硅的表達中，正確的選項是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反響制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料8、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度到達750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。以下說法中正確的選項是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不管哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S29、在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)10、以下相關(guān)離子方程式書寫正確的選項是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O22Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－11、以下說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反響②弱酸與鹽溶液反響可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反響④兩種酸溶液充分反響后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化復(fù)原反響⑥兩種氧化物反響的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥12、用以下裝置不能到達有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比擬NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性13、鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反響堆的載熱介質(zhì)。以下說法錯誤的選項是A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B．假設(shè)將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，那么n(Na)≥n(Al)C．假設(shè)將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反響時放出的氫氣越少14、以下關(guān)于元素及其化合物的說法正確的選項是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反響B(tài)．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，且兩單質(zhì)的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反響，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法15、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反響后，再參加K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反響：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。以下有關(guān)說法錯誤的選項是A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．假設(shè)有6.72LSO2(標準狀況)參加反響，那么最終消耗0.2molK2Cr2O716、以下實驗方案不可行或結(jié)論不正確的選項是A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過觀察以下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中參加足量鎂粉，通過完全反響后收集到的H2體積，比擬兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸17、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取局部溶液，參加適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，參加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)18、以下關(guān)于材料的說法不正確的選項是A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學(xué)儀器D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機19、以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反響制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源20、以下說法錯誤的選項是A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反響B(tài)．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C．二氧化硫具有復(fù)原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸枯燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在21、以下說法錯誤的選項是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸枯燥B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反響制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反響，也能與氫氟酸反響22、碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反響方程式分別為：3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反響)和I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，以下反響方程式中不正確的選項是A．IBr參加Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓B．IBr參加KI溶液中：IBr＋2I－=Br－＋Ieq\o\al(－,3)C．IBr參加NaOH溶液中：IBr＋2OH－=IO－＋Br－＋H2OD．IBr參加AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr↓＋2AgI↓＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋23、將一定量的鐵粉參加到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反響后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，那么參加反響的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．5∶16C．2∶3 D．3∶224、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，那么a與b的關(guān)系為A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＝2bC．2a＝b D．a(chǎn)＝525、進展化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。以下說法正確的選項是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反響C．在某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化26、從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋、NHeq\o\al(－,2)與OH－、NH2－與O2－相似，以下有關(guān)化學(xué)方程式不正確的選項是A．氯化銨與KNH2反響：NH4Cl＋KNH2=KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反響：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反響：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反響：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O27、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4molC．0.6mol D．0.8mol二、填空題（46分）28、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進展了如下探究：[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反響后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。[設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進展如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，參加適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中參加無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，參加適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中參加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象(1)甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。(2)乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為____________________。(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，________成立。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為___________________________________________________________(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：______________、____________________________________________________________29、（12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。如圖K10-3是實驗室制備氯氣并進展一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。圖K10-3(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________________，實驗進展時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______________________________________。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。abcⅠ枯燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條枯燥的有色布條枯燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比擬氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。翻開活塞，將D中的少量溶液參加E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘。30、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純潔物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反響關(guān)系：圖G5-2(1)假設(shè)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。(2)假設(shè)B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反響生成的A是大氣的主要成分，寫出該反響的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)假設(shè)D物質(zhì)具有兩性，②、③反響均要用強堿溶液，④反響時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)假設(shè)A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反響的化學(xué)方程式：_________________________________________。D的化學(xué)式是______。(5)假設(shè)A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反響用到A，②、⑤反響均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反響的離子方程式：________________________________________________________________________。31、（10分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)以下實驗答復(fù)以下問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C________________________________________________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中參加過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：答復(fù)以下問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ