新課標人教版高中化學選修三第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第一課時1/51一、教材分析1.教材地位及作用本節(jié)知識包含了六個方面內(nèi)容，是在前面分子結構基礎上，讓學生深入認識分子主要性質(zhì)。經(jīng)過本節(jié)學習，既讓學生復習了分子結構基礎知識，又深入強化學生“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反應結構”化學觀念。同時能讓學生用本節(jié)知識解釋生活中一些現(xiàn)象，表達“化學源于生活又作用于生活”實際意義。2/51本課時完成鍵極性和分子極性、溶解度三個內(nèi)容教學。

2、本節(jié)課內(nèi)容分析本節(jié)課重點-分子結構與分子極性關系學習,對學生了解能力和分析能力要求較高。而書本是從正負電荷中心是否重合和化學鍵向量和兩個角度簡單分析分子極性，內(nèi)容比較簡單,所以要進行一些知識補充與擴展。本節(jié)課首先我們能夠利用已學電子式和分子空間結構，即利用分子結構判斷判斷正負電荷中心來判斷分子極性。并可探究怎樣經(jīng)過分子式判斷分子極性，之后再升華到常見ABn型分子極性判斷規(guī)律。3/512、本節(jié)課內(nèi)容分析分子極性會影響物質(zhì)溶解度，所以將溶解度知識分散了一部分到本節(jié)課，但知識難度較低，所以由學生自主學習處理知識點，引導學生對書本資料卡片分析得出“相同相溶”規(guī)律，在此過程中給學生點明此規(guī)律是從分子結構角度出發(fā)，強調(diào)分析問題要注意前提條件。另首先利用物理電學知識和力學知識，結合球棍模型和電腦動畫等多媒體輔助教學伎倆，將分子極性判斷轉(zhuǎn)化為物理模型，即將極性判斷轉(zhuǎn)化為判斷分子中各個鍵極性向量和是否等于零，做力分析，，使知識變得直觀，降低正負電荷中心是否重合這個判斷方法難度，便于學生了解和利用。4/51

【知識與技能】

1．了解極性共價鍵和非極性共價鍵、極性分子和非極性分子概念；

2．了解化學鍵極性與分子極性關系；

3．結合常見物質(zhì)分子立體結構，判斷分子極性。4．掌握“相同相溶”原理。3、教學目標【過程與方法】

經(jīng)過試驗進行研究、探討，引導學生觀察、對比、分析，建立模型和進行抽象思維；學會從現(xiàn)象到本質(zhì)，加強試驗和理論結合，協(xié)同揭示化學中“因果”關系。

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【情感態(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)學生求實、合作、進取優(yōu)良品質(zhì)和嚴謹認真科學態(tài)度。

3、教學目標4、教學重難點重點：共價鍵極性與分子極性關系。分子極性對物質(zhì)溶解度影響。

難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子判斷。

6/51知識上，學生已經(jīng)學習了共價鍵和分子立體結構基礎知識，降低了學習難度。二、學情分析能力上，學生邏輯思維能力已初步建立，但需要深入加強知識遷移能力和分析綜合能力。情感上，學生學習了共價鍵后，必定要考慮成鍵原子對共用電子對吸引力大小和共用電子對在成鍵原子間位置，有繼續(xù)學習興趣，但對這種理論知識學習也會感到害怕。7/51本節(jié)課將經(jīng)過試驗，并以問題為索引，引導學生經(jīng)過復習已學知識和多媒體展示素材，建立起化學和物理模型來學習知識和處理問題，并組織學生以小組合作方式進知識匯總和整理。最終以練習形式對學生進行適當評價反饋。整堂課讓學生成為課堂主體。三、教法設計8/51以老師問題和試驗事實為基礎進行猜測與假設，再經(jīng)過獨立思索和小組討論形式處理問題，總結知識。讓學生在活動中相互交流、相互評價。四、學法設計9/511.創(chuàng)設情境，設疑引入五、教學程序目標：經(jīng)過試驗引入，設置疑問來創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣，并引導學生從結構出發(fā)去處理問題。【試驗】在酸式滴定管中，注入30mL蒸餾水，夾在滴定管夾上，并在滴定管下方放一個大燒杯。打開活塞，讓水遲緩下流如線狀。把摩擦帶電玻璃棒或塑料棒靠近水流，觀察水流方向有沒有改變；用CCl4代替水，重復上述試驗，觀察有沒有改變。【思索】水分子是電中性，為何會被帶電塑料棒吸引？【現(xiàn)象】水流方向有改變，而CCl4流方向沒有改變。10/51（1）組織學生書寫H2O、CCl4、O2、HCl、CO2電子式和結構式（2）讓學生思索并討論：共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)機會是否相同？即共用電子對是否偏移?2.回顧舊知，以舊帶新

11/51知識回顧練習：H2O、CCl4、O2、HCl、CO2、電子式和結構式HHO：：：：O—HH—Cl——CClCl——Cl：：：：ClC：：：：Cl：：：：Cl：：：：Cl：：：：O：：：：O：：：：ClHOOClH：：：：OC：：：：OOCO思索：共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)機會是否相同？即共用電子對是否偏移?12/51（1）組織學生書寫H2O、CCl4、O2、HCl、CO2電子式和結構式（2）組織學生思索并討論：共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)機會是否相同？即共用電子對是否偏移?2.回顧舊知，以舊帶新

（3）引導學生經(jīng)過電子式，元素電負性知識了解共價鍵有極性和非極性之分。并形成對應概念。13/51極性共價鍵非極性共價鍵一、鍵極性HClCl2：：：：ClH：：：Cl：：：：ClClHClCl1.03.03.03.0δ+δ-非極性共價鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）極性共價鍵：共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）14/51（1）組織學生書寫H2O、CCl4、O2、HCl、CO2電子式和結構式（2）組織學生思索并討論：共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)機會是否相同？即共用電子對是否偏移?2.回顧舊知，以舊帶新

（3）引導學生經(jīng)過電子式，元素電負性知識了解共價鍵有極性和非極性之分，并形成對應概念。（4）經(jīng)過設置思索題和對應練習，深入了解鍵極性產(chǎn)生原因和判斷方法。15/511、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么原因引發(fā)呢?這是因為原子對共用電子正確吸引力不一樣造成。即鍵合原子電負性不一樣造成。2、鍵極性判斷依據(jù)是什么？思考（1）同種非金屬元素原子間形成共價鍵是非極性鍵。（2）不一樣種非金屬元素原子間形成共價鍵是極性鍵。16/51練習：指出以下微粒中共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵17/51（1）組織學生書寫H2O、CCl4、O2、HCl、CO2電子式和結構式（2）組織學生思索并討論：共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)機會是否相同？即共用電子對是否偏移?2.回顧舊知，以舊帶新

（3）引導學生經(jīng)過電子式，元素電負性知識了解共價鍵有極性和非極性之分，并形成對應概念。（4）經(jīng)過設置思索題和對應練習，深入了解鍵極性產(chǎn)生原因和判斷方法。目標：經(jīng)過舊知識回顧，引導學生從結構上進行分析，形成新知識和新概念，使知識銜接自然，降低學生學習障礙，并以思索題和練習強化學生對新知識掌握。18/51（1）引導學生嘗試用已學鍵極性知識去分析試驗出現(xiàn)現(xiàn)象，以發(fā)覺矛盾，進行過渡。3.呼應開頭，自然過渡，進入新知

19/51思索：為何試驗中水流方向有改變，而CCl4流方向沒有改變？O—HH—Cl——CClCl——Clδ+δ-δ+δ+δ-δ-δ-δ-20/51（1）引導學生嘗試用已學鍵極性知識去分析試驗出現(xiàn)現(xiàn)象，以發(fā)覺矛盾，進行過渡。（2）指導學生結合分子空間構型去處理矛盾，經(jīng)過分析分子正電荷中心和負電荷中心，從而引出分子極性知識。3.呼應開頭，自然過渡，進入新知21/51思索：為何試驗中水流方向有改變，而CCl4流方向沒有改變？H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用，說明即使它們都是極性共價鍵，但H2O分子與CCl4分子不一樣。O—HH—Cl——CClCl——Clδ+δ-δ+δ+δ-δ-δ-δ-δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ+δ+它們不一樣表達在空間結構上，H2O分子V形結構使正電荷中心和負電荷中心不重合，而CCl4分子正四面體結構使正電荷中心和負電荷中心重合。22/51（1）引導學生嘗試用已學鍵極性知識去分析試驗出現(xiàn)現(xiàn)象，以發(fā)覺矛盾，進行過渡。（2）指導學生結合分子空間構型去處理矛盾，經(jīng)過分析分子正電荷中心和負電荷中心，從而引出分子極性知識。3.呼應開頭，自然過渡，進入新知目標：在處理學生疑問同時，經(jīng)過創(chuàng)造矛盾，激發(fā)學生探究興趣，以有利于新知識學習。23/51（1）引導學生建立極性分子和非極性分子概念，并從概念出發(fā)找尋分子極性判斷方法。4.建立概念，層層深入。

24/51極性分子:正電中心和負電中心不重合分子非極性分子:正電中心和負電中心重合分子看正電中心和負電中心是否重合

2、判斷方法：1、概念二、分子極性25/51（1）引導學生建立極性分子和非極性分子概念，并從概念出發(fā)找尋分子極性判斷方法。4.建立概念，層層深入。

（2）因為從正負電荷中心是否重合去分析分子極性比較困難，所以經(jīng)過實例引導學生從力學角度分析，即看分子中各鍵極性向量和是否為零，作為新判斷伎倆，降低學習難度。26/51在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間相互作用力，依據(jù)中心原子A所受協(xié)力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思索從力學角度分析：分子中各鍵極性向量和27/51C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列，兩鍵極性相互抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC28/51HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，因為分子是折線型構型，兩個O-H鍵極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子29/51HHHNNH3107o18'

三角錐型,不對稱，鍵極性不能抵消，是極性分子F’F1F2F330/51BF3120oF1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵極性相互抵消（F合=0），是非極性分子31/51109o28'

正四面體型，對稱結構，C-H鍵極性相互抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合32/51（1）引導學生建立極性分子和非極性分子概念，并從概念出發(fā)找尋分子極性判斷方法。4.建立概念，層層深入。

（2）因為從正負電荷中心是否重合去分析分子極性比較困難，所以經(jīng)過實例引導學生從力學角度分析，即看分子中各鍵極性向量和是否為零，作為新判斷伎倆，降低學習難度。（3）經(jīng)過設置疑問，完成書本思索與交流，讓學生將本節(jié)課所學鍵極性和分子極性進行聯(lián)絡，找尋二者關系，并組織學生進行知識總結與歸納。33/51極性分子:正電中心和負電中心不重合分子非極性分子:正電中心和負電中心重合分子看正電中心和負電中心是否重合

不但要看鍵極性，也看分子空間構型

2、判斷方法：1、概念二、分子極性思索：鍵極性和分子極性一致嗎？分子極性分子空間結構鍵角決定鍵極性決定化學鍵極性向量和是否等于零34/51思索與交流：極性分子非極性分子3.在含有極性鍵多原子分子:假如結構對稱,則鍵極性得到抵消,其分子為非極性分子。假如分子結構不對稱,則鍵極性不能完全抵消,其分子為極性分子。H2O2Cl2P4C60CO2BF3CH4HClHCNH2ONH3CHCl31.全部由非極性鍵組成分子一定是非極性分子。2.由極性鍵組成雙原子分子一定是極性分子。小結：一、鍵極性和分子極性關系：35/51（1）引導學生建立極性分子和非極性分子概念，并從概念出發(fā)找尋分子極性判斷方法。4.建立概念，層層深入。

（2）因為從正負電荷中心是否重合去分析分子極性比較困難，所以經(jīng)過實例引導學生從力學角度分析，即看分子中各鍵極性向量和是否為零，作為新判斷伎倆，降低學習難度。（3）經(jīng)過設置疑問，完成書本思索與交流，讓學生將本節(jié)課所學鍵極性和分子極性進行聯(lián)絡，找尋二者關系，并組織學生進行知識總結與歸納。（4）建立表格，引導學生經(jīng)過數(shù)據(jù)分析，總結判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律。36/51分子中心原子中心原子化合價中心原子價電子數(shù)分子極性CO2BF3CH4HCNNH3CHCl3+44非極性分子C+33非極性分子B+44非極性分子C-24極性分子C-35極性分子N-24極性分子C37/51若中心原子A化合價絕對值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習]判斷以下分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子小結：二、判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律：38/51（1）引導學生建立極性分子和非極性分子概念，并從概念出發(fā)找尋分子極性判斷方法。4.建立概念，層層深入。

（2）因為從正負電荷中心是否重合去分析分子極性比較困難，所以經(jīng)過實例引導學生從力學角度分析，即看分子中各鍵極性向量和是否為零，作為新判斷伎倆。（3）經(jīng)過設置疑問，完成書本思索與交流，讓學生將本節(jié)課所學鍵極性和分子極性進行聯(lián)絡，找尋二者關系，并組織學生進行知識總結與歸納。（4）建立表格，引導學生經(jīng)過數(shù)據(jù)分析，總結判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律。目標：經(jīng)過逐層分析，并經(jīng)過建立模型，使分析直觀化，降低學生在分子極性判斷上難度，并引導學生經(jīng)過自我分析和歸納，在增加他們能力同時，使所學概念和方法愈加實用。39/51（1）經(jīng)過練習回顧已學知識，發(fā)覺新問題：為何碘易溶于四氯化碳，難溶于水？5.新舊結合，了解新知

40/511.欲提取碘水中碘，不能選取萃取劑是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸餾汽油D．苯

2.欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：⑴____________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________練習：A與C互不相溶B在A中溶解度大于在C中溶解度A與B不發(fā)生化學反應A思索：為何碘易溶于四氯化碳，難溶于水？41/51（1）經(jīng)過練習回顧已學知識，發(fā)覺新問題：為何碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？5.新舊結合，了解新知

（2）經(jīng)過書本所給資料卡片，引導學生去發(fā)覺更多規(guī)律，并從分子結構入手引導學生進行討論，總結出“相同相溶”原理。42/51“相同相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)普通能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)普通能溶于極性溶劑。

溶質(zhì)分子與溶劑分子結構越相同，相互溶解越輕易。比如：Br2、I2等都是非極性溶質(zhì)，CCl4是非極性溶劑，H20是極性溶劑。所以Br2、I2易溶于CCl4，難溶于水。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強，它們易溶于水而不溶于CCl4。閱讀：書本51面資料卡片—氣體溶解度表思索：從分子結構分析，氣體在水中溶解度與其分子結構有什么關系？43/515.利用新知，處理問題

（3）組織學生討論處理思索與交流，強化“相同相溶”知識了解和利用（2）經(jīng)過書本所給資料卡片，引導學生去發(fā)覺更多規(guī)律，并從分子結構入手引導學生進行討論，總結出“相同相溶”原理。（1）經(jīng)過練習回顧已學知識，發(fā)覺新問題：為何碘易溶于四氯化碳，難溶于水？44/51思索與交流：1、比較NH3和CH4在水中溶解度。怎樣用相同相溶規(guī)律了解它們?nèi)芙舛炔灰粯樱?．為何在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中溶解性(若有不溶碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面試驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色碘四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是因為在水溶液里可發(fā)生以下反應：I2+I-＝I3-。試驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性很好?為何?45/51目標：經(jīng)過引導學生從分子結構出發(fā)，分析并總結出“相同相溶”原理，增強學生分析總結能力，也強化學生“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反應結構”化學觀念，并體會表達“化學源于生活又作用于生活”含義。5.利用新知，處理問題

（3）組織學生討論處理思索與交流，強化“相同相溶”知識了解和利用（2）經(jīng)過書本所給資料卡片，引導學生去發(fā)覺更多規(guī)律，并從分子結構入手引導學生進行討論，總結出“相同相溶”原理。（1）經(jīng)過練習回顧已學知識，發(fā)覺新問題：為何碘易溶于四氯化碳，難溶于水？46/516.評價反饋，小結拓展課堂練習：1、帶靜電有機玻璃棒靠近以下液體細流，細流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳C2、以下各組分子中，都屬于極性鍵非極性分子是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4

C、Cl2、C2H2