四川四川、廣西、貴州、西藏命題貫徹落實黨的二十大精神命題貫徹落實黨的二十大精神，以立德樹人為鮮明底色堅持為黨育人、為國育才，依托高考評價體系理論框架，注重發揮生物學科的育人功能。試題承續往年命題風格,體現教育領域改革新要求，銜接高中課程標準，保持穩中有進。加強試題創新，豐富情境來源，突出對學科基礎、關鍵能力和思維品質的考查，進一步增強考查的有效性，助力拔尖創新人才的培養與選拔。考查學生必備知識和關鍵能力,同時發揮服務選才、引導教學的作用。選材貼近生活和生產實際，試題穩中求變，變中求新。一、一、創新情境，增強開放，突出社會責任引領試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學關系密切的材料、生命、環境、能源與信息等領域，通過對應用于社會生產實踐中化學原理的考查，充分體現化學學科推動科技發展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值。如第7題考查化學生產與生活，膠體的性質和應用，二氧化硫的漂白性，鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；第8題以中藥蕾香薊的有效成分為素材，展現了我國中醫藥的神奇魅力和作用。二、深化基礎，注重能力，二、深化基礎，注重能力，促進學生主動思考高中化學基礎內容包括物質結構理論、典型化合物的性質、化學反應原理、基本化學實驗操作方法和實驗設計思想。本卷的基礎試題數量有所增加，深入考查學生對離子方程式、阿伏加德羅常數、有機化學基本概念（有機反應類型、同分異構體、官能團）、元素性質與周期律、弱電解質的電離平衡等主干內容的理解能力，有效地鑒別學生的基礎是否扎實，從而引導中學教學遵循教育規律、嚴格按照高中化學課程標準進行教學。如第8題考查常見官能團名稱、組成及結構，含碳碳雙鍵物質的性質的推斷，有機分子中原子共面的判斷，酯的化學性質；第9題考查化學實驗基礎，把物質分離、提純的常見方法與配制一定物質的量濃度的溶液融合起來；第10題考查阿伏加德羅常數的應用，22.4L/mol適用條件；pH定義式及計算，鹽類水解規律理解及應用；第11題根據原子結構進行元素推斷，微粒半徑大小的比較方法，化學鍵與物質類別關系的判斷。三、三、聚焦素養，增強思維，考查學科關鍵能力化學試題設計聚焦化學學科核心素養，實現對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據推理與模型認知”等化學學科核心素養的考查。高考化學試題創新信息呈現方式，設問角度獨特，要求學生多角度、多層次、多維度地認識化學基本規律，不斷探索試題情境創設的方式方法，拓寬情境來源，提高在真實情境中解決問題的能力。如第35題以一種高效催化還原CO?的催化劑為背景，考查了原子核外電子排布、化學鍵類型、晶體類型與性質、晶胞結構等知識。這些試題既體現了化學的學科價值，又引導考生從基礎化學知識的角度去觀察思考新事物、新技術、新方法，落實高考評價體系中的創新性考查要求。如第36題第(7)問在存在較多同分異構體的情況下給出了限定條件使問題簡化，并且采用選擇正確答案的方式，降低試題難度。四、注重實際四、注重實際，穩中求新，積極推進依標施考高考化學命題嚴格依據高中課程標準，堅持依標施考。注重加強理論聯系實際，合理選取情境，增強與環境保護、醫藥衛生、能源材料等方面的聯系，突出學科主干內容，促進學生化學觀念、科學思維和正確價值觀念的形成與發展，引導學生提升綜合素質。既滿足高等學校選拔要求，又有利于學生實際水平的發揮。如第12題切合當前熱點，以近年科學工作者開發的新型電池為背景，采用太陽能、風能、水能等可再生能源電還原CO?并提高多碳產物的生成率，考查基礎電化學原理在科技創新中的應用；如第36題以藥物合成路線為背景，考查學生對教材中有機化學基礎知識的掌握程度，二者的合成路線中均含有帶氨基的有機物，考查時嚴格依標命題。2023年全國理綜甲卷化學試題立足學科特征，精選素材，發揮化學學科的教學導向作用和育人價值，引導教師注重培養學生的關鍵能力和德智體美勞全面發展，促進教考銜接。心思岫法心思岫法：成幗與微觀探析試題情景學習探索伽學科素養試題情景學習探索伽學科素養必備知識側重于化字用語與概念，物陟結構與性質.無索及其化合物的性質、元素周期律與元素周期衰關鍵能力理解與辨吸、分折與推測I:利用幕始的信息推斷元素；利用元素價含氧酸酸性等膠體的性質和應用；二氧化硫的漂白性；膠體的性質和應用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；常見官能團名稱、組成及結構；含碳碳雙鍵物質的性質的推斷；有機分子中原子共面的判斷；酯的化學性質；配制一定物質的量濃度的溶液實驗的儀器；物質分離、提純的常見物理方法；物質分離、提純的常見化學方法；阿伏加德羅常數的應用；22.4L/mol適用條件；pH定義式及計算；鹽類水解規律理解及應用；微粒半徑大小的比較方法；根據原子結構進行元素種類推斷；根據物質性質進行元素種類推斷；化學鍵與物質類別關系的判斷；電解原理的應用；電解池電極反應式及化學方程式的書寫與判斷；電解池有關計算；沉淀溶解平衡的應用；溶度積常數相關計算；易易易中中中難化學與STSE有機化學基礎化學實驗基礎阿伏加德羅常數物質結構與性質化學反應原理（電化學）化學反應原理（沉淀溶解平衡）價層電子對互斥理論；配合物的概念、組成及形成條件；晶胞的有關計算；價層電子對互斥理論；配合物的概念、組成及形成條件；晶胞的有關計算；晶體類型判斷；同分異構體的數目的確定;多官能團有機物的結構與性質；有機推斷綜合考查；有機化學基礎知識綜合考查；物質結構與性質有機化學基礎難中化學工藝流程化學工藝流程綜合實驗評價化學反應原理氧化還原反應在生活、生產中的應用；水解的離子方程式書寫；物質分離、提純綜合應用，?化學實驗方案的設計與評價；同離子效應對難溶電解質溶解平衡的影響；常用儀器及使用；物質分離、提純綜合應用；常見無機物的制備；化學鍵與化學反應中的能量關系；蓋斯定律與熱化學方程式；化學平衡圖像分析；轉化率的相關計算及判斷；一、一、歸納主干形成網絡構建體系、歸納主干，形成網絡，強化知識的記憶、理解和應用。構建體系、歸納主干，對于主干知識和重點內容，如氧化還原反應、離子反應等高考必考內容查漏補缺，有針對性地復習并加強理解。二、專項訓練一一強化強化專項訓練，注重方法和規律，提高準確性、規范性，做到又對又快。專項訓練按照題型知識來分類專項強化訓練。化學與生活、能源、科技、環境、傳統文化這一些題看著容易卻是失分點，要專項整合，強化記憶。化學速率和平衡，電化學原理和應用，離子共存和離子方程式的正誤判斷等在專項訓練的同時注意反思總結找到同一類問題解題思路和方法，做到又快又對。加強圖、表類試題的分析訓練,挖掘信息、提取整合有效信息。多關注原理及元素化合物知識的應用，注重復習教材中的實驗裝置圖、常用實驗儀器的復習及具體實驗操作，加強化學實驗與實驗探究能力的提高，關注常見無機物及其應用部分。對考試中暴露出的問題追根求源，薄弱知識再強化。以錯題反芻知識，知識指導題目，建立錯題集的同時更要寫得失、寫反思、寫方法、寫規律。錯誤知識一定要落實到實處，并能做到舉一反三、觸類旁通。77.化學與生活密切相關'下列說法正確的是()A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.so2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】苯甲酸鈉屬王強堿弱酸鹽，其水渚液呈堿性'因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性＞A不正確；B項'膠體具有丁達爾效應'是因為膠體粒子對光線發生了散射；豆漿屬于膠體，因此，其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射＞B正確；C項，SO：可用于絲織品'漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩定的無色物質，C不正確；。項＞維生素C具有很強的還原性'因此'其可用作水果擢頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化'從而防止水果被氧化＞D不正確;故選B。0i0A.0i0A.可以發生水解反應B所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團D能與漠水發生加成反應【解析】A項，差香薊的分子結構中含有酯基『因此其可以發生水解反應,A說法正確；B項'董香薊的分子結構中的右側有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構型可知'董香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯誤；C項'差香薊的分子結構中含有酯基和酎鍵'因此其含有2種含氧官能團'C說法正確；D項,差香薊的分子結構中含有碳碳雙鍵＞因此'其能與漠水發生加成反應＞D說法正確；故選B。()8.差香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下。下列有關該物質的說法錯誤的是99.實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmolL-的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③均埸(?分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥B.①四⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧【解析攻驗室將粗鹽提純時，需要將其浴于一定量的水中'然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化制溶液、碳酸鈉浴'液和氫氧化鈾溶液除去'該過程中有過濾操作'需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制浴'液的基本步駿有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述'本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑤酒精燈'故選D。10.N10.Na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NaB.標準狀況下'2.24LSO；中電子的數目為4.00NaC.1-OLpH=2的H[SO「溶液中頂的數目為0.02NaD.l.OLl.Omol-L-的Na2CO3＞^中CO廣的數目為1.0*A一“A項'異丁烷的結構式為映一卜血：*lmol異丁烷分子含有13M共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5N,A正確；B項'在標準狀況下'SCh狀態為固態，不能計算出2.24LSO；物質的量，故無法求出其電子數目'B錯誤；C項'pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H)=0.01moLL則1.0LpH=2的硫酸海液中氫離子數目為0.01*C錯誤；。項＞Na?CO3屬于強堿弱酸鹽＞在水浴港中COf會發生水解，所以1.0L1.0molL的Na?CO如溶液中CO廣的數目小于1.0M,D錯誤；故選A。11.11.W、X、Y、Z為短周期主族元素'原子序數依次增大'最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等'WX：是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是()A-原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<ZCY與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸OW、X、Y、Z為短周期主族元素'原子序數依次增大，WX］是形成酸雨的物質之一'根據原子序數的規律'則W為X為O,Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為丫的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層'最外層電子數為2,所以Y為Mg>四種元素最外層電子數之和為19>則Z的最外層電子數為6>Z為S。A項>X為0>時為、>同周期從左往右'原子半徑依次減小'所以半徑大小為W>X,A錯誤；B項'X為0,Z為S>X的簡單氫化物為玦0,含有分子間氫鍵'Z的簡單氫化物為H：S,沒有氫鍵'所以簡單氫化物的沸點為X>Z>B錯誤；C項>Y為Mg>X為0,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；D項,Z為S>硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選Co12.用可再生能源龜還原12.用可再生能源龜還原CO"寸，采用高濃度的Kf卬制酸性龜解、波中的析氫反南來棉高多碳產物（乙烯、乙酉享等）的生成率，裝墨如下圖所示。下列說法正確的是()A.析氯反應爰生在Ird-Ti電極上B.ST從Cu電極遷移到IrQx-Ti電極C.陰極發生的反應有：2CO2-^12H*-hl2e-=C2H4-4H2OD.每轉孩Jmol電子，陽極生成1L2L氣體（標準狀況）1答案】Ot解析】由圖可知，該裝至為電解池，與直流龜源正極相連的JrQ^-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去龜子發生氧化反應生成氧氣和氫高壬,龜極反應式為2H2O-4e~=O2T-4H*＞銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到龜子發生還原反應生或乙烯、乙酉學等，龜極反應式為2CO2^12H*^12e-=C2H4*4H2Ox2COz^12H*-^12e-=C2H5OH^3H2O,電解池工作時，氫高子通過質子交換fl莫由陽極室進入陰極室:。A項，析氛反市為還原反應，應在陰極爰生，即在銅電極上發生，故A錯誤；B項，高子交換膜為質子交換膜，只允許氫高子通過，以不能通過，故B錯誤；C項，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發生還原反應生成乙烯、乙酉學等，電極反應式有2CO2-12H*-12e-=C2H4*4H2O,故C正確；D項，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離壬，電極反應式為2H2O-4e-=O2T-4H*,所轉移Imol子，生成0-25molO＞在標況下體積為5.6L,故D錯誤；故選Co1212pH13.下圖為Fe(Oi)SsAXOH)3和CU(31)?在水中達沉'淀海解平衡時的pM-pH關系圖(PM=-lg[c(M)/(mol-L-,)Lc(M)<10-molL-可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確A.由a點可求得烏[Fe(3D』=lb85B.pH=4時做咐的溶解度為—mol-U,C.濃度均為O.OlmolL】的心口Fb可通過分步沉淀進行分離D.段、3$昆合'溶液中c(Ctf)=0.2molL】時二者不會同時沉淀AAApH=2,蛔=12,則烏d(OH)=lb”x(10-12)頊妒電故A錯誤；B項,由點(5,6)可知,此時pH=5,噂=9,則烏［彼啊2=。心凈(0氏)=10化(109)3=io氣pH=4時AX啷的浴解度為故B錯誤；C項，由圖可知'當鐵離子全沉淀時'鋁離子尚未開始沉淀，可通過調節溶'液pH的方法分步沉淀心口Fe%故C正確；D項，由圖可知，牌沉淀完全時,pH約為4.7,踞腰開始沉淀，此時c(Cu^=0.1molL?若雄)=0.2molL*L%則AF\3會同時沉淀'故D錯誤：故選C。TiCl4水酸TiCl4水酸水ca26.BaTQ是一種壓電材料。以BaSO,為原料,采用下列路線可制備粉狀BaTiQ。回答下列問題：3鈣T化IT濃縮I解I沉淀I銅—BaTiQCO濾渣母液濾液(2廣焙燒”后固體產物有BaCh易海于水的斑S和微浴于水的男取'時主要反應的離子方程式為。3a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸(4)如果焙燒后的產物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。b(4)不可行產物中的硫化物與酸反應生成的有毒氣體H:S會污染空氣'而且彩與鹽酸反應生成可浴于水的CaCb,導致壓住浴'液中混有獲住雜質無法除去、最終所得產品(5)BaO2-T0-Ha2(NHOg=BaWLg)2TNH^2HCl【解析【解析】由流程和題中信息可知'BaSO＜與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、由住、易浴于水的成殳和微浴于水的線；燎渣經水浸取后過濾＞濾渣中碳粉和以，濾液中有Bad：和方濾波經酸化后濃縮結晶得到BaQ：晶體；BaCl：晶體'溶于水后'加入T0和TiCU將釧離子充分沉淀得到驗迎煎g經熱分解得到BaTiCho與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、Bad、BaS和為踏，因此，碳粉的主要作用是做還原劑,將BaSO,還原。（2廣焙睥和微浴于水的皿。易浴于水的BaS與過量的CaCh可以發生復分解反應生成硫化鈣沉淀'因此受取嚇寸主要反應的離子方程式為Ca—S土您1。（3）腰化”步驟是為了將瞄專化為易溶液于的欽鹽'由于硫酸制和磷酸鈕均不浴于水，而BaS可海于水'因此'應選用的酸是鹽酸'選c。（4）如果焙燒后的產物直接用酸浸取是不可行的'其原因是：產物中的硫化物與酸反應生成的有毒氣體H：S會污染空氣，而且燃?與鹽酸反應生成可浴于水的CaCh導致去、最終所得產品的純度降低。（5廣沉淀'步駿中生成BaTO（C:O.）:的化學方程式為：BaCVTiOHtO^NHOzGO尸煎反應的化學方程式為，囪象CQXABaTQr2C（M-28L因此,產生的皿皿:以8lo溫度O儀器溫度O儀器a的名稱是。加快阻以溶解的操作有。(2)步驟II中'將溫度降至10。。以下以避免、;可選用在冷水中微'溶'可通過如下反應制備：2CoCk+2NH4CI+IONH3-H?e以［Co(NH3)dC13+2H2Oo具體步駿如下：I.稱取2.0gNH4Cb用5mL水溶解。D.分批加入入30gCoCh6H2后'將浴'液溫度降至10t以下'加入lg活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10niL6%的雙氧水。m.加熱至55~6此反應20min。冷卻'過濾。IV.將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。V.濾液轉入燒杯,加入4mL濃鹽酸'冷卻、過濾、干燥'得到橙黃邑晶體。3回答下列問題:(1)步駿I中使用的部分儀器如下。(4)步駿(4)步駿IV中,趁熱過濾'除掉的不'溶物主要為(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。【答案】(1)錐形瓶升溫'攪拌等CopJHDd%盡可能完全析出'提高產率(3)指出下列過濾操作中不規范之處：【【解析】稱取2.0g氯化鐐，用5mL水'溶解后,分批加入3.0gCoa;6H:O后'降溫'在加入lg活性炭>7mL濃氨水'攪拌下逐滴力叭10mL6%的雙氧水'加熱反應20min,反應完成后'冷如'過濾，輕f配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鉆配合物活性炭'將濾液轉入燒杯中'加入濃鹽酸'可促進鉆配合物[Co<NH3）dCl3析出，提高產率。II中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發'易分解'所以控制在io=mT,水分解和揮發'雙氧水分解'要控制溫度在1（TC以下'通常采用冰水浴降溫3）下圖為過物為[Co（NH3）?]C13中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸'可利用同離子效應'促進鉆況合物盡可能完全析出'提高產率。MO+的轉化率為（S)28.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：已知下列反應的熱化學方程式："心=285攻如】Q—CH5OH（1）k*g）的S=kJ.i.mor1.平衡常數K$=（2）電噴霧電高等方法得到的M-（Fe\C小、N停）與Os反應可得MO%MO+與國反應能高選擇性地生成甲酉亭。分別在300K和310K下（其他反應條件相同）進行反應MO」CH4=結果如下圖所示。圖中300K的曲線是（填或f”。300K、60s時」直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時'反應速率會變慢'則MO-與CD成應的能量變化應為圖中曲線（填飛'或o（iii）MO-與CH2D2反應＞氛代甲第的產量CH?DODCHD:OH（填或若MO-與CHDs反應'生成的氛代用醴有?中。③MO?分別與國、CD,頓或株11QO1AOJ1⑵b—x100%或彳云xlOO%所以對應班=*WLA^）=-329kJ.molT-285kJmo「）=-307kLmo「；根據平衡常數表達式與熱倍:⑵即與MO?的微粒分布系數成反比'與M?的微粒分布系數成正比。則同一時間內,b曲線生成M?的物質的量濃度比a曲線的小，證明化學反應速率根據上述分析結合圖像可知，300K根據上述分析結合圖像可知，300K、60s時蜩/們\口,則/們Lc(MO)+c(M)c(MO)+c(M)=10-^1,利用教學關系式可求出cQD=(10'"-1)c(MO),根據反應MOYH4=M+YHsOH可知,生成的M卻為轉化的MO\則MO-的轉化率為峭11lOO%或O?「1xlOO%;(3)(i)WMSI若MO+與CHD?反應，生成的氧代甲醇訶能為CHD9D或CD；OH共2種。35.將醞菁T古鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上35.將醞菁T古鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：(1)圖1所示的幾種碳單質'它們互為＞其中屬于原子晶體的是，G$o間的作用力是.石墨碳納米管酥菁分子中所有原子共平面'其中P酥菁分子中所有原子共平面'其中P軌道能提供一對電子的N原子是（填圖2酎菁中N原子的標號）。鉆酎菁分子中，鉆離子的化合價為,氮原子提供孤對電子與鉆離子形成鍵。口3）氣態AlCh通常以二聚體Al：Ck的形式存在'其空間結構如圖3a所示'二聚體中A1的軌道雜化類型為。A1F］的慵點為1090M,遠高于AlCh的192t,由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為鍵。AlFs結構屬立方晶系'晶胞如圖3b所示＞F?的配位數為若晶胞參數為％m＞晶體密度P=gcm-3（列出計算式'阿伏加德羅常數的值為Na）。圖3aAhCL的分子結構圖3bAIF3的晶體結構【答案】【答案】⑴同素異形體金剛石范德華力⑵?+2【解析】【解析】(1洞一元素形成的不同單質之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質'它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體'石墨屬于混合型晶體<53屬于分子晶體>碳納米管不屬于原子晶體;C”間的作用力是范德華力：(2)已知酰菁分子中所有原子共平面'則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為就雜化，且分子中存在大丸鍵，其中標號為①和②的N原子均有一對電子占據了一個書雜化軌道'其P軌道只能提供1個電子參與形成大冗鍵'標號為③的N原子的p軌道能提供一對電子參與形成大兀鍵，因此標號為③的N原子形成的N-H鍵剔諼從而電離出H-；豐顧菁分子中'失去了2個H-的醞菁離子與鉆離子通過配位鍵結合成分子'因此，鉆離子的化合價為-2,氛原子提供孤對電子與鉆高子形成配位鍵。(3)由AhC16的空間結構結合相關元素的原子結構可知'A1原子價層電子對數是4,其與其周圍的4個氯原子形成四面體結構,因此'二聚體中A1的軌道雜化類型為寸。AlFa的煽點為1090C遠高于A1CU的192C由于F的電負性最大'其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學鍵為離子鍵。由A1F-的晶胞結構可知，其中含灰色球的個數為12x；=3,紅色球的個數為8x：=l>則灰色的球為七距F最近且等距的AP-有2個'則F-的配位數為2。若晶胞參數為apm,則晶胞的體積為(apm)=a，xl()icm,晶胞的質量為g,則其晶體密度84x10”T7Fgem。COOHCOOH36.阿佐塞米（化合物L）是一種可