化學(xué)試驗(yàn)題解題

思緒與方法龍崗中學(xué)

楊瑞.4.25

第1頁(yè)試題知識(shí)目標(biāo)能力目標(biāo)考試難度題號(hào)分值

所屬

專題

包含知識(shí)點(diǎn)接收、吸收、整合、信息分

析、解答問(wèn)

題試驗(yàn)探究層次系數(shù)76化學(xué)與STSE，常見(jiàn)有機(jī)物及應(yīng)用以化學(xué)與生活為平臺(tái)，既包括有機(jī)又包括無(wú)機(jī)，重點(diǎn)考查了有機(jī)物中糖類、蛋白質(zhì)、維生素名稱、組成、性能以及人體所需微量元素Se42易0.8086基本概念基本理論以阿伏加德羅常數(shù)考查為平臺(tái)，主要包括鹽類水解、氧化還原和電子轉(zhuǎn)移、氣體摩爾體積、可逆反應(yīng)判斷33易0.7896基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律）以物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律為考查平臺(tái)，主要包括短周期元素原子核外排布、原子半徑比較，金屬性強(qiáng)弱判斷及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱判斷，非金屬元素單質(zhì)氧化性比較。42中0.68106化學(xué)試驗(yàn)、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用以有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)考查為平臺(tái)，主要包括乙烯與溴加成反應(yīng)、鹵代烴性質(zhì)，經(jīng)過(guò)乙醇和水與鈉反應(yīng)比較、確定官能團(tuán)中氫活動(dòng)性，經(jīng)過(guò)乙酸與水垢反應(yīng)比較酸性強(qiáng)弱，以甲烷和氯氣反應(yīng)為代表取代反應(yīng)產(chǎn)物判斷等。114中0.60全國(guó)Ⅱ卷細(xì)目表第2頁(yè)116基本理論（電化學(xué)之電解原理）以電化學(xué)中電解原理考查為平臺(tái)，主要包括電解池工作原理、電極判斷、離子放電次序判斷及電極反應(yīng)式書寫、電解過(guò)程中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向判斷。33難0.49126基本理論（電解質(zhì)溶液）以電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)和理論為考查平臺(tái)，主要包括圖像認(rèn)知、二元弱酸電離平衡及電離常數(shù)計(jì)算、溶液中離子濃度改變分析和大小比較、電荷守恒等知識(shí)。24難0.45136化學(xué)試驗(yàn)、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用以化學(xué)試驗(yàn)為考查平臺(tái)，主要包括鐵元素（Fe、Fe2+、Fe3+）性質(zhì)判斷及對(duì)應(yīng)離子檢驗(yàn)和還原性強(qiáng)弱比較，銨鹽性質(zhì)及氨氣檢驗(yàn)，Na與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)判斷，Ksp意義及大小比較。114中0.61第3頁(yè)2614基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用試驗(yàn)流程綜合題，主要包括試驗(yàn)過(guò)程中加入試劑和指定操作目標(biāo)分析、試劑選取、產(chǎn)物成份判斷分析、化學(xué)方程式書寫、氧化還原滴定原理應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。554階梯式(中2/3、難1/3)0.472714基本概念和基本理論化學(xué)原理綜合題，主要包括蓋斯定律應(yīng)用和計(jì)算，在圖形分析基礎(chǔ)上結(jié)合溫度、壓強(qiáng)等原因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響，分析目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率改變?cè)虻取?8階梯式(易中2/3、難1/3)0.422815化學(xué)試驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)綜合題，主要包括試驗(yàn)操作目標(biāo)、配制溶液儀器選擇和溶劑處理目標(biāo)、氧化還原滴定試驗(yàn)滴定終點(diǎn)判斷及現(xiàn)象描述、相關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算和誤差分析、新情境下陌生化學(xué)方程式書寫。2211階梯式(易中2/3、難1/3)0.433615有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選做題，主要包括指定有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫，限定條件下有機(jī)物同分異構(gòu)體種數(shù)判斷及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫，陌生有機(jī)物反應(yīng)類型判斷及化學(xué)方程式書寫。87難0.42第4頁(yè)年考綱:化學(xué)試驗(yàn)(1)了解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中一個(gè)主要方法。(2)了解化學(xué)試驗(yàn)室慣用儀器主要用途和使用方法。(3)掌握化學(xué)試驗(yàn)基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解試驗(yàn)室普通事故預(yù)防和處理方法。(4)掌握常見(jiàn)氣體試驗(yàn)室制法(包含所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和搜集方法)。(5)掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純方法。掌握溶液配制方法。(6)依據(jù)化學(xué)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和要求，能做到：①設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案;②正確選取試驗(yàn)裝置;③掌握控制試驗(yàn)條件方法;④預(yù)測(cè)或描述試驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論;⑤評(píng)價(jià)或改進(jìn)試驗(yàn)方案。(7)以上各部分知識(shí)與技能綜合應(yīng)用。第5頁(yè)考向1：

化學(xué)儀器使用方法和化學(xué)試驗(yàn)基本操作。考向2：化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。考向3：化學(xué)試驗(yàn)綜合。策略：到試驗(yàn)室去認(rèn)識(shí)慣用儀器名稱、使用方法；動(dòng)手實(shí)踐掌握化學(xué)基本操作方法及原理；掌握常見(jiàn)試劑保留方法和物質(zhì)判別、分離、提純方法。策略：試驗(yàn)設(shè)計(jì)是以試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和物質(zhì)性質(zhì)為基礎(chǔ)。試驗(yàn)方案注意試劑、裝置選擇和操作方法把握，并關(guān)注細(xì)節(jié)。策略：熟記元素化合物性質(zhì)，明確各物質(zhì)在不一樣條件下反應(yīng)，利用化學(xué)試驗(yàn)進(jìn)行判別、分離和提純，統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算，解題時(shí)明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，仔細(xì)分析原理是關(guān)鍵，重視探究試驗(yàn)和定量試驗(yàn)兩個(gè)考向研究。化學(xué)試驗(yàn)三個(gè)考向：第6頁(yè)

物質(zhì)制備應(yīng)依據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品組成來(lái)確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，選擇適當(dāng)儀器和裝置，最終依據(jù)生成物性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來(lái)。整個(gè)過(guò)程如圖所表示：考點(diǎn)一制備型綜合試驗(yàn)第7頁(yè)考查角度一有機(jī)制備型綜合試驗(yàn)[·江蘇卷]1-溴丙烷是一個(gè)主要有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm－3。試驗(yàn)室制備少許1-溴丙烷主要步驟以下：步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下遲緩加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖14-2所表示搭建試驗(yàn)裝置，遲緩加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4：將分出有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，深入提純得1-溴丙烷。第8頁(yè)(1)儀器A名稱是________；加入攪拌磁子目標(biāo)是攪拌和________。(2)反應(yīng)時(shí)生成主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________。(3)步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少許冰水并置于冰水浴中目標(biāo)是________________。(4)步驟2中需遲緩加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目標(biāo)是___。(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，________________，靜置，分液。第9頁(yè)規(guī)律小結(jié)有機(jī)物制備注意事項(xiàng)(1)條件控制：①試劑加入次序；②溫度控制：主要考慮副反應(yīng)，改變反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。(2)產(chǎn)率計(jì)算公式：產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%。第10頁(yè)考查角度二無(wú)機(jī)制備型綜合試驗(yàn)例2常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。【制備產(chǎn)品】甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參加反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。第11頁(yè)(1)儀器a名稱是____________。(2)各裝置連接次序?yàn)開(kāi)_______→______→______→______→_____。(3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒作用是____________________。(4)制備Cl2O化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(5)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目標(biāo)是____________。(6)裝置E中生成HClO見(jiàn)光易分解，宜采取________(填顏色)平底燒瓶，裝置C作用是______。【測(cè)定濃度】(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原為Cl－。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案測(cè)定裝置E中所得溶液中HClO物質(zhì)量濃度，請(qǐng)補(bǔ)充完整試驗(yàn)方案：用酸式滴定管量取一定體積次氯酸溶液于錐形瓶中，____________(所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol·L－1FeSO4溶液、0.10mol·L－1KMnO4酸性溶液)。第12頁(yè)氣體制備與性質(zhì)探究型試驗(yàn)流程及考查角度規(guī)律小結(jié)第13頁(yè)考點(diǎn)二

探究型綜合試驗(yàn)1．化學(xué)試驗(yàn)探究基本步驟(1)發(fā)覺(jué)問(wèn)題：就是在學(xué)習(xí)和試驗(yàn)過(guò)程中所碰到值得探究問(wèn)題和異常現(xiàn)象等。(2)提出猜測(cè)：就是依據(jù)已經(jīng)有知識(shí)對(duì)所發(fā)覺(jué)問(wèn)題處理提出幾個(gè)可能情況。(3)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案：就是依據(jù)猜測(cè)，結(jié)合試驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全試驗(yàn)方案，對(duì)各種猜測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證。(4)詳細(xì)實(shí)施試驗(yàn)：就是依據(jù)試驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作試驗(yàn)過(guò)程。(5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：就是認(rèn)真全方面觀察試驗(yàn)中出現(xiàn)現(xiàn)象并及時(shí)統(tǒng)計(jì)所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)分析，經(jīng)過(guò)對(duì)比歸納得出結(jié)論。第14頁(yè)[·全國(guó)卷Ⅲ]綠礬是含有一定量結(jié)晶水硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中含有主要用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答以下問(wèn)題：(1)在試管中加入少許綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)顯著改變。再向試管中通入空氣，溶液逐步變紅。由此可知：_____、________。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按圖14-9連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。①儀器B名稱是________。②將以下試驗(yàn)操作步驟正確排序_______(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。第15頁(yè)

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻到室溫③依據(jù)試驗(yàn)統(tǒng)計(jì)，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝______________(列式表示)。若試驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重裝置A接入如圖14-10所表示裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。試驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中溶液依次為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到現(xiàn)象分別為_(kāi)__。圖14-10a．品紅b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。第16頁(yè)歸納總結(jié)探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)四個(gè)要求第17頁(yè)條件與控制次序與用量狀態(tài)感官總與分定性與定量性質(zhì)反應(yīng)答題精準(zhǔn)重視規(guī)范抓住兩中心兩根本析反應(yīng)原理是關(guān)鍵裝置和現(xiàn)象是載體請(qǐng)注意思維要發(fā)散第18頁(yè)化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)方法:(1)重視課堂試驗(yàn)教學(xué)。（演示和分組）(2)利用試驗(yàn)視頻和試驗(yàn)室，了解常見(jiàn)儀器用途、

使用方法和試驗(yàn)基本操作；常見(jiàn)物質(zhì)鑒

別、分離、提純。（基礎(chǔ)）(3)做好化學(xué)試驗(yàn)知識(shí)整理（知識(shí)清單），并

落實(shí)學(xué)習(xí)。(4)加強(qiáng)化學(xué)試驗(yàn)題專題訓(xùn)練，提升解題能力。

（周考、月考和專題練）(5)加強(qiáng)規(guī)范解題和規(guī)范書寫要求（細(xì)節(jié)）(6)重視教材試驗(yàn)研究和利用。第19頁(yè)結(jié)束語(yǔ)高三備考復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)、龐大、復(fù)雜工程，這對(duì)學(xué)生人生再發(fā)展又是至關(guān)主要一個(gè)階段，老師要起到怎樣領(lǐng)路人作用呢？做一個(gè)“明白人”，熟悉高考命題特點(diǎn)和考查方向

——以其昭昭使人昭昭做一個(gè)“勤勞人”，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致篩選、加工、