2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（）A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F22、對于下列性質的比較正確的是A．離子半徑：r(Cl-)>r(S2-C．穩定性：H2O>H23、下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌D．做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀硝酸洗滌4、要使工業廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為（）A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可5、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價6、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如下圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是()A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其質量為4.5gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等7、下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH48、下列關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂9、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯10、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Al和NaOH溶液反應：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O11、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為：A．6 B．5 C．4 D．312、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學知識正確的是()A．荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D．月光通過薄霧產生了丁達爾效應13、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+B．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間14、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa B．溫度25℃，壓強1.01×105PaC．溫度130℃，壓強5.05×104Pa D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa15、下列有關石油、煤、天然氣的敘述正確的是A．石油經過催化重整可得到芳香烴B．煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到C．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化D．石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料16、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量17、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液18、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣19、有機物的結構簡式如圖：。則此有機物可發生的反應類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧20、下列各種說法中不正確的是()A．在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合B．離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用C．H2和CD．金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關21、常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起()A．溶液中的c(H＋)減小 B．電離平衡左移，電離常數減小C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c(OH－)減小22、將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是()A．混合溶液溶質為NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。①苯環上有三個取代基；②能發生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。24、（12分）聚乳酸E在服裝、衛生醫療制品等行業具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。26、（10分）為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。27、（12分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。28、（14分）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：___________(填化學式)；③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應式___________；②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。29、（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發生反應的離子方程式是________，________．（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是____A．

Ba（OH）2

B．

Ba（NO3）2

C．

BaCl2（3）電解過程中所發生反應的化學方程式為________，與電源正極相連的電極附近產生的氣體是________，檢驗該氣體可使用的試紙及現象是．（4）氯堿工廠生產的氯氣和氫氣可以進一步用于生產鹽酸，主要過程如下：其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是________．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%________．（5）氯堿工廠生產的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為________．（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯________色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯________色．最后向C試管中加入物質________（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

破壞1mol

物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多。【詳解】破壞1mol

物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，F2、CI2、Br2、I2，單質分子中鍵能依次減小，故生成的氫化物穩定性依次減弱，所以與同量的氫氣反應時，反應過程中放出的熱量依次減少，故放出的熱量最多的是F2，選D。2、B【解析】

A．電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯誤；

B．同主族自上而下電負性呈現減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：Si＜P＜N，故B正確；

C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩定性H2S＜HCl，故C錯誤；

D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯誤。故選B。【點睛】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越??；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。3、B【解析】

A.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故A正確；B.苯、環己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應，環己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能鑒別苯、環己烷，故B錯誤；C.苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌，故C正確；D.銀可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去銀，故D正確。故選B。4、A【解析】

化學式相似物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數據可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。答案選A。5、D【解析】

A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產生的物質中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發生了反應產生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經無水氯化鈣干燥后經灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。6、D【解析】分析：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g，久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質量為2.90g，一定不存在FeCl2；

14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。詳解：結合以上分析，A.根據加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A錯誤；

B.根據以上分析可以知道,固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯誤；

C.固體混合物中一定含有Al，可以根據標況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質的量為0.1mol，質量為2.7g，故C錯誤；D.根據以上分析可以知道，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。7、D【解析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越短，原子的結合力就越強，鍵能就越大，克服共價鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大，物質的熔沸點就越高，由于共價鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯誤；B．對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質的熔沸點就越低，所以物質的熔點由高到低的順序是：K<Na<Li,錯誤；C．物質都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結合力就越強，鍵能就越大，克服離子鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大，物質的熔沸點就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯誤。D．這幾種物質都是由分子構成的物質，結構相似，對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，所以熔點由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確。考點：考查各類晶體的熔沸點比較的知識。8、D【解析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發生酯化反應時，①斷裂，發生取代反應時，②鍵斷裂，發生消去反應時，②④斷裂，發生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。9、B【解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。10、D【解析】

A.Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正確。答案選D。11、C【解析】

化合物A中含有兩種不同環境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構體分別為：或或或共4種。答案選C。12、D【解析】

霧、云、煙等是常見的氣溶膠，水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠?！驹斀狻緼項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯誤；B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯誤；C項、薄霧是氣溶膠，分散質的直徑在1nm—100nm之間，2.5pM遠大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D項、薄霧是氣溶膠，月光通過時會產生丁達爾效應，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查膠體，注意膠體的本質特征，明確膠體的性質是解答關鍵。13、D【解析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據Na2O2與CO2的反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算；C.反應中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據鈉轉化為氧化鈉或過氧化鈉時消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個H+，A錯誤；B.在Na2O2與CO2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗22.4L的CO2，B錯誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時，氯氣不足，轉移的電子數為2NA，C錯誤；D.23gNa的物質的量是1mol，與O2充分反應如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。14、C【解析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，A項不選；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，B項不選；C.溫度最高壓強最低，C項選；D.溫度低，D項不選；答案選C。15、A【解析】分析：本題考查的是煤和石油的綜合利用，難度較小。詳解：A.石油催化重整得到芳香烴，故正確；B.煤是復雜混合物，不含苯，經過干餾的化學反應生成苯，故錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化，故錯誤；D.可燃冰不是化石燃料，故錯誤。故選A。16、D【解析】

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態躍遷到激發態。但是激發態不穩定，電子再由激發態向基態躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發出紅色光。因此正確選項為D。17、C【解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應先加鹽酸無現象，后加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D．氯化鐵與NaOH反應生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現象不同可鑒別，故D正確；故答案：C?！军c睛】注意：檢驗硫酸根離子時應先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。18、D【解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。19、D【解析】本題考查有機物的官能團和性質。分析：由結構簡式可知，該有機物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結合烯烴、酯、醇和羧酸的性質來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發生取代反應，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環，能發生加成反應，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發生消去反應，③選；因含有羥基、羧基，則能發生酯化反應，故④選；因含有酯基，則能發生水解反應，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發生氧化反應，故⑥選；因含有羧基，則能發生中和反應，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，⑧選。故D正確。故選D。點睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質是解答本題的關鍵。20、A【解析】分析：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用；C項，化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程；D項，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關。詳解：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵，A項錯誤；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用，B項正確；C項，化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程，H2和Cl2反應生成HCl，反應過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵，C項正確；D項，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動形成電流，金屬具有良好的導電性，自由電子在運動過程中與金屬陽離子發生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關，D項正確；答案選A。21、A【解析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會使醋酸電離平衡逆向移動，使氫離子濃度降低，故A選；B.電離平衡常數只和溫度有關，所以加入醋酸鈉晶體，電離平衡常數不變，故B不選；C.由于加入了強電解質醋酸鈉，水溶液中自由移動離子濃度增大，導電能力增強，故C不選；D.溶液中氫離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度乘積是一個常數，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故D不選。故選A。22、C【解析】

A、先判斷CO2與NaOH反應后的產物，利用元素守恒進行計算；B、利用電荷守恒進行判斷；C、利用CO32－的水解能力強于HCO3－進行分析；D、注意NaHCO3不穩定，受熱易分解?！驹斀狻緼、根據C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說法正確；C、CO32－的水解能力強于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C說法錯誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因為NaHCO3不穩定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質為Na2CO3，故D說法正確。【點睛】本題的難點是離子濃度大小的比較，根據上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，因為多元弱酸根的水解以第一步為主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【解析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質溴發生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發生取代反應生成G和水。據此判斷?！驹斀狻浚?）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內發生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環，且三個取代基；能發生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F共有三個O原子，醛基占據1個，若含有1個羧基，1mol該物質能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：。【點睛】有機物的推斷，根據反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變為依據，從可以確定結構的物質向前推理，即可推出A的結構。24、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。25、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色1.2【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏?。唬?）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；（5）血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為：。根據反應方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！军c睛】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。26、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數?！驹斀狻?1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；27、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答。【詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調節化學反應速率，同時節省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（4）根據V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。28、（1）H3PO2H2PO2-+H+；（2）①+1；②H3PO4；③正鹽；堿性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑．（4）①4OH--4e-=O2↑+2H2O；②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2；③PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化【解析】試題分析：（1）H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+，故答案為H