第三單元

物質組成奧秘第1頁考點梳理自主測試一二一、物質組成1.分子(1)定義分子是保持物質_________________粒子。(2)分子基本性質①質量和體積都_____。②分子在不停地_____。溫度越高，分子運動越____。③分子之間有______。④同種物質分子化學性質______，不一樣種物質分子化學性質______。(3)相對分子質量化學式中各原子____________________總和?；瘜W性質最小很小運動快間隔相同不一樣相對原子質量第2頁考點梳理自主測試一二(4)分子觀點應用①利用分子觀點解釋生活中常見現象：我們可用分子來解釋物質擴散、溶解、蒸發、揮發等現象；用分子間間隙解釋物質“三態”改變等。②利用分子觀點解釋一些概念。a.物理改變和化學改變。由分子組成物質，發生物理改變時分子本身未變，發生化學改變時分子本身發生了改變，變成了其它物質分子。如水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間間隔變大，這是物理改變；水通直流電，水分子發生了改變，生成了氫分子和氧分子，這是化學改變。第3頁b.純凈物和混合物。由同種分子組成物質是純凈物，如水是由水分子組成，它組成和性質是固定；不一樣種分子組成物質是混合物，如空氣是由氮氣分子、氧氣分子等組成，它組成不固定，混合物中各物質仍保持各自原來性質。考點梳理自主測試一二第4頁2.原子(1)定義。原子是__________中最小粒子。(2)原子基本性質。①原子體積和質量都很____。②原子在不停______。③原子之間有一定______。④原子在化學改變中_______再分，只是重新組合。考點梳理自主測試一二化學改變小運動間隔不可第5頁(3)原子組成。

在中性原子中，核電荷數=__________=____________考點梳理自主測試一二質子數核外電子數第6頁(4)核外電子排布。核外電子分層排布可用原子結構示意圖表示：(5)相對原子質量。①相對原子質量定義。以碳12(含有__個質子和___個中子碳原子)實際質量為標準，其它原子質量與它相比較所得比值，即為該原子相對原子質量?？键c梳理自主測試一二66第7頁②求算公式。③原子近似相對原子質量。近似相對原子質量=____________________考點梳理自主測試一二質子數+中子數第8頁3.離子(1)離子定義：帶電荷原子或原子團叫做離子。帶正電荷原子叫做_______，帶負電荷原子叫做_________。(2)離子形成：依據原子核外最外層電子排布特點可知，金屬元素原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素原子易得到電子形成陰離子。(3)離子符號表示意義：考點梳理自主測試一二陽離子陰離子第9頁考點梳理自主測試一二二、物質組成1.元素(1)元素定義元素是含有相同_________

(即核內_______)一類原子總稱。(2)地殼中元素含量(質量分數)占前四位是__、__、__、__。(3)元素符號意義②對于單質是由單原子組成，還表示這種單質。比如：Fe表示________、____________、__________、核電荷數質子數氧硅鋁鐵鐵元素一個鐵原子鐵單質第10頁③元素符號前面加上數字時，只能表示原子，如：2N只能表示______________。2.元素周期表(1)元素周期表結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做________，每1個縱行叫做_____

(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。(2)原子序數：為了便于查找，元素周期表按元素原子________遞增次序給元素編了號，叫做原子序數。原子中，原子序數=核電荷數=_________=__________。(3)元素周期表中對金屬元素、非金屬元素用不一樣顏色做了區分，并標明了元素相對原子質量?？键c梳理自主測試一二兩個氮原子一個周期一個族核電荷數質子數核外電子數第11頁(4)每一格(以氫元素為例)：

考點梳理自主測試一二1H氫1.008___________元素符號___________元素名稱______________相對原子質量原子序數___________（核電荷數）第12頁考點梳理自主測試12345671.以下關于分子、原子、離子說法不正確是(

)A.二氧化碳、水、氨氣都是由分子組成物質B.氯化鈉、硫酸銅都是由離子組成物質C.鐵、銅、汞等金屬單質都是由原子組成物質D.氧氣、硅、金剛石等非金屬單質都是由分子組成物質解析：硅、金剛石是由原子組成單質，D項錯誤。D第13頁考點梳理自主測試12345672.以下關于原子敘述正確是(

)①一切原子都是由質子、中子和電子組成②原子總是在不停運動著③原子是化學改變中最小粒子④原子由原子核和核外電子組成⑤原子中不存在電荷，因而原子不帶電A.②③④ B.①②④C.①③⑤ D.①②③④⑤A第14頁解析：有原子核中沒有中子，比如氫原子中沒有中子，所以①說法錯誤；原子和分子都在不停運動著，所以②說法正確；化學改變中分子分成原子，原子再重新組合成新分子，所以說原子是化學改變中最小粒子，所以③說法正確；原子由原子核和核外電子組成，所以④說法正確；原子核中質子帶正電荷，核外電子帶負電荷，所以⑤說法錯誤。考點梳理自主測試1234567第15頁考點梳理自主測試12345673.對以下一些事實解釋不正確是(

)解析：因為原子間有間隔，汞原子間隔隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，所以，溫度計中水銀熱脹冷縮，原子大小并沒有發生改變。C第16頁考點梳理自主測試12345674.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg。這里所標各成份是指(

)A.分子 B.原子

C.元素 D.離子解析：碘、鎂、鋅、銅、錳分別是指含有相同質子數一類原子統稱，故這里所標各成份是指元素。C第17頁考點梳理自主測試12345675.以下說法中正確是(

)A.當水結成冰時，分子運動就停頓了B.電子數相同微粒化學性質相同C.分子都是由不一樣原子組成D.結構示意圖為和微粒，表示是同種元素不一樣微粒D第18頁解析：A.水結成冰后不再流動，是因為水由液態變成固體，分子還是在不停地運動，故錯誤；B.原子核外最外層電子數決定元素化學性質，而不是電子數，如鈉離子和氖原子電子數相同，但化學性質不一樣，故錯誤；C.分子能夠是由同種原子組成，如H2，也能夠是由不一樣種原子組成，如H2O，故錯誤；D.質子數決定了元素種類，由微粒結構示意圖可知，二者含有相同質子數和不一樣電子數，所以屬于同種元素不一樣微粒，故正確?？键c梳理自主測試1234567第19頁考點梳理自主測試12345676.依據以下微粒結構示意圖，回答以下問題。

(1)圖中共表示了

種元素微粒，其中表示陰離子是

(填序號)，其離子符號為

，其中表示稀有氣體原子是

(填序號)。

4DO2-E第20頁考點梳理自主測試1234567(2)B屬于

(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素，B原子在化學反應中形成離子符號為

。

(3)B、C元素形成化合物化學式為

。

(4)某元素X形成化合物化學式為Na2X，則X原子結構示意圖可能是

(填序號)。

金屬Mg2+

MgCl2

A第21頁解析：(1)質子數決定元素種類，由微粒結構示意圖可知，核內質子數不一樣有4種，所以，圖中共表示了4種元素微粒；在D微粒結構示意圖中，核內質子數(8)<核外電子數(10)，屬于陰離子；稀有氣體原子最外層有8個電子(或最外層是第一層有2個電子)時，故E屬于稀有氣體原子。(2)由B微粒結構示意圖可知，核內質子數為12，是鎂元素，屬于金屬元素。因為鎂原子最外層電子數是2，在反應中易失去最外層2個電子，形成鎂離子，符號為Mg2+?？键c梳理自主測試1234567第22頁解析：(3)因為B元素是鎂元素，其化合價為+2價，C元素是氯元素，原子最外層電子數是7，在反應中易得到1個電子，所以其化合價為-1價，所以B、C元素形成化合物化學式是MgCl2。(4)化合物Na2X中鈉化合價為+1價，依據化合物中各元素化合價代數和為零可知，X化合價為-2價，故X最外層電子數為6，可能是圖示中A?？键c梳理自主測試1234567第23頁考點梳理自主測試12345677.圖1是元素周期表中銦元素相關信息，圖2是銦原子結構示意圖(當電子層到達或超出四層時，倒數第二層不超出18個電子)，回答以下問題：(1)銦元素屬于

(填“金屬”或“非金屬”)元素，其原子核外共有____個電子層。

金屬5

第24頁考點梳理自主測試1234567(2)在化學反應中，銦原子輕易

(填“失去”或“得到”)電子形成銦離子，銦離子化學符號為

。

(3)畫出第13號元素原子結構示意圖

，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一

(填“周期”或“族”)。

失去In3+族第25頁解析：(1)銦元素漢字名稱偏旁是“金”，可見屬于金屬元素；其核外有5個電子層；(2)銦原子最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層3個電子而帶3個單位正電荷；(3)13號元素是鋁元素，其原子結構示意圖為

，其原子最外層與銦原子最外層都是3個電子，故位于同一族?？键c梳理自主測試1234567第26頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六歸類示例一

組成物質微?！纠?】

對于組成物質分子、原子和離子認識，以下說法正確是()A.組成份子原子能保持該物質化學性質B.原子得失電子變成離子后，元素種類發生了改變C.兩種原子質量之比等于它們相對原子質量之比D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用C第27頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六解析：由分子組成物質，保持其化學性質最小微粒是分子，組成份子原子不能保持該物質化學性質，故A錯誤；原子得失電子變成離子后，質子數不變，故元素種類不發生改變，故B錯誤；兩種原子質量之比等于它們相對原子質量之比，故C正確；分子、原子、離子之間都存在著相互作用，故D錯誤。第28頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六第29頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六歸類示例二

粒子基本性質【例2】

用微粒知識解釋生活中一些現象，其中錯誤是()C第30頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六解析：NaCl是由離子組成，離子是不停運動，所以，向湯中加入少許NaCl整鍋湯變咸，C項錯誤。第31頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六歸類示例三

粒子結構示意圖【例3】

以下粒子結構示意圖中，表示陽離子是()C第32頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六解析：當核內質子數大于核外電子數時，屬于陽離子，C中核內質子數大于核外電子數，是陽離子結構示意圖；A中核內質子數小于核外電子數，是陰離子結構示意圖；B、D中核內質子數等于核外電子數，是原子結構示意圖。第33頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六歸類示例四

物質元素組成【例4】

碳元素與氧元素本質區分是()A.質子數不一樣 B.電子數不一樣C.中子數不一樣 D.最外層電子數不一樣解析：元素是含有相同核電荷數(即質子數)一類原子總稱，所以，同種元素原子，質子數一定相同，不一樣種元素原子，質子數一定不一樣。A第34頁歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例六歸類示例五

元素周期表【例5】

如圖是某元素原子結構示意圖和該元素在