試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2023年大慶市初中升學考試化學考生注意：1.本試卷分為化學卷和物理卷兩部分。答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ci-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求)1．近年來研究發現，以新形態存在的碳單質在諸多領域中有重要的應用前景。下列關于碳單質的說法錯誤的是A．石墨具有金屬光澤，有優良的導電性能，是天然存在的最硬的物質B．石墨烯和碳納米管在材料、催化、信息等諸多領域中有重要應用C．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制鉛筆芯D．金剛石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性質和用途上存在明顯差異2．下列實驗基本操作不正確的是A．用滴管取液體 B．濃硫酸的稀釋C．電解水 D．測空氣中氧氣含量3．中國傳統文化博大精深、下列傳統工藝，古詩詞或俗語中不涉及化學變化的是A．曾青(溶液)得鐵則化為銅 B．爆竹聲中一歲除C．蠟炬成灰淚始干 D．酒香不怕巷子深4．下列關于部分物質的分類完全正確的是選項單質氧化物純凈物堿鹽A鋁合金冰水混合物明礬熟石灰B氦氣硝酸純堿C水銀液氧火堿D臭氧干冰尿素生石灰A．A B．B C．C D．D5．下列事實與所發生反應的化學方程式不相符的是A．鹽酸除鐵銹：B．用石灰乳配制波爾多液：C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：D．食醋除去水垢中的6．中國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了數百萬人的生命而獲得諾貝爾獎。青蒿素的化學式為，以下關于青蒿素的說法不正確的是A．l個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成B．青蒿素的相對分子質量為282C．青蒿素不屬于有機高分子化合物D．青蒿素中，碳、氫、氧元素的質量比為45：11：407．下列選項與圖示中所反映的變化關系不相符的是A．等質量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應B．向一定量與的混合溶液中逐漸通入至過量C．在相同溫度下，等質量等濃度的溶液分解制D．向一定體積的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸8．下列實驗所選用的儀器或用品不能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗儀器或用品A用質量分數為6%的溶液()配制質量分數為3%的溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B稱取一定質量的固體托盤天平(帶砝碼)、藥匙、紙片C從實驗室制的殘留固體中分離鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙D從溶液中獲取晶體燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、石棉網A．A B．B C．C D．D9．已知硝酸鉀的溶解度(S)，飽和溶液中溶質的質量分數(w%)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的A．M點表示硝酸鉀和氧化鈉的溶解度相同B．20℃時，飽和溶液中溶質的質量分數為31.6%C．20℃時，15.8%的溶液蒸發掉水變為飽和溶液D．將N點的溶液降溫至40℃，N點轉化為Р點10．某工廠的工業廢水中含有大量的和，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B．①的成分為C．操作⑥與操作⑧均為過濾D．濾液②、④合并后經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即獲得二、填空題(本大題包括5小題，共30分)11．人類的衣食住行離不開化學，化學與生產生活、人類健康等密切相關。請按要求回答下列問題：(1)“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通過的方法達到滅火的目的。(2)淀粉是人類重要的能源物質，在人體內酶的催化作用下，與水發生一系列反應，最終變為。(3)圖1為治療胃酸過多癥的一種藥劑，用化學方程式表示其作用原理。(4)人體缺少(填元素名稱)會引起甲狀腺腫大。(5)圖2為某種衣物的標簽，其纖維種類中屬于天然纖維的是。(6)鋁的化學性質很活潑，但是通常鋁制品卻很耐腐蝕，請用文字說明原因。12．化學實驗設計中經常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情況。請根據下列裝置回答問題：（12題去掉。）(1)圖1為氣體的收集裝置：①若用排空氣法收集，氣體的進氣口為(填“a”或“b”)。②若用排水法收集，氣體的進氣口為(填“a”或“b”)。③圖1也可用于除去CO中的氣體，則瓶內所盛裝試劑為。(2)圖2為某同學設計的幾種防倒吸裝置，其中合理的是。13．為力爭2060年實現碳中和，我國把研發二氧化碳的捕獲和再利用技術作為實現該目標的重要途徑。(1)我國科學家利用捕獲生成甲醇的微觀示意圖如圖1所示，請寫出該反應的化學方程式。(2)圖2為碳元素的“價類二維圖”，工業上利用圖中的某種化合物還原赤鐵礦(主要成分為)冶煉鐵，反應的化學方程式為。(3)a→f中能使紫色石蕊試液變紅的是(填化學式)。(4)若f是某種建筑材料的主要成分，則f的化學式為。(5)已知反應：，X為a→f中的(填字母)。14．已知A、D是生活中常見的金屬，B是磁鐵礦的主要成分，C是鋁土礦的主要成分。它們之間的轉化關系如圖(部分產物已略去)：(1)B中金屬元素的化合價有。(2)寫出反應①的化學方程式。(3)化學反應除四種基本反應類型外，還有一類非常重要的反應——氧化還原反應，其特征是反應前后元素的化合價發生變化，不一定有氧的得失，則反應①②③中不屬于氧化還原反應的是。(4)在和的混合溶液中，加入一定量的金屬D，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定存在的金屬有。15．近年來，我國在半導體材料和5G芯片研發等高科技領域取得顯著的研究成果，其相關技術在“神舟”系列飛船和空間站的太陽能電池板等方面得到了有效應用。Ⅰ．硅是應用廣泛的一種半導體材料，在工業上，可由石英砂(主要成分為)制得，制備高純硅的工藝流程如下：(1)硅的原子結構示意圖為。(2)反應①除生成硅外，還生成一種無色有毒氣體，反應的化學方程式為。(3)該流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有(寫元素符號)；(4)該流程中可循環利用的物質是。II．(5)氮化鎵、氧化鎵是第三代、第四代半導體材料的代表，其組成元素中屬于金屬元素的是(寫名稱)。Ga元素的相關信息如圖所示，由圖中信息可知Ga原子的質子數為。三、實驗題(本大題包括2小題，共22分)16．海水中含80多種元素。是巨大的資源寶庫。1.通過海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進一步提純可獲得化工原料。(1)粗鹽中含多種可溶性雜質(等)及不溶性雜質(泥沙)，為除去相應雜質，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①溶液。②溶液，③溶液。加入試劑的先后順序不合理的是_____A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②(2)過濾后，加入(填試劑名的)調節約為4，再經蒸發結晶可獲得精鹽；Ⅱ．我國制堿工業先驅侯德榜先生改進西方制堿工藝并發明了侯氏制堿法，使氯化鈉的利用率大大提高，為純堿和氮肥工業發展做出了杰出貢獻。某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法，用精制飽和食鹽水、作為原科制取，設計如圖1裝置。已知：①極易溶于水(1體積水溶解700體積)②20℃時，溶解度為，溶解度為，溶解度為。(3)M、N為實驗室制備波的發生裝置，從圖2中選擇合理裝置填入下方橫線。已知：選用固體與固體混合加熱制備。的發生裝置為；的發生裝置為。(4)實驗開始時，先打開(填“”或“”)，通入一段時間(填化學式)后，再打開(填“”或“”)(5)圖1中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為。(6)此過程的化學方程式為：；②(7)反應結束后，將三頸燒瓶內的混合物過濾后即的獲得碳酸氫鈉晶體，向濾液中加入食鹽細粉后又析出一種晶體，該物質可做化肥，其化學式為，再次過濾后的濾液可循環利用，大大提高了的利用率，降低了生產成本。(8)取產品，充分受熱分解(雜質受熱不分解且不與反應)。冷卻至室溫后稱量。最終得到殘留固體，期產品的純度為。17．FeCl3是飲用水，工業用水、城市污水及游泳池循環水處理的高效廉價絮凝劑，也是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組設計如圖1所示裝置制備FeCl3固體。A中產生Cl2，B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為溶液。已知：①Cl2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質反應。②FeCl3固體熔點306℃，沸點316℃，易升華且易與水發生反應。請仔細閱讀題中所給信息并回答下列問題：(1)儀器組裝完畢后，，裝入藥品，先點燃處酒精燈（填“A”或“F”）。(2)儀器H的名稱為，所盛裝的試劑為，其作用是。(3)若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是。(4)FeCl3溶液顯酸性，使用試紙測定的操作為。(5)已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對雜質的，使雜質沉降來達到凈水的目的。(6)設計虛線框內D、E裝置的目的是。四、計算題(共8分)18．自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦等，均可作為工業煉銅的原料。(1)由銅可以制得膽礬()，用膽礬配制質量分數為16%的溶液，用托盤天平稱取膽礬的質量為g。(2)樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示，存在的最高溫度為℃；1000℃時生成一種氧化物e，其化學式為。(3)工業上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。火法煉銅的反應原理可以簡單表示為：，取10t含64%的輝銅礦，理論上可最多生產出多少噸銅？(寫出計算過程)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A、石墨具有金屬光澤，有優良的導電性能，但是石墨很軟，符合題意；B、石墨烯和碳納米管在材料、催化、信息等諸多領域中有重要應用，具有重要的應用前景，不符合題意；C、鉛筆芯是石墨粉和黏土粉末按一定比率混合而成的，因為石墨質軟，且是灰黑色，容易留下痕跡，不符合題意；D、金剛石和石墨均是由碳原子構成，C60由C60分子構成，C60分子由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大，因此它們在性質和用途上存在明顯差異，不符合題意。故選A。2．B【詳解】A、膠頭滴管取液時，試劑瓶瓶塞應倒放，應先在瓶外將膠頭中的空氣排空，然后吸取溶液，膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作正確，不符合題意；B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，符合題意；C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，試管a與負極相連，生成的是氫氣，產生的氣體較多，試管b與正極相連，產生的是氧氣，產生的氣體較少，不符合題意；D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，紅磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，可以用紅磷測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。故選B。3．D【詳解】A、曾青（CuSO4溶液）得鐵則化為銅，即為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過程中有新物質生成，屬于化學變化，不合題意；B、爆竹爆炸的過程中有新物質生成，屬于化學變化，不合題意；C、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，不合題意；D、酒香不怕巷子深，說明分子在不斷地運動，此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；故選：D。4．C【詳解】A、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得具有金屬特征的物質，故鋁合金是混合物不是單質；冰水混合物是水的兩種形態一起存在，只含有水分子，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；明礬是由多種元素組成的化合物，只含有一種物質，屬于純凈物；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；是由鋇離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽類，故A不符合題意；B、氦氣是由一種元素（氦元素）組成的純凈物，屬于單質；是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；硝酸是由氫離子和硝酸根離子構成的化合物，只含有一種物質，屬于純凈物；純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的化合物，也屬于鹽，故B不符合題意；C、水銀是金屬汞的俗稱，是由一種元素（汞元素）組成的純凈物，屬于單質；是由兩種元素（鈉元素和氧元素）組成的且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；液氧是液態的氧氣，氧氣是由一種元素（氧元素）組成的單質，只含有氧氣一種物質，屬于純凈物；火堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；是含有金屬離子和酸根離子的化合物，屬于鹽，故C符合題意；D、臭氧是由一種元素（氧元素）組成的純凈物，屬于單質；干冰（固態的二氧化碳）是由兩種元素（碳元素和氧元素）組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；尿素中含有雜質，屬于混合物；生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是由兩種元素（鈣元素和氧元素）組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故D不符合題意；故選C。5．C【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可除去鐵銹，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、用石灰乳配制波爾多液，是因為氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，該反應的化學方程式為：，符合題意；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣，二氧化碳和水，故可用食醋除去水垢，該反應的化學方程式為：，不符合題意。故選C。6．D【詳解】A、1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，故選項說法正確；B、青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282，故選項說法正確；C、有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物。青蒿素是含有碳元素的化合物，屬于有機物，但青蒿素的相對分子質量比較小，不屬于有機高分子化合物，故選項說法正確；D、青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故選項說法錯誤；故選：D。7．B【詳解】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬鋅過量，最終生成的氫氣應該相等，最終剩余固體的質量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應的速率快(接觸面積更大)，至完全反應所需時間短，故選項圖像正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；，，由質量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈣沉淀的過程中消耗的二氧化碳的質量大于沉淀消失時消耗的二氧化碳的質量，故選項圖像錯誤。C、在相同溫度下，等質量等濃度的H2O2溶液分解制O2，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像正確。D、向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應的進行，溶液中的離子數量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反應減小至0，繼續滴加稀硫酸，溶液的導電能力又逐漸增強，故選項圖像正確。故選B。8．B【詳解】A、用質量分數為6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，該實驗所選用的儀器或用品能達到相應實驗目的，不符合題意；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯，該實驗所選用的儀器或用品不能達到相應實驗目的，符合題意；C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用加水溶解、過濾的方法分離出二氧化錳，用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，該實驗所選用的儀器或用品能達到相應實驗目的，不符合題意；D、從KCl溶液中獲取KCl晶體，可采用蒸發結晶的方法，用的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、石棉網，該實驗所選用的儀器或用品能達到相應實驗目的，不符合題意。故選B。9．D【詳解】A、M點是硝酸鉀的溶解度曲線和飽和NaCl溶液中溶質的質量分數曲線的交點，兩條曲線對應的軸坐標數值不同，無法判斷硝酸鉀、氯化鈉的溶解度情況，故選項說法錯誤。B、20°C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20°C時，飽和KNO3溶液中溶質的質量分數為＜31.6%，故選項說法錯誤。C、20°C時，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸鉀的質量為100g×15.8%=15.8g，含水的質量為100g-15.8g=84.2g；蒸發掉30g水，溶液中含水的質量為84.2g-30g=54.2g，而20°C時，完全溶解15.8g硝酸鉀形成飽和溶液需要50g水，則仍是不飽和溶液，故選項說法錯誤。D、N點在飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數的曲線下，是不飽和溶液，降溫后開始氯化鈉溶液的溶劑質量和溶質質量不變，則溶質質量分數不變，后溶液達到飽和，繼續降溫溶質質量分數減少。將N點的NaCl溶液降溫至40℃，N點與P點對應的溶質質量分數相同，且P點在曲線上，說明溶液恰好飽和，則將N點的NaCl溶液降溫至40℃，N點轉化為Р點（溫度變為40℃，溶質質量分數不變），故選項正確；故選：D。10．A【詳解】A、某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗目的是從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會生成氯化亞鐵，故選項A說法錯誤；B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，所以①的成分為Fe、Cu，故選項B說法正確；C、操作⑥與操作⑧均為過濾，均是將金屬和溶液分離，故選項C說法正確；D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O，故選項D說法正確；故選：A。11．(1)清除可燃物(2)葡萄糖##C6H12O6(3)(4)碘##碘元素(5)羊毛、棉(6)鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化【詳解】（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，故該方法是通過清除可燃物的方法達到滅火的目的；（2）淀粉在人體內酶的催化作用下，與水發生一系列反應，最終變為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下經過緩慢氧化轉變成二氧化碳和水；（3）圖1治療胃酸過多癥藥劑是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（4）碘是甲狀腺激素的重要成分，人體缺少碘元素會引起甲狀腺腫大；（5）圖中再生纖維素纖維屬于合成纖維，氨綸屬于合成纖維，羊毛和棉屬于天然纖維；（6）鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故通常鋁制品很耐腐蝕。12．(1)bb氫氧化鈉溶液（合理即可）(2)BCD【詳解】（1）①氫氣密度比空氣小，使用A裝置排空氣法收集氫氣，先集中在上部，所以從b通入。②氧氣不易溶于水，密度比水小，所以使用A裝置排水法收集氧氣，氣體從b通入。③除去一氧化碳中的二氧化碳，使用的試劑需要和二氧化碳反應，但不能和一氧化碳反應，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不和一氧化碳反應，和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，且氫氧化鈉的溶解度較大，可以配置成較濃的溶液，充分吸收二氧化碳。（2）B裝置使用倒立漏斗，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。C裝置使用干燥管，當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質量大于干燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。D裝置的集氣瓶中使用兩個短導管，D中液體導吸入集氣瓶中后不會繼續進入前面的儀器。E裝置導管直接伸入水中，無法防止倒吸。故其中合理的是BCD。13．(1)CO2+3H2CH4O+H2O(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)H2CO3(4)CaCO3(5)a【詳解】（1）由微觀反應示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O；（2）由物質的分類以及碳元素的化合價可知，c物質是一氧化碳，一氧化碳是具有還原性的化合物，在高溫的條件下，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由物質的分類以及碳元素的化合價可知，a是甲烷，b是碳的單質，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一種碳酸鹽，能使紫色石蕊試液變紅的是碳酸，其化學式為H2CO3；（4）f是一種碳酸鹽，若f是某種建筑材料的主要成分，則f是碳酸鈣，它的化學式為CaCO3；（5）由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與數目不變。由化學方程式CH3COONa+NaOHNa2CO3+X可知，反應前有：2個鈉原子、2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子，反應后有：2個鈉原子、1個碳原子、3個氧原子，則1個X分子中含有1個碳原子、4個氫原子，即X的化學式為CH4，X為a→f中的a。14．(1)+3、+2(2)(3)③(4)銀、銅、鐵（或Ag、Cu、Fe）【分析】B是磁鐵礦的主要成分,則B是四氧化三鐵，C是鋁土礦的主要成分，則C是氧化鋁，A、D是生活中常見的金屬，A和四氧化三鐵在高溫下生成氧化鋁和D，則A是鋁，D是鐵，鋁、氧化鋁都能和稀硫酸反應都生成E，則E是硫酸鋁，四氧化三鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸亞鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則G是硫酸亞鐵，H是硫酸鐵或水，代入驗證，符合題意。【詳解】（1）由分析可知，B是四氧化三鐵，四氧化三鐵可以寫成FeO·Fe2O3,其中鐵元素的化合價有+2、+3，故填：+2、+3或+3、+2；（2）反應①是鋁和四氧化三鐵在高溫下生成氧化鋁和鐵，化學方程式為：，故填：；（3）氧化還原反應，其特征是反應前后元素的化合價發生變化，反應①是鋁和四氧化三鐵在高溫下生成氧化鋁和鐵，其中鋁元素、鐵元素的化合價改變，該反應屬于氧化還原反應，反應②是鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其中鋁元素、氫元素的化合價改變，該反應屬于氧化還原反應，反應③是氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，其中沒有元素的化合價改變，該反應不屬于氧化還原反應，故填：③；（4）金屬D是鐵，在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵，金屬活動順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀，則鐵不能與硝酸鋅反應，鐵先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，當硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵有剩余，硝酸銀和硝酸銅全部反應完，所以濾渣中一定存在的金屬有置換出來的銀、銅以及剩余的鐵，故填：銀、銅、鐵或Ag、Cu、Fe。15．(1)

(2)(3)C、O(4)HCl##氯化氫(5)鎵31【詳解】（1）硅是14號元素，原子中質子數=核外電子數=原子序數，所以硅原子質子數為14，核外電子數為14，核外電子排布為2、8、4，則硅原子的結構示意圖為

。（2）化學反應前后元素的種類不變，反應物是SiO2和C，生成的硅中含有硅元素，則生成的無色有毒氣體一定含有C、O元素，是CO。則反應的化學方程式為。（3）該流程中涉及14號元素硅元素，8號元素氧元素，6號元素碳元素，1號元素氫元素，17號元素氯元素，第二周期包括3~10號元素，則位于第二周期的有O、C。（4）開始有投入，后續反應有生成的非產品物質可循環利用，②中投入HCl，③產出HCl，可循環利用。②生成氫氣，后續③過程中使用是中間產物的使用，不是可循環利用的物質。（5）從元素名稱上看，金屬元素的元素名稱帶“钅”字旁（汞除外），則組成元素中屬于金屬元素的是鎵。原子中質子數=原子序數，元素周期表一個左上角數字為原子序數，所以Ga原子的質子數為31。16．(1)B(2)鹽酸(3)BD(4)K1NH3K2(5)除去二氧化碳中的雜質氣體氯化氫(6)(7)NH4Cl(8)84%【詳解】（1）碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉只要加在氯化鋇溶液之后即可達到目的，否則會引入鋇離子，所以實驗中加入試劑的先后順序不合理的是②①③，故選B；（2）過濾后，濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，可除去碳酸鈉和氫氧化鈉，調節pH約為4，再經蒸發結晶可獲得精鹽；（3）NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3，滿足固+固加熱制備氣體的條件，NH3的發生裝置為B（試管略向下傾斜以免冷凝水倒流炸裂試管）；碳酸鈣與稀鹽酸常溫下反應制備CO2，是固液常溫型反應，發生裝置為D；（4）由于氨氣極易溶于水，易產生倒吸；且氨氣的水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；因此實驗開始時，先打開K1，通入一段時間NH3后（氨氣極易溶于水，所以通入的導管不伸