第第頁【解析】廣東省深圳市第二高級(jí)中學(xué)2023-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷登錄二一教育在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂

廣東省深圳市第二高級(jí)中學(xué)2023-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

一、單選題

1．（2023高一上·深圳月考）下列名詞中，不屬于物理量的是（）

A．長(zhǎng)度B．摩爾C．質(zhì)量D．時(shí)間

2．（2023高一上·榆林期中）下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法

B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出了貢獻(xiàn)

3．（2023高一上·深圳月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強(qiáng)

4．（2023高一上·深圳月考）下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來說錯(cuò)誤的是（）

A．黃綠色的氣體B．密度比空氣小

C．能溶于水D．有刺激性氣味

5．（2023高一上·巴彥淖爾期中）下列敘述正確的是（）

A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

6．（2023高一上·深圳月考）飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是（）

A．①②④B．①②③C．①④D．②④

7．（2023高一上·牡丹江期中）某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

8．（2023高一上·三明期中）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

9．（2023高一上·深圳月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA

C．1L1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA

D．24gMg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子

10．（2023高一上·長(zhǎng)春月考）在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（）

A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

11．（2023高一上·深圳月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是（）

①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2

A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①

12．（2023高一上·深圳月考）下列說法中正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA

13．（2023高一上·深圳月考）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）

A．gB．g/molC．18NAgD．

14．（2023高一上·深圳月考）下列敘述正確的是（）

A．1mol任何氣體的體積都為22.4L

B．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

15．（2023高一上·深圳月考）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．LB．L

C．LD．L

16．（2023高一上·深圳月考）配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是（）

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

17．（2023高一上·深圳月考）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．3：4：3

18．（2023高一上·深圳月考）下列關(guān)于鈉的說法錯(cuò)誤的是（）

A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中

D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2

19．（2023高一上·深圳月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示錯(cuò)誤的是（）

A．體積：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②

C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

20．（2023高一上·深圳月考）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A．23：9B．16：9C．32：9D．46：9

二、計(jì)算題

21．（2023高一上·深圳月考）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為質(zhì)量為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH-與molNH3的質(zhì)量相同，和克Na+含有的離子數(shù)相同。

22．（2023高一上·深圳月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。

（1）CO的質(zhì)量為g。

（2）CO的體積為L(zhǎng)。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為g·L－1。

23．（2023高一上·深圳月考）將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol×L-1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，試計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積的大小(結(jié)果保留3位小數(shù))。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積的大小(結(jié)果保留1位小數(shù)，已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O)。

三、實(shí)驗(yàn)題

24．（2023高一上·深圳月考）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

（2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.10mol·L－1。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位--摩爾

【解析】【解答】物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，

故答案為：B。

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；化學(xué)史

【解析】【解答】A、觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，不符合題意；

B、制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，生成了新物質(zhì)，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

C、1803年道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，符合題意；

D、我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，牛胰島素，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)化學(xué)的研究方法進(jìn)行判斷；

B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中一定有新物質(zhì)的生成；

C.與門捷列夫有關(guān)的事元素周期表；

D.根據(jù)牛胰島素的合成進(jìn)行判斷。

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．

B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；

C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；

D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；

【分析】現(xiàn)象：浮在水面（密度比水小），熔成小球（熔點(diǎn)低），放出氫氣（還原性強(qiáng)）

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的物理性質(zhì)

【解析】【解答】氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空氣大的有毒氣體。

故答案為：B。

【分析】氯氣的密度比空氣大

5．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以選項(xiàng)AD不符合題意，C符合題意；1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果用g作單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以選項(xiàng)B不符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)質(zhì)量的單位和摩爾質(zhì)量的定義和單位進(jìn)行判定即可。

6．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，

故答案為：A。

【分析】久置的氯水中，氯氣逸出，次氯酸分解，

7．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①符合題意；

②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②符合題意；

③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③符合題意；

④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、嘶、紅的原因進(jìn)行分析。

8．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會(huì)有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，A不符合題意；

B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會(huì)產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，B不符合題意；

C、氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C不符合題意；

D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】熟練掌握定容的相關(guān)操作，和儀器的基本使用方法，即可得出本題答案

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)3NA，故A不符合題意；

B．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)2NA，故B不符合題意；

C．鹽酸溶液中無氯化氫分子，故C符合題意；

D．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合鎂原子最外層2個(gè)電子分析，24gMg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。

10．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】同溫同壓下，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X2（氣）、Y2（氣）和生成物的計(jì)量數(shù)之比=1：3：2，設(shè)生成物的化學(xué)式為M，方程式為X2（氣）+3Y2（氣）=2M（氣），根據(jù)原子守恒知，M的化學(xué)式為XY3。

故答案為：A。

【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式以及原子守恒，確定生成物的化學(xué)式。

11．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n==可知，相同的條件下，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的氣體，占有體積由大到小的順序是②③⑤④①，故答案為D。

【分析】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)公式進(jìn)行推導(dǎo)，把握規(guī)律，可省去計(jì)算的繁瑣，本題由n==得出質(zhì)量相等時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其相同條件的體積越小規(guī)律。

12．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A不符合題意；

B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B不符合題意；

C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C符合題意；

D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D不符合題意；

故故答案為：C。

【分析】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

13．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，即1mol水分子的質(zhì)量為18g，1mol水分子中含有NA個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量為g。

故答案為：A。

【分析】1mol水分子18g，1mol中存在NA個(gè)水分子，故一個(gè)水分子重g

14．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，A不符合題意；

B.應(yīng)該是1mol任何氣體物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4L，B不符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1mol水所占的體積不是22.4L，C不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】用到標(biāo)況，22.4L，則針對(duì)的對(duì)象是該狀況下的任意氣體。

15．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)n=、n=可知：同一種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)目呈正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有的分子數(shù)目為，其物質(zhì)的量是n=mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L，故合理選項(xiàng)是A。

【分析】V=nVm=VmM=m/nn=N/NA

16．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；

B、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；

D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不選；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意學(xué)會(huì)畫圖：。

17．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為，則三種溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為，又因溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中的物質(zhì)的量之比為，故答案為D。

【分析】n=cV

故物質(zhì)的量之比為1×3：2×2：3×1=3：4：3

18．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同，不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A不符合題意；

B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B不符合題意；

C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中，C不符合題意；

D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出氫氣，D符合題意;

故答案為：D。

【分析】鈉的還原性極強(qiáng)，與水反應(yīng)，能置換出水中的氫，放出氫氣

19．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；

A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A符合題意；

B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B不符合題意；

C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C不符合題意；

D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D不符合題意；

故答案為A。

【分析】掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時(shí)：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

20．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，

故答案為B。

【分析】①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。

21．【答案】0.5mol；8.5g；0.5；5mol；11.5

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】n(OH-)==0.5mol，則：m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；n(NH3)==0.5mol；m(Na+)=0.5mol×23g/mol=11.5g。

【分析】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，緊扣有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=、n=、n=、c=，靈活判斷不同微粒間的守恒關(guān)系，其中判斷分子微粒中含有的電子數(shù)為解題難點(diǎn)。

22．【答案】（1）5.6

（2）4.48

（3）36

（4）1.6

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x＋y=8.96/22.4①，28x＋44y=14.4②，①②聯(lián)立解得x=y=0.2mol，m（CO）=0.2×28g=5.6g；（2）根據(jù)V=n×22.4=0.2×22.4L=4.48L；（3）根據(jù)M=m/n=14.4/0.4g·mol－1=36g·mol－1；（4）ρ=m/V=14.4/8.96g·L－1=1.6g·L－1。

【分析】設(shè)CO物質(zhì)的量為n1,二氧化碳的物質(zhì)的量量為n2

有n1+n2=8.96/22.4=0.3mol

28n1+44n2=14.4g

則n1=n2=0.2mol

（3）平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量

（4）密度=總質(zhì)量/總體積

23．【答案】（1）0.088L

（2）5.9L

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石中MnO2的物質(zhì)的量為：=0.26mol，則：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1422.4

0.26mol12V(HCl)V(Cl2)

所以＝＝，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。

【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；(2)根據(jù)方程式計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，利用V=nVm計(jì)算氯氣的體積。

24．【答案】（1）AC；燒杯玻璃棒

（2）①②④③⑤

（3）2.0；等于；大于

（4）13.6；15

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】(1)配制溶液需要的儀器有容量瓶，天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管分析，實(shí)驗(yàn)中不需要圓底燒瓶和分液漏斗，

故答案為：AC，還需要燒杯和玻璃棒；(2)配制的步驟為計(jì)算，稱量，溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻分析實(shí)驗(yàn)操作步驟為①②④③⑤；(3)根據(jù)m=ncV計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=2.0g；容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不實(shí)驗(yàn)沒有影響，未等溶液冷卻就定容了，待冷卻后溶液的體積會(huì)變小，故溶液的濃度會(huì)變大。(4).需要的濃硫酸的體積為=13.6mL；選擇15mL量筒即可。

【分析】（1）根據(jù)配制溶液需要的儀器有容量瓶，天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管分析；（2）根據(jù)配制的步驟為計(jì)算，稱量，溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻分析。（3）根據(jù)m=ncV計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式分析。（4）根據(jù)稀釋公式分析濃硫酸的體積。

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廣東省深圳市第二高級(jí)中學(xué)2023-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

一、單選題

1．（2023高一上·深圳月考）下列名詞中，不屬于物理量的是（）

A．長(zhǎng)度B．摩爾C．質(zhì)量D．時(shí)間

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位--摩爾

【解析】【解答】物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，

故答案為：B。

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位

2．（2023高一上·榆林期中）下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法

B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出了貢獻(xiàn)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；化學(xué)史

【解析】【解答】A、觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，不符合題意；

B、制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，生成了新物質(zhì)，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

C、1803年道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，符合題意；

D、我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，牛胰島素，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)化學(xué)的研究方法進(jìn)行判斷；

B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中一定有新物質(zhì)的生成；

C.與門捷列夫有關(guān)的事元素周期表；

D.根據(jù)牛胰島素的合成進(jìn)行判斷。

3．（2023高一上·深圳月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強(qiáng)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．

B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；

C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；

D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；

【分析】現(xiàn)象：浮在水面（密度比水?。?，熔成小球（熔點(diǎn)低），放出氫氣（還原性強(qiáng)）

4．（2023高一上·深圳月考）下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來說錯(cuò)誤的是（）

A．黃綠色的氣體B．密度比空氣小

C．能溶于水D．有刺激性氣味

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的物理性質(zhì)

【解析】【解答】氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空氣大的有毒氣體。

故答案為：B。

【分析】氯氣的密度比空氣大

5．（2023高一上·巴彥淖爾期中）下列敘述正確的是（）

A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以選項(xiàng)AD不符合題意，C符合題意；1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果用g作單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以選項(xiàng)B不符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)質(zhì)量的單位和摩爾質(zhì)量的定義和單位進(jìn)行判定即可。

6．（2023高一上·深圳月考）飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是（）

A．①②④B．①②③C．①④D．②④

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，

故答案為：A。

【分析】久置的氯水中，氯氣逸出，次氯酸分解，

7．（2023高一上·牡丹江期中）某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①符合題意；

②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②符合題意；

③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③符合題意；

④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、嘶、紅的原因進(jìn)行分析。

8．（2023高一上·三明期中）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會(huì)有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，A不符合題意；

B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會(huì)產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，B不符合題意；

C、氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C不符合題意；

D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】熟練掌握定容的相關(guān)操作，和儀器的基本使用方法，即可得出本題答案

9．（2023高一上·深圳月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA

C．1L1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA

D．24gMg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)3NA，故A不符合題意；

B．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)2NA，故B不符合題意；

C．鹽酸溶液中無氯化氫分子，故C符合題意；

D．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合鎂原子最外層2個(gè)電子分析，24gMg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。

10．（2023高一上·長(zhǎng)春月考）在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（）

A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】同溫同壓下，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X2（氣）、Y2（氣）和生成物的計(jì)量數(shù)之比=1：3：2，設(shè)生成物的化學(xué)式為M，方程式為X2（氣）+3Y2（氣）=2M（氣），根據(jù)原子守恒知，M的化學(xué)式為XY3。

故答案為：A。

【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式以及原子守恒，確定生成物的化學(xué)式。

11．（2023高一上·深圳月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是（）

①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2

A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n==可知，相同的條件下，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的氣體，占有體積由大到小的順序是②③⑤④①，故答案為D。

【分析】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)公式進(jìn)行推導(dǎo)，把握規(guī)律，可省去計(jì)算的繁瑣，本題由n==得出質(zhì)量相等時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其相同條件的體積越小規(guī)律。

12．（2023高一上·深圳月考）下列說法中正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A不符合題意；

B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B不符合題意；

C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C符合題意；

D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D不符合題意；

故故答案為：C。

【分析】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

13．（2023高一上·深圳月考）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）

A．gB．g/molC．18NAgD．

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，即1mol水分子的質(zhì)量為18g，1mol水分子中含有NA個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量為g。

故答案為：A。

【分析】1mol水分子18g，1mol中存在NA個(gè)水分子，故一個(gè)水分子重g

14．（2023高一上·深圳月考）下列敘述正確的是（）

A．1mol任何氣體的體積都為22.4L

B．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，A不符合題意；

B.應(yīng)該是1mol任何氣體物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4L，B不符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1mol水所占的體積不是22.4L，C不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】用到標(biāo)況，22.4L，則針對(duì)的對(duì)象是該狀況下的任意氣體。

15．（2023高一上·深圳月考）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．LB．L

C．LD．L

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)n=、n=可知：同一種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)目呈正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有的分子數(shù)目為，其物質(zhì)的量是n=mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L，故合理選項(xiàng)是A。

【分析】V=nVm=VmM=m/nn=N/NA

16．（2023高一上·深圳月考）配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是（）

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；

B、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；

D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不選；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意學(xué)會(huì)畫圖：。

17．（2023高一上·深圳月考）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．3：4：3

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為，則三種溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為，又因溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中的物質(zhì)的量之比為，故答案為D。

【分析】n=cV

故物質(zhì)的量之比為1×3：2×2：3×1=3：4：3

18．（2023高一上·深圳月考）下列關(guān)于鈉的說法錯(cuò)誤的是（）

A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中

D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同，不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A不符合題意；

B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B不符合題意；

C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中，C不符合題意；

D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出氫氣，D符合題意;

故答案為：D。

【分析】鈉的還原性極強(qiáng)，與水反應(yīng)，能置換出水中的氫，放出氫氣

19．（2023高一上·深圳月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示錯(cuò)誤的是（）

A．體積：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②

C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；

A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A符合題意；

B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B不符合題意；

C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C不符合題意；

D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D不符合題意；

故答案為A。

【分析】掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時(shí)：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

20．（2023高一上·深圳月考）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A．23：9B．16：9C．32：9D．46：9

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，

故答案為B。

【分析】①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。

二、計(jì)算題

21．（2023高一上·深圳月考）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為質(zhì)量為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH-與molNH3的質(zhì)量相同，和克Na+含有的離子數(shù)相同。

【答案】0.5mol；8.5g；0.5；5mol；11.5

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】n(OH-)==0.5mol，則：m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；n(NH3)==0.5mol；m(Na+)=0.5mol×23g/mol=11.5g。

【分析】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，緊扣有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=、n=、n=、c=，靈活判斷不同微粒間的守恒關(guān)系，其中判斷分子微粒中含有的電子數(shù)為解題難點(diǎn)。

22．（2023高一上·深圳月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。

（1）CO的質(zhì)量為g。

（2）CO的體積為L(zhǎng)。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為g·L－1。

【答案】（1）5.6

（2）4.48

（3）36

（4）